高中化學(xué)-第三節(jié)沉淀溶解平衡課件-魯科版必修1

1、知識(shí)回憶一定溫度下，可逆反應(yīng)：aAbB cCdD K =cc（C）cd（D）ca（A）cb（B）意義： K的大小說明反響進(jìn)行的限度 一定溫度下，利用K與任意時(shí)刻濃度商Q的大小比較，可預(yù)測反響進(jìn)行的方向。QK，Q = K，QK，平衡逆向移動(dòng)，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡正向移動(dòng)，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。情景 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀龍巖梅花山賴源溶洞第三頁，編

2、輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。觀察.思考 1將少量難溶的PbI2黃色固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時(shí)間。溶解在水中的Pb2和 I又能否結(jié)合生成PbI2沉淀呢？ 2在上層清液中滴加幾滴KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 難溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 思 考第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。 一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。例如：AgCl(s) Ag+ + Cl- 溶解沉淀1、定義：一、 沉淀溶解平衡PbI2 (s) Pb2(aq)2I(aq) 溶解沉淀V溶V結(jié)=0

3、速率V0時(shí)間t.V溶V結(jié)t1等2、特征：、定、動(dòng)、變 第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。3 、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)主要決定因素 外因：1濃度2溫度3同離子效應(yīng)加水，平衡向溶解方向移動(dòng)升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)向平衡體系中參加相同的離子使平衡向沉淀方向移動(dòng)4其他向平衡體系中參加可與體系中某些離子反響生成更難溶物質(zhì)或氣體時(shí)，平衡正移CaCO3 Ca2+ + CO32-第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。4、溶度積常數(shù)(Ksp)PbI2(s）Pb2+ + 2I-25時(shí)溶度積：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)

4、次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。= 7.110-9 mol3L-3Ksp= Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的 性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。 K PbI2= Pb2+ I- 2第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=Ag+ Cl- =Ag+ Br- =Ag+ I- =Mg2+ OH- 2=Cu2+ OH- 2Ksp值（25）溶解度（g）1.810-10 mol2L-21.810-45.010-13 mol2L-28.410-68.310-17 mol2L-22.110-75.610-12 mo

5、l3L-36.510-32.210-20 mol3L-3 1.710-5問題探究1溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？試一試 寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式 第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。問題探究(2)將0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成? QAg+ Cl- 106 mol2/L-2 0.001 mol/L 0.001 mol/L KSP離子結(jié)合生成沉淀(AgCl的KSP=1.81010 mol2L-2)第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。5、溶度積規(guī)那么： 1Ksp反

6、映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。2在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積Q 與溶度積Ksp的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向。當(dāng)Q = Ksp時(shí)，當(dāng)Q Ksp時(shí)，當(dāng)Q Ksp時(shí)，飽和溶液，已到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反響向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)飽和為止。離子生成沉淀，即反響向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)飽和為止。第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。沉淀溶解平衡生活自然界生產(chǎn)溶液中的化學(xué)反應(yīng)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。1

7、、沉淀的生成1意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2方法： A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法3原那么：生成沉淀的反響能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。2、沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？BaCO3 Ba2+ + CO32-第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。陜西商洛柞水縣柞水溶洞 山東淄博博山溶洞 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)

8、驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。問題1：溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？Ca2+2HCO3- CaCO3+CO2+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HCO3- 問題2：人口增長、燃燒煤和其他化石燃料為什么會(huì)干擾珊瑚的生長？學(xué)以致用第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。 向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的試管中參加幾滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化。探究實(shí)驗(yàn)2:物質(zhì)ZnSCuSKsp(mol2

9、L-2)1.610-241.310-36沉淀顏色白色黑色 3、沉淀的轉(zhuǎn)化第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。 ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移動(dòng)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的條件： 難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。小 結(jié)沉淀溶解平衡溶度積沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的溶解與生成2.沉淀的轉(zhuǎn)化第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。隨堂練習(xí)1.將410-3mol/L的Pb(NO3)2溶液與410-3mol/L的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？ (Ksp(PbI2)= 7.110

10、-9mol3L-3)第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。 2、牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在以下平衡： Ca5(PO4)3OHs=5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。Ca5(PO4)3Fs的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更穩(wěn)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。 隨堂練習(xí)第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。3、討論：對于平衡AgClS Ag+(aq) + Cl-(aq) 假設(shè)改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 溫加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O 不變 不變不移動(dòng) 不變 不變 第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。謝謝大家第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十一分。溶度積規(guī)那么1、Q Ksp 時(shí)，過飽和溶液 ，生成沉淀2、Q = Ksp 時(shí)，沉淀溶解平衡3、Q Ksp 時(shí)，不飽和溶液 ，沉淀溶解第二十三頁，編輯于星期