2022年湖南省衡陽市耒陽夏塘中學高二化學月考試題含解析

1、2022年湖南省衡陽市耒陽夏塘中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在20時，某氣態(tài)烴與O2的混合氣在密閉的容器中點燃爆炸后又恢復到20，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內仍有氣體剩余，此烴的分子式可能是：ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8參考答案：略2. 下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）A. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈 B. 金屬Na著火，立即用水撲滅C. 皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并

2、不斷攪拌參考答案：D略3. 下列實驗操作或原理不正確的是 （ ） A紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機溶劑作流動相 B分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：C略4. 下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（ ）金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法參考答案：B略5. 下列物質不是同系物的有 A油酸和硬脂酸 B乙酸和硬脂酸C乙酸和丁酸 D油酸和丙烯酸參考答案：A略6. 下列各組物質中，所含元素

3、的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯參考答案：D略7. 高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑 參考答案：A略8. 在20時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16參考答案：B9.

4、 下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A煤的干餾是物理變化 B石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C石油裂化得到的汽油是純凈物 D石油產品都可用于聚合反應參考答案：B10. 有關雜化軌道理論的說法不正確的是（ ）A雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Bsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180C四面體形、三角錐形的結構可以用sp3雜化軌道解釋D雜化軌道全部參加形成化學鍵參考答案：D試題分析：A、雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，故說法正確；B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構型為正

5、四面體、平面三角形、直線型，因此其夾角分別為10928、120、180，故說法正確；C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故說法正確；D、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，如NH3中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故說法錯誤。11. 人類對原子結構的認識經歷了漫長的歷史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子結構模型、湯姆遜原子結構模型、盧瑟福原子結構模型和玻爾原子結構模型等。而這些原子結構模型都是建立在一定的實驗研究基礎上的。下列實驗事實與原子結構模型建立的關系正確的是 A 電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結構

6、模型B 粒子散射：盧瑟福原子結構模型C 粒子散射：玻爾原子結構模型D 氫原子光譜：盧瑟福原子結構模型參考答案：B12. 下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B冰在室溫下融化成水CNaHCO3轉化為Na2CO3 D鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略13. 下列說法正確的是 XXKA大部分糖類物質都符合Cn（H2O)m通式 B有機物中是否含肽鍵可用茚三酮檢驗C氨基酸中加雙縮脲試劑會呈現(xiàn)紫玫瑰色 D蛋白質的一級結構、二級結構都是依靠氫鍵實現(xiàn)的參考答案：A略14. 有機物M的結構簡式如右圖, 下列敘述正確的是A.1mol M與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOHB.M既能與

7、乙酸反應，又能與乙醇反應C.M不能與碳酸鈉溶液反應 D.1mol M分別與Na和NaHCO3完全反應時，產生氣體的物質的量之比為31參考答案：B略15. 下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置？ 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）0.2 mol某烴與0.6 mol O2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產物做如下實驗，如圖所示： 試回答： （1）濃H2SO4的作用是_; （2）Na2O2粉末的作用是_; （3）乙中的實驗現(xiàn)象是_; （4）該烴的分子式為_。 參考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥劑 （2）吸收CO2氣體 （3）黑

8、色粉末變成光亮紅色 （4）C2H6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。向100mL FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是 。參考答案：略18. 一

9、定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012 1.81/2=1.3 2751/3=6.5試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：25、解A

10、gCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分）Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp （1分） c(AgCl)c(Ag2CrO4) （1分）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡時： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡時： 0.010 x x(0.0102x)2x1.11012 x很小，0.0102x0.010 x1.1108(