2022年黑龍江省哈爾濱市第四十七中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市第四十七中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（ ） A稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是 Fe+6HNO3（?。?Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強 D隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略2. 在1時，可大量共存且

2、形成無色溶液的一組離子或分子是Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-HClO、Ba2+、Na+、Cl- K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略3. 下列實驗方案不可行或結論不正確的是A用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A4. 下列敘述與對應圖式正確

3、的是（ ）A由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強原子半徑最高或最低化合價0.741.601.521.100.991.860.750.8222153711533B圖甲表示ZnCu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2C圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、H都會發(fā)生改變D圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強參考答案：BA短周期元素，具有最高正化合價+1，處于A族，且的原子半徑較大、的原子半徑表示最小，故為Li、為Na，Na是短周期中金屬性最強的元素，故NaOH的進行最強，故A錯誤；BT時可能加入了H2O2，雙氧

4、水具有強氧化性，能加快反應速率，電流增大，故B正確；C催化劑改變反應途徑，影響活化能，E1、E2會改變，反應熱與始態(tài)、終態(tài)有關，H不變，故C錯誤；D由元素在周期表中的物質可知，X為N、Y為P、Z為S、W為Br，NH3呈堿性，HBr的酸性最強，故D錯誤；故選B?！军c睛】：本題以圖表形式考查結構位置性質關系應用、原電池原理、反應熱等，題目綜合性較大，側重對學生分析解決問題能力的考查，B選項為易錯點、難點，注意反應越劇烈原電池中電流強度越大。5. 下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑和方法均正確的是物質及其雜質檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（N

5、a 2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D略6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA C.常溫常壓下，60g SiO2晶體中含有4NA個SiO鍵 D.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：C略7. 課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍由該

6、實驗能夠得到的正確結論是（）A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法 .專題：離子反應專題分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42離子，故A錯誤；B、產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨

7、氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤故選B點評：本題是一道關于離子反應和離子檢驗知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等8. 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽。過一段時間，盆

8、中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 A此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略9. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽

9、和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴參考答案：DA、要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，錯誤；B、由已知MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體得將MgCl26H2O灼燒即得不到無水

10、MgCl2，錯誤；C從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程，錯誤；D從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴，正確。10. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985參考答案：答案：A11. 下列離子方程式正確的是A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.銅溶于稀硝酸：3C

11、u+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+ OH=H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、科學合理，故B正確；C、碳酸鎂應該保留化學式，故C錯誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯選項D，只寫出了部分離子間的反應。12. 化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B氨很容

12、易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性DSO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導體材料，故A錯誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質原有的氫鍵使蛋白質變性，故C錯誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯誤。13

13、. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含210-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4參考答案：C略14. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A該反應為放熱反應B催化劑同時降低正逆反應的活化能C催化劑不能提高反應物轉化率，對工業(yè)生產意義不大D催化劑能改變化學反應的方向參考答案：略15. 在下列自然資

14、源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵 C用石油裂解生產乙烯 D用煤生產水煤氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. .下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是 （填序號）配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；向NaOH溶

15、液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下：請根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除三腳架、泥三角、酒精噴燈、坩堝外還有所需儀器有 、 。（2）將灼燒后的固體混合物置于80 的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是 。（3）將“（2）”中

16、濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸鋇沉淀的方法：_ 。（5）濾出碳酸鋇沉淀，經 后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是 。參考答案：391.55KJ/mol18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g固體；濾液跟4 molL1的NaOH

17、溶液反應，用去35 mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質的量濃度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On銅=0.05 mol NO、H+均過量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略19. （11分）已知：某溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)。（1）現(xiàn)有總壓1atm下NO2和N2O4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下H2密度的34.5倍，求平衡常數(shù)KP。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉變?yōu)镠NO3，需用同壓下幾倍體積的O2？（3）如將這些氧氣預先和NO2、N2O4相混合（設O2和NO2、N2O4不反應），總壓仍為