山東省泰安一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含答案

1、- -山東省泰安一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分。滿分100分。考試用時90分鐘。一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個.選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源2下列化學(xué)用語書寫正確的是（）3xH氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：）14作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是6C

2、C.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:3.據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素1213C的原子個數(shù)之比為65:1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)之比為89地球上碳兀素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是A.12.000B.12.009C.12.015D.12.0054.F列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.B.NaOH和NaClC.HzQ和NQD.CC14和HCl5.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案海帶浸取液晞|水溶液lb(.A背1的溶液下空溶液下列說法正確的是（）中反應(yīng)的離子方程式：21+H202I2+2OH中分液時含I2的C

3、CI4溶液從分液漏斗上口倒出操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I操作Z的名稱是加熱6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號LMXRTQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合價+2+3+6、一2+2-2+5、一3則下列相關(guān)敘述錯誤的是（）最簡單氫化物的沸點(diǎn)：XTQ離子半徑：X于l2+mT工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的M和T的化合物制取單質(zhì)MM和R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)7.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?定容容器中發(fā)生反應(yīng)12（g）+H2（g）2H

4、I（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（）升高溫度B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量9.工業(yè)上由CO和H2合成氣態(tài)甲醇的化學(xué)方程式為CO+3f=CHOHH0,已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（）A.B.IE_r注態(tài)產(chǎn)物C.D.一嚴(yán)物10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯脠D1所示裝置除去CI2中含有的少量HCI用圖2所示裝置蒸干NHCI飽和溶液制備NHCI晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CQ氣體D.用圖4所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層11、將純Zn片和純Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀

5、HSQ溶液中，下列各敘述中正確的是Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生B.負(fù)極附近C(SQ2-)，逐漸增大正極、負(fù)極附近C(SQ2-)基本不變D電子經(jīng)電解質(zhì)溶液由正極流向負(fù)極12、下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()。鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)13、已知：2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)釋放565.2kJ能量，下列說法不正確的是()CO(g)+1/2O2(g)=CQ(g)釋放282.6kJ能量2moICO(g)與1moI02(g)反應(yīng)生成2moICO2(s)放出熱量小于565.2kJ相同條件下，2moICO(g)和1molO2(g)的總能量大

6、于2molCO2(g)的總能量2moICO2化學(xué)鍵所放出總能量A、BC三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之2倍。下列說法正確的是(拆開2moICO和1moIO2化學(xué)鍵所需總能量低于形成短周期元素ABC在元素周期表中的位置如圖所示。和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的ACBD元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)B、C兩種元素可形成BC型化合物，該化合物屬于離子化合物A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)15、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；常溫下，甲能與水

7、反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（）B.C.D.二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個或兩個.選項(xiàng)符合題意,漏選得1分，多選錯選不得分）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性砹（At）單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li202，其溶液是一種強(qiáng)堿硫酸鍶（SrSQ）是難溶于水的白色固體

8、硒化氫（HzSe）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.B.C.D.一種新型綠色燃料電池是把Hz、COCH的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。下列關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是（）通入空氣的一極為負(fù)極H、COCH的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能電池實(shí)際運(yùn)行時的電解液應(yīng)選擇堿性溶液電池的正極反應(yīng)式為Q+4e_+2H?O=4OH對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）容器的體積不再發(fā)生變化B的生成速率和D的

9、生成速率之比為3:1混合氣體的密度不隨時間變化B、C、D的分子個數(shù)之比為3:2:1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是)A.簡單離子半徑：ZVY+回b+HB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXa!*ea+HC.a定是烴VD.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2：12018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示:F列說法正確的是圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Nb+6H+6e=2

10、NHH+向a極區(qū)移動a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)為2Na21、一定量的鋅粉和6molL1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：石墨CuO銅粉鋅粒濃鹽酸醋酸溶液KNO溶液CuCL時，能夠加快反應(yīng)率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（）A.B.C.D.22、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“0”和“?”代表不同元素的原子下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）可能是PCI5的分解反應(yīng).該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)A.該反應(yīng)可表示為爭j/p*09BC.反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成D根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（）十mol4的拱價鍵斷裂yOi(g)一0(g)lmolH

