2022年河北省唐山市科技大分院高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年河北省唐山市科技大分院高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C. 鈉D.鉛 參考答案：C2. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是 （ ） A堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)方案

2、合理的是A鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略4. 如右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，C處干燥的紅

3、布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則ANaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；CCa(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯(cuò)點(diǎn)。5. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確

4、的是（ ）ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物。參考答案：D略7. 在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變

5、化 B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗參考答案：C略8. 利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（）A稱取碳酸鈉晶體53.0gB移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗C定容時(shí)，俯視觀察刻度線D定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：C【考點(diǎn)】溶液的配制【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分

6、析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答【解答】解：A配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，應(yīng)稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L0.5L286g/mol=143.0g，稱取碳酸鈉晶體53.0g，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

7、，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：C9. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.B.C.D.參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是 A汽油 B溴乙烷 C聚乙烯 D天然氣 參考答案：B11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體B. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C. 碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，上層因溶有碘而呈紫色D. FeCl

8、2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀參考答案：CA. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體，分別是四氧化三鐵和硫化亞鐵，A正確；B. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C. 四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，下層因溶有碘而呈紫色，C錯(cuò)誤；D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意D選項(xiàng)中亞鐵離子的性質(zhì)應(yīng)用，該反應(yīng)常用于亞鐵離子的檢驗(yàn)，即檢驗(yàn)亞鐵離子除了利用其還原性以外，還可以利用K3Fe(CN)6溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。12

9、. 在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是AN2和O2 BCO2和O2 CSO2和CO2 DNO和HCl參考答案：B略13. 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( ) A、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì) C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) D、Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：D略14. 在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A. 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)B. 二氧化硫和氧氣反應(yīng)C. 濃硫酸和銅反應(yīng)D. 二氧化硫和水反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A不符合

10、題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA參考答案：B【詳解】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO

12、42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。A B C D E實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3+CO2+H2O則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作后，如何判斷溶液中SO42已除盡，其方法有_。A靜置，向上層清液中滴加

13、硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡B靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡C靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡D靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡E靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡參考答案： CD （1）試管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）BD （1）操作是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進(jìn)行。（2）鋇離子能與

14、硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)況）求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度

15、（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量（3）x值參考答案：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）x=10考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O計(jì)算相關(guān)物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，

16、答：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）由摩爾質(zhì)量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用18. （7分）往一定量NaOH溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液,得白色固體A。（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：編 號組成A的物質(zhì)的化學(xué)式（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量。(寫出推導(dǎo)過程)