高中化學(xué)蘇教版必修二《不同類型的晶體》課件

1、重203克拉的“千年星”鉆石天然紫紅鉆石中國(guó)第一鉆 常林鉆石 （約158克拉） 金 剛 石天然紫水晶水 晶食鹽晶體雪花金剛石-像上述這些有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。不同類型的晶體問(wèn)題1：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？每個(gè)Cl-同時(shí) 吸引個(gè)Na+ 每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)Cl-小結(jié)：在NaCl晶體中, (填存在或不存在)分子,存在許多 離子和 離子,以 鍵相結(jié)合,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 ，因此NaCl表示的含義是 。 不存在Na+Cl-離子1：1晶體中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1：1一、離子晶體1、概念：由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。 4、物質(zhì)類別： 大部分的鹽、可溶性強(qiáng)堿、

2、某些金屬氧化物都形成離子晶體（離子化合物）。3、共同的物理性質(zhì)：具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，晶體熔融后能導(dǎo)電（共價(jià)鍵沒有被破壞），質(zhì)地略硬而脆。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）陰陽(yáng)離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個(gè)分子（3）陰陽(yáng)離子有確定的個(gè)數(shù)比離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽(yáng)離子半徑越小 , 離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 。 問(wèn)題2：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？小結(jié)：在CO2晶體中, (填存在或不存在)分子, 存在許多 ，以 相結(jié)合, CO2表示的含義是 。存在 CO2分子分子間作用力一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。1、概念： 分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：二、分子晶體

3、（1）在晶體中存在單個(gè)分子（2）分子有規(guī)則地排列（3）分子間作用力較弱4、物質(zhì)類別： 大多數(shù)共價(jià)型的非金屬單質(zhì)和化合物分子，可形成分子晶體。（室溫下所有的氣態(tài)物質(zhì)、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。） 3、共同的物理性質(zhì)： 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。一般硬度較小，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并有較大的揮發(fā)性。 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高。 討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）有很大差異,為什么?熔 點(diǎn)沸 點(diǎn)干 冰（CO2）-56.2-78.4SiO21723223010928Sio二氧化硅

4、的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵問(wèn)題3：碳和硅同屬第A族， CO2是分子晶體，SiO2是分子晶體嗎？小結(jié)：在SiO2晶體中, (填存在或不存在)分子, 存在許多 和 ，以 鍵相結(jié)合, SiO2表示的含義是 。不存在硅原子氧原子共價(jià)鍵SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：2三、原子晶體1、概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）在晶體中，不存在單個(gè)分子（2）原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)4、物質(zhì)類別： 一些特殊的單質(zhì)（金剛石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶體。 3、共同的物理性質(zhì)： 很高的熔、沸點(diǎn) ，不導(dǎo)電 ，硬度大 ，難溶于常見溶劑 。原子半徑越小鍵長(zhǎng)越

5、短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高 你會(huì)比較金剛石、硅和碳化硅的 熔、沸點(diǎn) 高低嗎?10928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵晶體硅石墨晶體過(guò)渡型晶體或混合型晶體石墨晶體屬于過(guò)渡型(混合型）晶體，每一個(gè)C原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，但分子間又存在分子間作用力。四、石墨石墨為什么很軟？ 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。混合型晶體石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？五、金屬晶體1、概念：通過(guò)金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。 4、物質(zhì)類別：金屬單質(zhì)都是金屬晶體。 3、共同的物理

6、性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）在晶體中，不存在單個(gè)分子（2）金屬陽(yáng)離子被自由電子所包圍 金屬鍵：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，該金屬的熔點(diǎn)越高。金屬晶體金屬陽(yáng)離子自由電子金屬的延展性金屬陽(yáng)離子自由電子小結(jié)1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化陰陽(yáng)離子 分子 原子 金屬陽(yáng)離子和自由電子 離子鍵 分子間作用力或氫鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 破壞離子鍵 只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵破壞共價(jià)鍵 破壞金屬鍵 六、晶體類型的判斷從性質(zhì)上判斷:熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶

7、體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：化合物就是離子晶體)從組成上判斷:（僅限于中學(xué)一般情況）： 金屬單質(zhì)：金屬晶體化合物中有無(wú)金屬陽(yáng)離子或者銨根離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。晶體的導(dǎo)電性：離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；分子晶體不導(dǎo)電，但有些分子晶體溶于水后導(dǎo)電；原子晶體不導(dǎo)電；金屬晶體任何狀態(tài)都導(dǎo)電。稀有氣體是單原子分子，構(gòu)成分子晶體，晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。稀有氣體的特殊性：小結(jié)2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較 一般：原子晶體離子晶體分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較 離子晶體： 組成相似的離子晶體陰、陽(yáng)離子半徑和越小熔沸點(diǎn)越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高 分子晶體： 相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 金屬晶體： 金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越高熔沸點(diǎn)越高 2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( )A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？ 蔗糖、 冰、 鐵、 KOH、 金剛石、 醋酸、 尿素、 水晶、 Na2OC課 堂 練 習(xí)4