11、r的搞價逐斷裂吸收249kJ魁柿層成1molHQ購冥林遂、黑放陽0kJ能図?2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O吸收能量為490kJ化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2。(1)釋放能量為245kJ2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M由此判斷下表中所列MN、P物質(zhì)，其中可以成立的是()NPAB稀鹽酸侶播CD鋅鐵AB.BC.CD.D將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如

12、下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L三、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)(10分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDEA、C同周期，BC同主族;A與B形成離子化合物，AB中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的電子式：D的單質(zhì)：;ABE形成的化合物：;D、E形成的化合物：。AB兩元素組成的化合物AB存

13、在的化學(xué)鍵是。鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：。(10分)某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KI03)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2I0J+5S0+2H+=I2+5S0+H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號0.01molLKIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL10.01molLNaaSQ水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/c出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s溶液的體積/mL55V055402553525貝VVi=mL,V2=mL

14、。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCb混合時生成KCl、I2和FeCh的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i.向5mL0.1molLKI溶液中滴加56滴0.1molLFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加CCl4，充分振蕩；向乙中滴加試劑X。將KI和FeCb反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：I_+Fe3+12+Fe2+。步驟i中，試劑X是。步驟i和i中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCb混合時生成KCl、I2和FeCb的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(8分)一定條件下鐵可以和CQ發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO(g)FeO(s)+CO(g)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一定溫度下，向某密閉容器中加入足

15、量鐵粉并充入一定量的CQ氣體，反應(yīng)過程中CO氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。ti時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(填“”NbH2S,A不正確；離子半徑：S0MgAl,B正確；工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，C正確；氫氧化鋁和氫氧化鈹都是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確。答案B解析硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；鋰離子電池的放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；太陽能集熱器的原理是光透過透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽輻射能被吸收體所吸收，轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；燃?xì)庠钔ㄟ^天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，D錯誤。答案C解析升高溫度，化

16、學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)不符合題意；使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)不符合題意；充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)符合題意；增加I2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意。答案A解析放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，同一物質(zhì)，氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物能量，綜上所述，A圖像符合。答案D解析A.二者均與NaOH反應(yīng)，則不能用NaOH除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除雜，故A錯誤；蒸干時NHCI易分解，則不能蒸干，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備NHCI晶體，故B錯誤；純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固、液分

17、離，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用圖中裝置制取少量純凈的CO氣體，故C錯誤；CCI4萃取碘水后，水的密度小在上層，則圖中分液裝置及已分層的有機(jī)層和水層位置合理，故D正確。答案B解析Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極Cu作正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)2M+2eH2,銅片上產(chǎn)生氣泡，A不正確；原電池工作時陰離子SQ2-移向負(fù)極，陽離子H移向正極，所以負(fù)極附近C(SQ2-)濃度增大，B正確，C不正確；電子在外電路定向移動，離子在內(nèi)電路定向移動，D不正確。答案B解析氯化銨與消石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他為放熱反應(yīng)。答案B解析2molCO(g)與1molQ(g)反應(yīng)生成2molCQ(g)放出熱量等于565.2kJ,CO(g)

18、變?yōu)镃O(s)會放熱，所以2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCQ(s)放出熱量大于565.2kJ,B不正確答案B解析設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由題圖中AB、C在元素周期表中所處的位置可知，B元素的原子序數(shù)為x+1+8,C兀素的原子序數(shù)為x+2,由題意得x+(x+1+8)+(X+2)=32,解得x=7,則A、BC三種元素分別為NS、F,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，貝UD為C(碳)。C(碳)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8，A項(xiàng)錯誤；四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，物中只含有共價鍵,屬于共價化合物,合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，

