2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 電子遷移方向：Al用電器PtB. 電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小C. 正極反應(yīng)式為：HO2-3H+ +2e=2H2OD. 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2參考答案：C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O，可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為?！驹斀?/p>

2、】A. 由于Al為電池負(fù)極，電子遷移方向：Al用電器Pt，A正確；B. 根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)，電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；C. 因?yàn)殡姵氐碾娊庖簽閴A性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D. 由于負(fù)極的Al會直接與堿液接觸，故負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2，D正確；故答案選C。2. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C原子半徑XY，離子半徑XZ D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：C略3. X、Y、Z、W均

3、為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說法中不正確的是（ ）XYZWA四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高B Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體C陰離子的還原性：X YD X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽參考答案：C略4. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol

4、0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是（ ）A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略5. 隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于A. B.C. D.n+1參考答案：B略6. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的

5、頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ） A.該晶體是原子晶體 B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià) C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50% D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)參考答案：C 解析:本題主要考查均攤法計(jì)算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點(diǎn)。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為41/8=0.5，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為41/8=0.5，CN的個(gè)數(shù)為121/4=

6、3，所以Fe2+、Fe3+、CN的個(gè)數(shù)比為116，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，M的化合價(jià)為+1價(jià)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有Fe2+0.5個(gè)，F(xiàn)e3+0.5個(gè)，CN3個(gè)，由B可知M的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為零，可知每個(gè)晶胞平均含有M也是0.5個(gè)，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個(gè)晶胞中一個(gè)有M+，而另一個(gè)必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價(jià)，錯(cuò)誤；故選C。7. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A使石蕊變紅的溶液中K+、NO3、Na+、I- B含有較多Fe3+

7、的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2- C能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 D無色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：D略8. 當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3molL1的AgNO3溶液，乙池為1molL1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加B. 斷開K

8、1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等C. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)NO3向B電極移動(dòng)D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.閉合K1，斷開K2后，乙

9、池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等，故不選B；C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動(dòng)，故不選C；D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向

10、陽極移動(dòng)，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A9. 甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個(gè)電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀參考答案：C10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：參考答案：A略11. 下列有機(jī)物命名正確的是 （ ）A2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B2， 5-二甲基-4-乙基己烷C3-

11、甲基-4-乙基戊烷 D2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是( ) A常溫常壓下，22.4 L N2所含的分子數(shù)小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸鈉溶液中， Na數(shù)目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：答案：D13. 下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與

12、足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略14. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O參考答案：B略15

13、. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入

14、鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；DFe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)

15、成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)某興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），方案如下： 該方案需先配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿、鹽酸、硫酸溶液，且需進(jìn)行多次過濾，上述操作中都需要用到的儀器有 ；從濾液C得到綠礬的操作是 、過濾、洗滌。 濾渣D制備膽礬有以下途徑，其中最經(jīng)濟(jì)環(huán)保的是 。 A將D投入濃硝酸與稀硫酸的混酸 B將D投入濃硫酸、加熱C將D投入稀硫酸、加熱同時(shí)通入空氣 D將D投入稀硫酸和H2O2的混合液中 濾液A到沉淀E的過程中反應(yīng)的離子方程式有 、

16、。 途徑I和途徑II中，你認(rèn)為較合理的是 （填“途徑I”或“途徑II”）。 取一小塊上述合金投入30 mL的過量的稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后過濾，往濾液里緩緩滴入1 molL1的NaOH溶液，同時(shí)不斷攪拌，生成沉淀與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖。 右圖所示過程中鐵元素參加反應(yīng)的離子方程式為 。 下列判斷中不正確的是 。 A所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B由圖可以確定所取合金中鋁的質(zhì)量為0.27克Ca越小，該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D由圖可以確定的取值范圍為：0 a 30參考答案： 燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 C OHCO22HCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3

17、HCO3 途徑 4Fe2+8OHO22H2O4Fe (OH)3 AC（每空2分，共16分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。 （1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑，將pH調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6試求：（1）上述廢液中

18、c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)（2）兩同學(xué)為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。請畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用該曲線計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？參考答案：18. （12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol如果O2過量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol略19. （6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量