2023年山西省臨汾市晉槐高級學校高一化學模擬試題含解析

1、2023年山西省臨汾市晉槐高級學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子中半徑最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答【解答】解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2FNa+Mg2+，所以O2的半徑最大，故選：C2. 只給出下列甲和乙中對應的物理量，能求出物質的量的是A甲：物質中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標準狀況

2、下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度 D甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略3. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質的量參考答案：A試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質的量不同。4. 下列說法不正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B. 反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱C. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化D. 將盛有NH4HCO3

3、粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C【詳解】A加熱是化學反應進行的條件，而吸、放熱是比較反應物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系。有些放熱反應也需要加熱才能進行，比如鐵與硫的反應，需要加熱反應才能“啟動”，A項正確；B化學反應中能量變化遵循能量守恒定律，反應是吸熱還是放熱由反應物和生成物的總能量的差值決定，如反應物的總能量多，則表現(xiàn)為放熱，B項正確；C物質不同，能量不同；物質改變，能量必然改變，C項錯誤；D醋酸的凝固點為16.6，醋酸的凝固說明反

4、應后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發(fā)生了吸熱反應，即該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，D項正確；所以答案選擇C項。5. 將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。500時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(Lmin)C. 平衡時H2的轉化率為75%D. 500時該反應的平衡常數(shù)K=3參考答案：D

5、試題分析：A、曲線x隨反應進行濃度逐漸增大，表示生成物的濃度變化。曲線Y隨反應進行濃度減小，表示反應物的濃度變化。反應進行到3min時X增加了0.5mol/L，而Y減少了1.0mol/L0.5mol/L0.5mol/L，這說明X、Y的濃度變化量之比為1：1，因此根據(jù)反應的化學方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化，曲線Y可以表示CO2濃度變化，A正確；B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，則10min內用甲醇表示的反應速率為0.75molL10min0.075mol/（L?min）。反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用氫氣表示的反應速率30.075mol/（L?min）0.225mol/（L?

6、min），B正確；C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，平衡時甲醇的濃度變化量0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知氫氣的濃度變化量30.75mol/L2.25mol/L，則參加反應的氫氣的物質的量1L2.25mol/L2.25mol，所以氫氣的轉化率100%75%，C正確；D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，其濃度變化量0.75mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始濃度（mol/L） 1 3 0 0轉化濃度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡濃度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75因此根據(jù)化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當

7、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值可知，該反應的平衡常數(shù)5.3，D錯誤，答案選D。6. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） AMg2+、Al3+、Fe2+BMg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液

8、中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據(jù)此結合選項分析解答【解答】解：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選D7. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出 CO322H=CO2H

9、2OD. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32參考答案：B試題分析：A金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，產生的MgCl2是易溶的強電解質，應該寫離子形式，Mg2H=Mg2+H2，錯誤；B氯化鋇溶液與稀硫酸反應，產生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的兩種方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正確；C碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應該寫化學式，離子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，錯誤；DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生，反應要以不足量的NaHCO3為標準

10、書寫，離子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，錯誤。8. 在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液參考答案：D解：AHCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；B硫酸和NaOH都是強電解質，二者發(fā)生反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；C石灰乳

11、、HCl都是強電解質，二者發(fā)生反應Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯誤；D硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，反應后生成難溶物和弱電解質，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D9. “腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）A. 焰色反應一定發(fā)生化學變化 B.

12、 可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl C. 觀察硫酸鉀的焰色應透過藍色的鈷玻璃 D. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略10. 下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略11. 已知反應Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) 放出能量，則下列關于該反應的敘述不正確的是 ()A該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變B反應中放出的能量與反應物的用量有關C該反應的化學能可以轉化為電能D反應物的

13、總能量高于生成物的總能量參考答案：A略12. 甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）。 A只有 B只有 C D參考答案：C略13. 你認為減少酸雨不可采用的措施是A煤脫硫再作燃料 B開發(fā)新能源C把工廠煙囪升高 D多用風能、氫能、核能等參考答案：C略14. 反應：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（ ） A該反應為吸熱

14、反應B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量C反應的熱化學方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略15. 下列離子方程式正確的是A少量SO2通入溶液中：B足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ + 2 Br2 C在稀氨水中通入過量D澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O參考答案：

15、BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸裝置A中反應的離子方程式是 （2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置

16、B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是 該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是 （3）實驗中裝置D的試管中產生的現(xiàn)象是 （4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣請你分析原因（用離子方程式表示） 參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4

17、）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產生誤差；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無

18、漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應的化學方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次

19、氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1）烴A的三種燃燒產物的物質的量分別為：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物質的量為：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氫原子的物質的量為：n（H）=0.09mol2=0.18mol2分C、H 原子個數(shù)比為：C:H=0.06:0.18=1:3所以：烴A的實驗式為CH3 。3分（2）烴A只能是乙烷。4分根據(jù)實驗式可假設烴A的分子式為CnH3n n=1時，烴A的分子式為CH3 ，這種烴不存在。n=2時，烴A的分子式為C2H