19、B項(xiàng)正確；BC型化合物為SF,，該化合C項(xiàng)錯誤；NH+HNO=NHNQ，該反應(yīng)中沒有元素的化D項(xiàng)錯誤。答案C答案A解析N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯誤;鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質(zhì),不溶于水也不溶于稀硝酸,故正確；Li燃燒只能生成Li20,故錯誤；同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ba與Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸鋇(BaSQ)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSOJ是難溶于水的白色固體，故正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：SSe,則氫化物穩(wěn)定性為：H?SH2Se,故錯誤；綜

20、上所述正確的有，故答案為Ao答案AB解析正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),元素的化合價降低,所以通入氧化劑空氣的電極為正極,A不正確；燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的總反應(yīng)與燃燒反應(yīng)相同，但能量的轉(zhuǎn)化與燃燒反應(yīng)不同，B錯誤；該反應(yīng)中有二氧化碳生成,如果用非堿性溶液做電解液,生成的二氧化碳?xì)怏w會造成內(nèi)部的壓強(qiáng)增大，有安全隱患，所以用堿性溶液做電解質(zhì)溶液，C正確；用堿液做電解液，正極上氧氣得電子并和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為02+4e_+2H2O=4OH,D正確。答案BC解析方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以無論反應(yīng)是否平衡,

21、容器的體積均不改變，A項(xiàng)中的說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)中的B的生成速率與D的生成速率等于系數(shù)比3:1，因此能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時BC、D的分子個數(shù)之比不一定等于3:2:1,D項(xiàng)中的說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。19答案C解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na202；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為02,故Y為O;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為烴或烴的含氧衍生物，b、c為CO2、H20中的一種，e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為N

22、a。Z、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：ZVY,A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性YX，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX,B正確；過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1,D正確；答案B解析A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等,所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯誤；b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,氮元素化合價降低被還原為原電池的正極,b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e上2NH3,故B正確；b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨

23、氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故J向b極區(qū)移動，故C錯誤；a極為負(fù)極,電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)為42,但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；答案C解析Zn與Cu(石墨)構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，酸過量時生成H2的量取決于Zn,Zn的量不受影響所以H2的量不變。答案D大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D描述為一定不正確。答案D解析A.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出的能量為490kJ,A不正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，B不正確；1molH2(g)跟0.5molO2(

24、g)反應(yīng)生成1molH20(g)釋放能量為245kJ,C不正確；2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低，D正確；答案C解析電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M,這說明構(gòu)成原電池，原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極材料增加或放出氣泡，根據(jù)題意可知，N極是負(fù)極，M極是正極，且N極材料比M極活潑，據(jù)此分析解答。- -M是鋅作負(fù)極，溶液中的氫離子放電，故A錯誤；銅是正極，但溶液中的氫離子放電，電極質(zhì)量不變，故B錯誤；銀是正極，溶

25、液中的銀離子放電，質(zhì)量增加。鋅是負(fù)極，鋅失去電子，質(zhì)量減少，故C正確;鋅是負(fù)極，鐵是正極，溶質(zhì)的鐵離子放電轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故D錯誤。答案AC解析030.6-0,6*25-0.3mol/(Ls),故A正確；-0.15mol/(Ls),故B錯誤;2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為-30%，故C正確；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,2故D錯誤。26.(每空2分共10分)(2)離子鍵、共價鍵27.(每空2分共10分)(3)2AI+2OHI+6fO=2AI(OH)4+3H4答案(1)4010(2)2212KSCN溶液ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅解析(1)探究溫度和濃度對反應(yīng)

26、速率影響時，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時探究溫度，溫度相同時探究濃度。探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，實(shí)際就是證明反應(yīng)后的混合液里既有12生成，又有Fe3+剩余。KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式中廠發(fā)生氧化反應(yīng)生成丨2,且每生成1個丨2,轉(zhuǎn)移2e，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2*,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式。Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液。因反應(yīng)物中KI明顯過量，只要證明有丨2生成，同時有Fe3+存在，則能說明反應(yīng)有一定限度。(每空2分共8分)答案(1)(2)0.125mol1min一1(3)(4)解析(1)因?yàn)閠1時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速