魯教版九年級(jí)全冊(cè)新第七單元酸及其性質(zhì)課件

1、魯教版九年級(jí)全冊(cè)新第七單元酸及其性質(zhì)課件在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子-氫離子H+蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸鹽酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3H2SO4 =2H+ + SO42-HCl = H+ + ClHNO3

2、= H + NO3-1、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子特點(diǎn)：2、由氫元素和酸根組成濃鹽酸：HCl氣體的水溶液（3）有腐蝕性工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：Fe3+Fe3+黃色Fe2+綠色Cu2+藍(lán)色（溶液）（1）無色、有刺激性氣味的液體（2）有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧 （需密封保存）濃硫酸：可以做H2、O2、CO2的干燥劑注意：不能干燥氨氣（NH3）（1）無色、粘稠、油狀的液體（2）有吸水性 （需密封保存 ）（3）有強(qiáng)烈的腐蝕性（4）溶于水放熱濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)敞開瓶口的現(xiàn)象其他H2SO4HCl無色無色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味1.84gcm-3

3、比水大瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象 無味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%37% 38%揮發(fā)性 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？思考 體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)黾訙p少增加減少減少思考濃硫酸的脫水性實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原 理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫

4、酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。腐蝕性：若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。無吸水腐蝕濃硫酸器壁慢慢玻璃棒濃硫酸稀釋的正確操作， 濃硫酸的稀釋 放出大量的熱 注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗涂上3-5%的NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將

5、鎂條放入稀鹽酸中將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分中石蕊：變紅 酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入硝酸銀溶液在稀鹽酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 小結(jié)：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀硫酸中將生銹的鐵釘放入稀硫酸分中石蕊

6、：變紅 酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能使紫色石蕊試液變紅 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活動(dòng)天地實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 小結(jié)：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽反應(yīng)酸跟鹽反應(yīng)的條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不發(fā)生稀硫酸能否與硝酸鋇反應(yīng)？Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4+2HNO3溶液

7、是否含有SO42- ( SO42-的檢驗(yàn))取少量樣品，加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，能否把硝酸鋇溶液換成氯化鋇溶液？ 不能，因?yàn)椴荒芘懦鼳g+的干擾。思考Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 置換反應(yīng)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 復(fù)

8、分解反應(yīng)鹽含金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD = AD + CB書寫原則：相互交換，化合價(jià)不變。1、酸能使紫色石蕊試液變紅2、酸 + 金屬=Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H23、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+

9、H2O小結(jié)BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClAgNO3 + HCl=AgCl + HNO3Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能使紫色石蕊試液變紅2、能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性用 途鹽 酸HCl 重

10、要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 除去鐵銹 （主要成分Fe2O3）2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣水垢的主要成分：CaCO34、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢1. 實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是_ A濃硫酸 B生石灰 C燒堿 D濃鹽酸2. 酸具有酸的通性的原因是_ A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素D挑

11、戰(zhàn)自我A 3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？ 1.取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子不能使紫色石蕊變紅。 2.取少量NaCl溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，溶液不變色，說明Cl-不能使紫色石蕊變紅。 3.取少量稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變成紅色，說明是H+使紫色石蕊變紅。4、如何區(qū)分稀鹽酸和 水？步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取樣于2支試管中，滴入紫色石蕊試液試液變紅色該液體是鹽酸試液不變色該液體是水區(qū)分鹽酸和 氯化鈉溶液的試劑：石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液5、將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，可看到 現(xiàn)象，化學(xué)方程式為 ，過一會(huì)兒可 ，化學(xué)方程式為 ，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2鐵銹逐漸消失 , 溶液由無色變黃色鐵釘表面有氣泡,溶液變淺綠色6、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是（