高中化學(xué)-氧化劑與還原劑課件-魯科版必修1

1、第三節(jié) 氧化劑與復(fù)原劑第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。舊 知 回 顧 初中階段，我們知道：得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃氧化反響 復(fù)原反響第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。思考與交流 氧化反響和復(fù)原反響是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？例：2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反響稱(chēng)為氧化復(fù)原反響。得氧失氧第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。 用我們學(xué)過(guò)的化合價(jià)來(lái)分析以下各反響：新 知 探 究2CuO + C = 2Cu + CO2高溫+200+42Mg +

2、 O2 = 2MgO 點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃+200-200+1-1第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。 分析以下幾個(gè)反響：Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反響復(fù)分解反響化合價(jià)有變化化合價(jià)無(wú)變化第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。 我們根據(jù)化學(xué)反響中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，把化學(xué)反響分為兩大類(lèi)。反響過(guò)程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。其它的反響為非氧化復(fù)原反響。一、

3、氧化復(fù)原反響 第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。結(jié)論一： 氧化復(fù)原反響的判斷標(biāo)準(zhǔn)是，有無(wú)元素化合價(jià)的變化。 反響物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反響稱(chēng)為氧化反響； 反響物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反響稱(chēng)為復(fù)原反響。結(jié)論二： 四大類(lèi)根本反響類(lèi)型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。練一練1.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.以下變化屬于氧化反響的是 A.Fe2O3 Fe B

4、.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧

5、被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的反響是氧化復(fù)原反響。從化合價(jià)升降角度分析： 有元素化合價(jià)升降的反響是氧化復(fù)原反響。從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響是氧化復(fù)原反響。局限于得氧失氧的反響是氧化復(fù)原反響的表觀特征,可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)。氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 總結(jié)：氧化復(fù)原反響第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。表示法：雙線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃00+1-1失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原規(guī)律：失升氧，得降還。第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。得到2e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化Fe

6、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原CuO H2 = Cu H2O第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。練習(xí)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O12e-e-5e-第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。二、氧化劑和復(fù)原劑 所含元素的化合價(jià)降低 的反響物 所含元素的化合價(jià)升高 的反響物 一般的，可以用下面的反響式表示一個(gè)氧化復(fù)原反響。氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧

7、化產(chǎn)物具有氧化性具有復(fù)原性第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？ 氧化劑 復(fù)原劑 氧化劑 復(fù)原劑 既是氧化劑又是復(fù)原劑 非氧化復(fù)原反響小試牛刀第十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。交流探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、復(fù)原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑具有還原性反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑具有氧化性反應(yīng)得到還原產(chǎn)物第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。交流探究元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的關(guān)系鐵元素Fe：硫元素S：0+2+3-20+4+6第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。小 結(jié)含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有復(fù)原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。 第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十四分。常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑：氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀 KMnO4 、氯化鐵 FeCl3 等鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、CO、亞硫酸鈉Na2SO3)、SO2 、硫酸亞鐵(FeSO4)等氧化劑復(fù)原劑第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)