2018海淀零?；瘜W試題

1、2018北京市海淀區(qū)高三（零模） 化學部分 2018.3下列屬于合成高分子材料的是ABCD計算機中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服裝的滌綸面料汽車發(fā)動機的陶瓷部件7. 下列反應中，CO2做氧化劑的是ACO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成 B鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成C將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成 D將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成8下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所

2、示。下列說法中，不正確的是A二者互為同分異構體 B二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C二者均能與氫氧化鈉溶液反應 D二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應10下列實驗裝置不能達成實驗目的的是ABCD 實驗室制取蒸餾水實驗室制取氨提取純凈的Br2鑒別Na2CO3和NaHCO311. 為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）實驗實驗實驗i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 KI溶液iii. 2滴淀粉溶液0.5g食鹽i. 3 mL 0.1 mol

3、L-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 KI溶液iii. 2滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5滴2 molL-1 FeCl2溶液iii. 2滴淀粉溶液0.5g食鹽振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A僅由實驗就能證明食鹽樣品中存在KIO3 B實驗中發(fā)生反應的離子方程式為4I+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2OC實驗能證明食鹽樣品中不存在KIO3 D以上實驗說明離子的還原性：I Fe2+催化劑12. 甲酸甲酯是重要的有機化工原料，制備反應為CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) H

4、0相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行（起始投料比均為1），測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法中，不正確的是A. 7080，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大B. 8590，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd KeD. a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同25. （16分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：RR（1）A的結構簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（2）BC所需試劑a是_；試劑b的結構簡式是_。（3）C與足量的NaOH反

5、應的化學方程式為_。（4）G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。（5）已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：26. （14分）圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。圖1（1）結合上圖判斷下列說法正確的是 （填字母序號）。A. 固氮過程中，N2只做氧化劑B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉(zhuǎn)移至有機物（2）硝化過程中，NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應的化學方程式為 。反硝化

6、細菌（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- N2 + 4HCO3- + + （4）利用下表數(shù)據(jù)進行估算，寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式： 。共價鍵NNHHNH斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）946436391（5）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。圖2中，A電極上通入的X為 。圖3中，D電極上的電極反應式為 。若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為 。 圖2 圖327

7、.（12分）金屬鎳具有較高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-為有機物配體，K=1.610-14）（1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。該反應的離子方程式為_。NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_、_。（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標?！拌F脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為N

8、i(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下： “脫絡”（指鎳元素由絡合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+）過程中，R與中間產(chǎn)物OH（羥基自由基）反應生成難以與Ni2+絡合的R（有機物自由基），但OH也能與H2O2發(fā)生反應。反應的方程式如下：Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH +OH iR + OH OH+ R iiH2O2 +2OH O2 + 2H2O iii實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示：從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是_。分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_ gL-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，

9、原因是_。28.（16分）研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2 molL-1 CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象： 實驗序號試劑A實驗現(xiàn)象10.2 molL-1 CuCl2溶液鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出20.2 molL-1 CuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出32 molL-1 CuSO4溶液鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體42 molL-1 CuCl2溶液反應非常劇

10、烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成（1）實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_。（2）實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為_ g。（3）實驗3的目的是_。（4）經(jīng)檢驗知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu + CuCl2 2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。 A極的電極材料是_。 能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_。（5）為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象i加入濃NaCl

11、溶液沉淀溶解，形成無色溶液ii加入飽和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 molL1 CuCl2溶液溶液由無色變?yōu)楹稚殚嗁Y料知：CuCl難溶于水，能溶解在Cl濃度較大的溶液中，生成CuCl2絡離子，用水稀釋含CuCl2的溶液時會重新析出CuCl沉淀。由上述實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2與_作用的結果。為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，應補充的實驗是_。（6）上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與_有關。理綜試題答案第一部分12345678910CBDABCBDDC1112131415161718192

12、0BCBCCACDCC第二部分25（共16分，特殊標注外，每空2分）（1） 1-丙醇（2）Br2和Fe（或FeBr3） （3）（產(chǎn)物寫成酚羥基且配平的，給1分）（4）CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O（產(chǎn)物寫成丙酸且配平的，給2分）（5）E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：（以上四個結構簡式各1分，共4分）26（共14分，每空2分）硝化細菌（1）BC（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g

13、) 2NH3(g) H= -92 kJmol-1（5） H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 43 27（共12分，每空2分）（1） NiR2 + S2- NiS+ 2R- S2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 2OH- Ni(OH)2+ 2R-（2） NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應i和反應ii將R轉(zhuǎn)化成難以與Ni2+絡合的R， 使c(R-)減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡” 0.45 低于此數(shù)值，反應i生成的OH過少，不足以使R充分轉(zhuǎn)化成R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應i生成的OH能與H2O2發(fā)生反應iii，使H2O2轉(zhuǎn)化成O2和H2