高中化學(xué)必修一 3.2.2 新型合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用練習(xí) 解析版

1、3.2.2 新型合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用練習(xí)（解析版）1mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7 B1:7C7:8D7:1【答案】D【詳解】ag鐵粉的物質(zhì)的量為 ，agCu的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應(yīng)，再與 反應(yīng)，因為 ，所以 反應(yīng)完全，剩余 與 反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ，答案選D。2常溫常壓下，足量的鋁分別與下列酸反應(yīng)時，放出H2最多的是 （ ）A600 mL 18.4molL1的硫酸 B1

2、00 mL 1.0molL1的鹽酸C200 mL 12 molL1的濃硝酸 D600mL 0.1 molL1的硫酸【答案】D【解析】常溫下鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，A、C錯誤；鹽酸提供n(H+)為0.1mol，而硫酸提供的n(H+)為0.12mol,所以硫酸放出的氫氣多，D正確；答案選D。3相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）A1:6 B1:1C2:3D3:2【答案】B【解析】鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知等質(zhì)量的Al與足

3、量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2物質(zhì)的量相等，在同溫同壓下放出的H2體積相等，答案選B。4下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的【答案】B【詳解】A常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；B根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項正確；C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；D并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。5等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足

4、量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子數(shù)多B兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【詳解】A、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故A錯誤；B、金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故B正確；C、根據(jù)4Na+O2=2Na2O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na+O2 Na2O2，則1mol金屬鈉獲得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最

5、大，故C錯誤；D、根據(jù)C的計算可以知道第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大，故D錯誤；故選B。6ng金屬溶于足量的鹽酸時生成mmolH2，若該金屬的化合價為+2價，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）A BCgmol-1Dgmol-1【答案】A【詳解】+2價金屬M和足量的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：M+2HCl=MCl2+H2，生成mmolH2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬為mmol，所以該金屬的摩爾質(zhì)量為ng/mmol=gmol-1，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，所以該金屬的相對原子質(zhì)量為。故選A。7（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。合金中鎂的物質(zhì)的量_。寫出該

6、合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_。同時產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_ 。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)為_ (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。【答案】0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3.36 L 11 51.5 44 gmol1 27.6% 48.3% 【解析】設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為 x mol、 y mol，列方程組：24x +27y =5.1 x + 1.5y =5.6/22.4=0.25，聯(lián)立得x=0.1mol、y=0.1mol答案：0.1mol；該合金中只有Al和NaOH溶液反應(yīng)，溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。因為2Al3H2，前面已經(jīng)算出Al的物質(zhì)的量為0.1mol，則V（H2）=0.1m

8、ol3/222.4L/mol=3.36L；答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； 3.36L。（2）設(shè)氯氣為xmL，氧氣為ymLCl2 + H22HCl，2H2 + O22H2OxmL xmL 2y mL ymLx+y=100 x+2y=150，兩個方程聯(lián)立可得x=y=50mL，假設(shè)氯氣和氧氣各1摩爾，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=51.5g/mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5；答案：1：1；51.5（3）根據(jù)PV=nRT，在T、V相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即4：11=：，解得：M=44g/mol；答案：44g/mol。（4）混合氣體的密度是H2的14

9、.5倍,平均相對分子質(zhì)量=14.52=29,由于CO,N2相對分子質(zhì)量都是28,所以可以設(shè)CO,N2總物質(zhì)的量為x,O2物質(zhì)的量為y,則28x+32y=29(x+y),解得x:y=3:1,所以O(shè)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/(294)=27.6%若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,假設(shè)CO為1mol,氮氣為1mol，氧氣為（1+1）1/3=2/3mol,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=48.3%；答案：27.6% 48.3%8將質(zhì)量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請回答下列問題：(1)1.15 g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、)為_ L 。(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？(寫出計算過程)_。【答案】0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 0.3mol/L 【詳解】(1)設(shè)生成氫氣的體積為x 2Na+2H2O=2NaOH+H246g 22.4L 1.15g x，解得x=0.56L；(2)鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，在該反應(yīng)中，Al失電子3e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的H得電子2e-，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為最小公倍數(shù)是6，所以Al、NaAlO2的系數(shù)是2，氫氣的系數(shù)是3，

11、然后配平其它物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)Na與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，1.15gNa的物質(zhì)的量為n(Na)=0.05mol，由方程式關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)放出氫氣的鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.025mol，其體積為V(H2)=0.025mol22.4L/mol=0.56LL，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為1.232L-0.56L=0.672L，該氫氣的物質(zhì)的量為0.672L22.4L/mol=0.03mol根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)

12、的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知與 Al反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2的物質(zhì)的量是0.02mol，所以剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol=0.03mol，因此反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.3mol/L。9實驗室用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。求：（1）需要鋅的物質(zhì)的量。_（2）需要消耗20%的硫酸（密度為1.14gcm-3）的體積。_【答案】0.2mol 85.96cm3 【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。化學(xué)方程式的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。生成0.2mol氫氣，需要消耗0.2mol鋅和0.2mol硫酸。0.2mol硫酸的質(zhì)量為0.2mol98g/mol=19.6g，則20%的硫酸的質(zhì)量為19.6g/20%=98g，所以需要消耗的硫酸溶液的體積為：98g/1.14gcm-3=85.96cm3。故答案為：0.2mol，85.96cm3。10今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，與足量鹽酸反應(yīng)。（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少；_（2）生成標(biāo)