高中化學必修一 4.3 化學鍵練習解析版

1、4.3 化學鍵 練習（解析版）1下列元素的原子間反應形成的化學鍵是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g【答案】B【解析】由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物。2隨著科技的進步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多，C60、H3、Oeq oal(,2)、Neq oal(,5)等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是()AH2和H3互為同位素BOeq oal(,2

2、)中不含化學鍵CC60中含有共價鍵DNeq oal(,5)中含有離子鍵【答案】C【解析】A項，H2和H3互為同素異形體，錯誤；B項，Oeq oal(,2)中含有共價鍵，錯誤；C項，C60中只存在共價鍵，正確；D項，Neq oal(,5)中含有共價鍵，錯誤。3下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物中一定含有陽離子【答案】D【解析】A項，由原子形成化學鍵的過程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移，而由離子形成化學鍵的過程中無電子的得失，錯誤。B項，金屬元素和非

3、金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，錯誤。C項，非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物，錯誤。D項，含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，正確。4下列化合物中含有離子鍵的是()ACO2 BNaClCCH4DH3PO4【答案】B【解析】ACO2只含有共價鍵，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C.CH4是共價化合物只含有共價鍵，故C錯誤；D.H3PO4是共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤，此題選B。5下列物質(zhì)的電子式正確的是()【答案】D【解析】A項應為Naeq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()H

4、B項應為Naeq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()C項應為eq o(Cl,sup11(),sdo4()。6下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()【答案】D【解析】A中KBr的電子式為Keq oal(,)eq o(Br,sup11(),sdo4()，B中箭頭標反了，應為Na2Na，C中CaCl2電子式寫錯，應為eq o(Cl,sup11(),sdo4()Ca2eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()。7下列關于離子鍵的說法錯誤的是()A離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負電荷之間的相互吸引力CH與Ca2兩

5、種微粒之間可以形成離子鍵DF與K兩種微粒之間可以形成離子鍵【答案】BD【解析】離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負電荷之間的吸引力。因為離子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負電荷的電子，所以，陰陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達到一定的強烈程度就形成了離子鍵。H與Ca2是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F是帶負電荷的陰離子，K是電中性的原子，不能形成離子鍵。8下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2

6、O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為11【答案】B【解析】離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯誤；在化合物Na2O2中陰、陽離子分別是Oeq oal(2,2)、Na，個數(shù)比是12，D錯誤。9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【答案】C【解析】設元素Y的原子序數(shù)為y，則

7、yy103(y1)，解得y7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A.原子半徑：ZYX，錯誤；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW，錯誤。10固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物D它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2【答案】A【解析】因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體

8、原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設A正確，對N原子來說，最外層應是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。11下面是同學們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是_(填序號，下同)；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_。(2)屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_?！敬鸢浮?1) (2)(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na

9、HSOeq oal(2,4)離子鍵NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)【解析】O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na與HSOeq oal(,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq oal(,4)中H與SOeq oal(2,4)之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。12下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白：主族周期AA

10、AAAAA0族234(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：_(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_。堿性最強的化合物的電子式是_。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_。(4)用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。(5)表示與的化合物的電子式_?！敬鸢浮?1)Ar(2)HClO4Keq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)H(3)AlAl2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O(4)離子 (5)【解析】在

11、元素周期表中，同一周期的元素從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；最后以惰性氣體元素結(jié)束。同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是號元素Ar；(2)在上述元素中非金屬性最強的元素是號元素Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金屬性最強的元素是號元素K。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。所以堿性最強的化合物是KOH，其電子式是Keq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal

12、(,)H；(3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的號元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價氧化物是兩性氧化物；它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O；(4)號元素Na與號元素S形成的是離子化合物Na2S，用電子式表示元素與的化合物的形成過程是；(5)號元素是C元素，號元素是Cl元素，C原子與四個Cl原子形成四對共用電子，每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式是。13在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)

13、C、B兩元素形成化合物的化學式是_，其形成過程用電子式表示為_。(3)寫出B的兩種氧化物的電子式：_、_。(4)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：_(填化學式及“、或”)原因為：_?！敬鸢浮?1)(2)NaF(3)Naeq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)2NaNaeq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)2Na(4)HClHF氟的非金屬性強于氯元素【解析】在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，則A是Cl元素。C元素與A元素同主族，所以C是F元素。B元素與A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，所以B是Na元素。(1)鈉的原子序數(shù)是11，則鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)F、Na兩元素形成化合物的化學式是NaF，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程用電子式表示為