2022年黑龍江省哈爾濱市方正第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市方正第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料CNO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：A2. 下列說(shuō)法正確的是()A在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)BNaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2S分子中，所有原子的最

2、外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運(yùn)動(dòng)，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯(cuò)誤；D、H2S中H的最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。3. CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7參考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，將兩方程式左邊與左邊相

3、加，右邊與右邊相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，則參加反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為4：16=1：4，故選A。4. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩；B霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在

4、1020微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在12微米左右；C防止食品被氧化變質(zhì)，應(yīng)放入還原性物質(zhì)；D銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A正確； B霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的用途、霧霾等，明確物

5、質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大5. 可用右圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：A略6. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的

6、高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 參考答案：A略7. 已知丙酮通常是無(wú)色液體，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸點(diǎn)55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最合理的是 A 、蒸餾 B、分液 C、過(guò)濾 D 、蒸發(fā) 參考答案：B略8. 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物C單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大參考答案：A略9. 下列各組混合物中，能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

7、的方法進(jìn)行分離的是 A、酒精和水 B、食鹽和泥沙 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油參考答案：B略10. “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 分液參考答案：A根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過(guò)濾，答案選A。11. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】離子方程式“H+OH=H2O

8、”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故B錯(cuò)誤；CHNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，故C正確；DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選C12. 某溫度

9、時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C. 平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍D. 平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50參考答案：C由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保

10、持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強(qiáng)比等于系數(shù)比，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 0.9，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50，故D正確。13. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于 （ ）A無(wú)機(jī)物 B有機(jī)物 C氧化物 D混合物參考答案：B略14. 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ）AH2O2的電子式： BNH4I的電子式 ： C原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略15. 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(

11、如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O 密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_(填入編號(hào))洗滌。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石

12、灰，其目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_。A.蒸餾時(shí)從開(kāi)始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液 B.分別加入用金屬鈉C.分別測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1)冷凝 防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在

13、上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度。【詳解】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，

14、在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，

15、會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+計(jì)算可知：（1）投入鋅粒的質(zhì)量

16、為_(kāi)g（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)參考答案：(1)97.5 (2)4：1試題分析：H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體的物質(zhì)的量是 ；生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol，生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol；（1）根據(jù)電子守恒計(jì)算鋅粒的質(zhì)量；（2）根據(jù)元素守恒，計(jì)算生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比。解析：（1）根據(jù)以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗鋅的質(zhì)量是 ； （2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反

17、應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量是0.1L 18.5mol/L1.5mol0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1.2:0.3=4：1。點(diǎn)睛：鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫、水；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；在鋅與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中隨著濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，生成的可能是二氧化硫和氫氣的混合物?8. （3分）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子