2023年山東省青島市萊西振華中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年山東省青島市萊西振華中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12L(標況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g參考答案：C2. 反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是：Av(D)=0.4mol/(LS) Bv(B)=0.6mol/(LS) Cv(C)=0.5mol/(LS) Dv(A)=0.5mol/(LS)參考答案：D

2、3. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（）A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 丁只能是鹽酸C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 乙一定是硝酸鉀溶液參考答案：D從給出的物質(zhì)可以看出，硝酸鉀與其他物質(zhì)不能結合生成水、沉淀或氣體，故與其他物質(zhì)都不反應，已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，不能反應的物質(zhì)只有乙，所以乙一定是硝酸鉀；故D對；氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸三種物質(zhì)中任何兩種物質(zhì)之間都能發(fā)生復分解反應，故不能確定甲、丙、丁具體是什么物質(zhì)。點睛：本題考查了復分解反應的應用，考查學生的推理能力，解題關鍵：可

3、以依據(jù)復分解反應的條件進行，即物質(zhì)間若能結合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)間可以發(fā)生復分解反應。4. 將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應現(xiàn)象、原因和有關化學方程式的表述中錯誤的是（ ）NaBr FeCl2 AgNO3 NaHCO3反應現(xiàn)象原因化學方程式溶液變成橙色Br被Cl2 氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag+與Cl- 反應生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有氣體產(chǎn)生HCO3- 與HClO 反應產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2+H2OA. B.

4、C. D. 參考答案：D5. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）A自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B用明礬凈水C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略6. 在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率最小B.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且保持恒定參考答案：C略7. 對于反應：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O

5、2 ，下列說法中正確的是A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e- D.O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：B8. 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是.天平保持平衡 .鋁也有剩余.天平指針偏向放鎂的一方 .天平指針偏向放鋁的一方 .鋁完全溶解。A. B. C. D. 參考答案：B略9. 下列實驗操作正確的是A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】A、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液

6、體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。10. 下列裝置能夠組成原電池的是 稀硫酸 鹽酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D參考答案：D略11. 在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容

7、器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為80%C. 2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3 molL-1min-1D. 若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A. 平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-12L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項正確；B. 2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+

8、2D（g）可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：0.8mol=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，B項錯誤；C. 2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C項正確；D. 容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選B。12. 把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極

9、；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（ ） AacdbBcabdCacbdDcadb參考答案：A略13. 人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，由微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品下列選項中屬于白色食品的是 A . 食醋 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 海帶 參考答案：A略14. 下列符合化學實驗“綠色化”的有在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中

10、和后再排放A B C D參考答案：D略15. a g CO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 Aab/44 mol-1 B44b /a C44b /a mol-1 D22b /a參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某學生在實驗室中欲配制480mL 0.26 molL NaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：稱量：用托盤天平稱量NaOH固體 g，稱量時應將NaOH固體放在 （填實驗用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盤。 溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并 。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到 中。定容：加水至離刻度線12cm時

11、，改用膠頭滴管滴加至刻度線。搖勻、裝瓶、貼標簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是 。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是 。 A稱量前，氫氧化鈉固體已潮解 B稱量時，砝碼和物品放反了C轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 D讀數(shù)時俯視刻度 參考答案： 5.2g，燒杯，左。 冷卻至室溫。 500mL容量瓶。（1）、之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）D。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有鐵和鋁的混合物共8.2克,與350mL鹽酸恰好完全反應,在標準狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問氫氣的物質(zhì)的量是多

12、少？鐵的質(zhì)量是多少克？鹽酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：略2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L試題分析：（1）2.8g鐵的物質(zhì)的量為2.8g56g/mol=0.05mol，F(xiàn)e + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol22.4L=1.12L。答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L。（2）所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；（3）恰好完全反應，硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L【