2022年河南省鄭州市新鄭第一中學高二化學月考試題含解析

1、2022年河南省鄭州市新鄭第一中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A4Fe(0H)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 參考答案：C略2. 某酯的分子式為C6H12O2，其變化如右圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結(jié)構有 A3種 B4種C5種D 6種參考答案：A3. 下列說法不

2、正確的是A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏C現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構DMgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略4. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL1參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是（ ）A、用氯化鐵溶液腐蝕印刷電

3、路板： CuFe3Cu2Fe2+B、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC、Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH=H2O參考答案：C略6. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（ ） A4.4g B2.2g C1.4g D在2.2g與4.4g之間參考答案：C略7. 下列說法錯誤的是 A. c（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，

4、溶質(zhì)濃度大小關系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 B. 將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）7參考答案：D略8. 下列反應中，屬于取代反應的是 A乙烯通入溴水中 B丙炔通入酸性高錳酸鉀中 C苯制備溴苯 D在一定條件下苯與氫氣反應參考答案：C略9. 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是 參考答案：D10. 下列物質(zhì)完全燃燒時，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是（ ） A.甲烷 B.苯 C.乙烯

5、D.乙醇參考答案：C略11. 下列電離方程式正確的是（）AH2S?2H+S2BHClO=H+ClOCCH3COONH4?NH4+CH3COODH2CO3?H+HCO3參考答案：D考點：電離方程式的書寫 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：強電解質(zhì)的電離用“”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進行，原子團不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律解答：解：AH2S為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2S?H+HS，故A錯誤；BHClO為弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H+ClO，故B錯誤；CCH3COONH4為強電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4NH4+CH3COO，故C錯誤；DH2CO3為弱電解

6、質(zhì)，電離方程式為H2CO3?H+HCO3，故D正確；故選D點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大12. 一個原電池的總反應的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應的原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuZnFe負極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D13. 上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )AFeO粉塵 BFe2O3 粉塵 CFe粉塵 D碳粉參考答案：B略14. 下圖各裝置中，不能構成原電池的

7、是 參考答案：D15. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(s，單斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/molS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/molS(s，單斜)=S(s，正交)H3下列說法正確的是()AH30.33 kJ/molB單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應CS(s，單斜)=S(s，正交)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律得，則H3H1H20.33 kJmol1，說明反應為放熱反應，單斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更穩(wěn)定。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學習了元素周期律后，同學們對第四周

8、期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 . 實驗步驟：略. 實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(s)化學式質(zhì)量(g)回收(已折算到標況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe

9、2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3. 實驗討論：(1) 在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_、_(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_%(保留一位小數(shù))(3) 在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_。.實驗結(jié)論：_。參考答案：大試管、酒精燈、計時器(或秒表) (3分)；(1) 普通漏斗；燒杯 (2分) (2) 40.8 (4分)(3)Cl2； 濕潤的碘化鉀淀粉試紙； KClO3與C

10、r2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發(fā)生如下反應：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過5分鐘后達到平衡狀態(tài)，若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率；（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；（3）該溫度下的K參考答案：略18. 有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸

11、氣與乙醇蒸氣的相對密度是2.1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應通過計算確定A的分子式和結(jié)構簡式（寫出必要的文字說明、計算過程）參考答案：有機物A的分子式為C3H8O3，結(jié)構簡式為(過程略)解：有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質(zhì)量為92，1.38gA的物質(zhì)的量=0.015mol，完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g為二氧化碳、水的質(zhì)量，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=0.06mol，二氧化碳質(zhì)量為3.06g1.08g=1.98g，其物質(zhì)的量=0.045mol，故有機物A中C原子數(shù)目=3、H原子數(shù)目=8，故A分子中O原子數(shù)目=3，有機物A的分子式為C3H8O3；取4.6gA的物質(zhì)的量為=0.05mol，與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L，即氫氣的物質(zhì)的量為=0.075mol，A不與純堿反應，故有機物含有OH，羥基數(shù)目=