2022年遼寧省撫順市薛津中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年遼寧省撫順市薛津中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略2. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊試液 C、CaCl2溶液 D、鹽酸參考答案：D3. 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

2、水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：B略4. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說法正確的是（ ）A原子半徑CDAB B原子序數(shù)bacCAB D單質(zhì)的還原性ABCD參考答案：C略5. 24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5參考答案：B【分析】根據(jù)氧還原

3、反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，計(jì)算化合價(jià)的變化。【詳解】n(Na2SO3)= 0.024 L 5 mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)= 0.020 L 2 mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6價(jià)，設(shè)Cr化合價(jià)降為x，則0.12mol L0.04mol ，x=3；故選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，還可以根據(jù)得失電子總數(shù)相等進(jìn)行配平。6. 有一空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為A32 B32 C32gmol1 D32gmol1參考答案：C7. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A. 明礬可用作凈

4、水劑B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源參考答案：CA. 明礬溶于水能產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，A正確；B. 熱的純堿溶液顯堿性，可以去除物品表面的油污，B正確；C. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛艇里氧氣的來源，D正確，答案選C。8. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）。CA鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)參考答案：D略9. 一定溫度下，在容積為2L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物

5、質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B.t1t2時(shí)間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D.平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D10. 一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47參考答案：B略11. 下列說法正確的是 A熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物BA族和A族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵C任何分子內(nèi)

6、一定存在化學(xué)鍵DH2O分子的形成是H、O原子相互提供電子，使其最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)相互作用的結(jié)果參考答案：D略12. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是A.乙醛 B.乙烯 C.乙醇 D.汽油參考答案：C略13. 右圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 A濃硫酸 B飽和食鹽水C濃氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略14. 下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是A氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和C電解水生成和，氫氣

7、和氧氣轉(zhuǎn)化成D溶于水和分解參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變成_色，說明S

8、O2與水反應(yīng)生成一種酸。（3）D裝置的作用是_ ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成 。（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作 。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（1）酸雨造成的危害是：_。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化

9、為_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。參考答案：實(shí)驗(yàn)一：（1）干燥（1分） （2）紅色（1分） （3）吸收SO2氣體（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） 實(shí)驗(yàn)二：（1分） 硫酸（2分） 催化劑（1分） （1）腐蝕建筑物或金屬制品（2分） （2）硝酸（2分） 乙醇（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2

10、。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？ks5u（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：87% 0.4mol 287g略18. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（8分）解： （1）銅的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2.（1分）0.03mol 0.08mol 0.02mol產(chǎn)生NO的量為：n(NO)=0.02m