高中化學-氧化劑與還原劑課件-魯科版必修1

1、第三節(jié) 氧化劑與復原劑第一頁，編輯于星期五：九點 四十四分。舊 知 回 顧 初中階段，我們知道：得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反響 復原反響第二頁，編輯于星期五：九點 四十四分。思考與交流 氧化反響和復原反響是獨立進行的嗎？例：2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應；C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應。高溫氧化反響和復原反響是同時發(fā)生的，這樣的反響稱為氧化復原反響。得氧失氧第三頁，編輯于星期五：九點 四十四分。 用我們學過的化合價來分析以下各反響：新 知 探 究2CuO + C = 2Cu + CO2高溫+200+42Mg +

2、 O2 = 2MgO 點燃2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃+200-200+1-1第四頁，編輯于星期五：九點 四十四分。 分析以下幾個反響：Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反應分解反應置換反響復分解反響化合價有變化化合價無變化第五頁，編輯于星期五：九點 四十四分。 我們根據(jù)化學反響中元素化合價是否發(fā)生變化，把化學反響分為兩大類。反響過程中有元素化合價升降的化學反響叫做氧化復原反響。其它的反響為非氧化復原反響。一、

3、氧化復原反響 第六頁，編輯于星期五：九點 四十四分。結論一： 氧化復原反響的判斷標準是，有無元素化合價的變化。 反響物所含某種或某些元素化合價升高的反響稱為氧化反響； 反響物所含某種或某些元素化合價降低的反響稱為復原反響。結論二： 四大類根本反響類型與氧化復原反響的關系第七頁，編輯于星期五：九點 四十四分。練一練1.以下反響屬于氧化復原反響的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.以下變化屬于氧化反響的是 A.Fe2O3 Fe B

4、.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D第八頁，編輯于星期五：九點 四十四分。問題化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+第九頁，編輯于星期五：九點 四十四分。H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原HCl 的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl第十頁，編輯于星期五：九點 四十四分。從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧

5、被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被復原的反響是氧化復原反響。從化合價升降角度分析： 有元素化合價升降的反響是氧化復原反響。從電子轉移角度分析： 有電子轉移得失或偏移的反響是氧化復原反響。局限于得氧失氧的反響是氧化復原反響的表觀特征,可作為氧化復原反響的判斷依據(jù)。氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉移 總結：氧化復原反響第十一頁，編輯于星期五：九點 四十四分。表示法：雙線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl點燃00+1-1失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被復原規(guī)律：失升氧，得降還。第十二頁，編輯于星期五：九點 四十四分。得到2e-，化合價降低，被復原失去2e-，化合價升高，被氧化Fe

6、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被復原CuO H2 = Cu H2O第十三頁，編輯于星期五：九點 四十四分。練習用雙線橋法標出下列反應中的電子轉移情況1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O12e-e-5e-第十四頁，編輯于星期五：九點 四十四分。二、氧化劑和復原劑 所含元素的化合價降低 的反響物 所含元素的化合價升高 的反響物 一般的，可以用下面的反響式表示一個氧化復原反響。氧化劑 + 復原劑 = 復原產(chǎn)物 + 氧

7、化產(chǎn)物具有氧化性具有復原性第十五頁，編輯于星期五：九點 四十四分。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復原劑？ 氧化劑 復原劑 氧化劑 復原劑 既是氧化劑又是復原劑 非氧化復原反響小試牛刀第十六頁，編輯于星期五：九點 四十四分。交流探究從電子轉移的觀點說明氧化劑、復原劑的實質(zhì)是什么？ 失e-的反應物 所含元素化合價升高發(fā)生氧化反應是還原劑具有還原性反應得到氧化產(chǎn)物得e-的反應物 所含元素化合價降低發(fā)生還原反應是氧化劑具有氧化性反應得到還原產(chǎn)物第十七頁，編輯于星期五：九點 四十四分。交流探究元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、復原性的關系鐵元素Fe：硫元素S：0+2+3-20+4+6第十八頁，編輯于星期五：九點 四十四分。小 結含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有復原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復原性。 第十九頁，編輯于星期五：九點 四十四分。常見的氧化劑和復原劑：氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀 KMnO4 、氯化鐵 FeCl3 等鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、CO、亞硫酸鈉Na2SO3)、SO2 、硫酸亞鐵(FeSO4)等氧化劑復原劑第二十頁，編輯于星期五：九點