2019-2020年高二化學(xué)1.4《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》第二課時(shí)教案大綱人教版

1、019-2020年高二化學(xué)1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二課時(shí)教案大綱人教版復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式：投影S+HNO 濃)H 2SQ+NOf +HOFe+HNO稀)Fe(NQ)3+NOT +H2O指定學(xué)生板演化合價(jià)升 GXT TOC o 1-5 h z I；I0+&A +*Si-6HNCXFe+4 HNO3 Fc( N(Xa+NO 申 +2II 一一 卡化奇價(jià)降低3師我們前邊所歸納的四個(gè)配平步驟，對(duì)于一般的發(fā)生在兩種物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其配平是比較容易的。那么，下邊再請(qǐng)同學(xué)們配平一個(gè)反應(yīng)方程式：CI2+KO H(熱、濃)NaCI+NaCIQ+

2、HO生依據(jù)所學(xué)的四個(gè)基本配平步驟分析，感到比較困難，因?yàn)檠趸瘎┡c還原劑均為 CI2，在用最小公倍數(shù)的方法使化合價(jià)升降總數(shù)相等時(shí)十分別扭，不好下手。過(guò)渡氧化還原反應(yīng)的種類本身是比較復(fù)雜的， 在前邊配平時(shí)所接觸的都可以算作分 子間的氧化還原反應(yīng)，另外常見(jiàn)的還有分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)如KMnO加熱分解制氧氣；自身氧化還原反應(yīng)(也叫歧化反應(yīng))如現(xiàn)在讓大家配平的反應(yīng)。像這種在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中 氧化劑與還原劑同為一種物質(zhì)的方程式的配平，大家也體會(huì)到了用前邊的配平方法就有點(diǎn)吃力了。對(duì)此，我們可以反其意而行之，即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再 來(lái)確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這種方法可以叫做逆向配平法

3、。這就是這節(jié)課要解決的問(wèn)題之一，即關(guān)于一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。板書(shū)二、一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。啟發(fā)像上面這樣的氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的方程式，從反應(yīng)物入手分析化合價(jià)升降，先配反應(yīng)物指法數(shù)是比較困難的，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)變化入手，分析化合價(jià)升降，先配生成物系數(shù)是否可以呢？同學(xué)們可以試一下。生根據(jù)教師的提示，配平上述方程式。師這種先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物化學(xué)計(jì) 量數(shù)的方法叫逆向配平法。板書(shū)1.逆向配平法指定學(xué)生講述并板演配平步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化?；蟽r(jià)升高5 TOC o 1-5 h z IID4-5-1CU+KOH (熱、濃KC

4、1()3+KC1+H 心1f牝合價(jià)降低1逆向找最小公倍數(shù)，先確定KCIQ、KCI的化學(xué)計(jì)量數(shù)，前者為 1,后者為5,由此決定了 CI2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3?；蟽r(jià)升高53Cl?4-KOH（熱、濃）KCKJa+5KCl+Hs（）化合價(jià)降低1X5觀察配平，KOH勺化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為 6, H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3,單線變等號(hào)。3CI2+6KOH熱、濃）= KCIO 3+5KCI+3HO師評(píng)價(jià)同學(xué)們利用逆向配平法進(jìn)行配平的結(jié)果。對(duì)于上述反應(yīng)能否用前邊所講過(guò)的步驟正常思維呢？答案是肯定的，可以。雖然反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)CI2,但我們可以將其拆分為原子的形式，即CI+CI，配平時(shí)把兩個(gè) CI原子看成是

5、兩種物質(zhì)，若其一個(gè)升高價(jià)態(tài)另一個(gè)則降低價(jià)態(tài)，然后還按照原來(lái)所學(xué)的方法令相等配化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察配平， 最后CI2的化學(xué)計(jì)量數(shù)則由 CI原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和除以2而確定。若二者之和為奇數(shù)，可以令反應(yīng)方程式兩邊各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2，則原來(lái)的奇數(shù)就應(yīng)該是 CI2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這種配平方法我們可稱為拆分法。板書(shū)2.拆分法師請(qǐng)同學(xué)們用拆分法再來(lái)配平CI2和KOH的熱、濃溶液反應(yīng)的方程式。生用拆分法進(jìn)行配平化合價(jià)升高5L Ci+5C1+K（）H（熱、濃KCU-l-SKCt+H.OI 一i優(yōu)合橋降低1X5觀察配平，將 CI原子合并為CI2,且其計(jì)量數(shù)為3，因5CI+CI=3CI 2,單線變等 號(hào)。3CI

6、2+6KO H（熱、濃）=KCIQ+5KCI+3H2O師評(píng)價(jià)學(xué)生配平結(jié)果。下邊同學(xué)們就分別用逆向配平法和拆分法配平下列反應(yīng)方程式：S+KOH（熱、濃） 冷S+&SO+HO生兩個(gè)同學(xué)前去板演，一人一種方法，其余同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。講評(píng)評(píng)價(jià)練習(xí)結(jié)果。答案3、6=2、1、3師請(qǐng)同學(xué)們把這個(gè)已配平的方程式改寫(xiě)為離子方程式。學(xué)生活動(dòng)3S+6OH（熱、濃）=2S2-+SO+2HO討論這個(gè)離子方程式符合哪幾個(gè)守恒定律？學(xué)生討論后回答（1）質(zhì)量守恒；（2）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)（即 化合價(jià)降低總值等于化合價(jià)升高總值）；（ 3 ）反應(yīng)物離子所帶電荷總數(shù)和生成物離子所帶 電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。

7、師請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū) P21,討論Cu和Fe3+反應(yīng)的離子方程式是否正確，為什么？學(xué)生討論后回答這個(gè)離子方程式不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)不相 等，化合價(jià)的升降不相等。師對(duì)。屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式在配平或檢查正誤時(shí)，都要從這三個(gè)守恒入手。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式的配平。板書(shū)3.氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平。練習(xí)：配平下列離子方程式：MnO+CI+HMrT+CM +HO生用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。(1)分析化合價(jià)升降，求最小公倍數(shù)憂合價(jià)降低5X2I1SMnU+iOCr-PH2Mn=+5CI f+H：O化合價(jià)升高2X5(2)觀察配平2MnO+10CI+16H+=2 Mn +2Cl2

8、f +8HO師評(píng)價(jià)配平結(jié)果。小結(jié)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平的方法就是化合價(jià)升降法，檢驗(yàn)配平正誤的依據(jù)除了要看兩邊是否質(zhì)量守恒外，還要看其電荷是否守恒。板書(shū)(1)配平方法：化合價(jià)升降法(2)檢驗(yàn)配平正誤的依據(jù)：質(zhì)量是否守恒電荷是否守恒投影練習(xí)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(NH 4)2PtCI 6Pt+N2+NHCI+HCIKMnO4 K2MnO+MnO+O f 3. MnO +I -+bf Mri+12+H2O解析1.適用于逆向配平法，關(guān)鍵在于確定化合物(NH) 2PtCI 6各變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，N元素為-3價(jià)，Pt元素為+4價(jià)。也適合于逆向配平法，但在列變化時(shí)降低價(jià)態(tài)為 KMnO中Mn從+7降低到

9、+6變化了 1, MnO中Mn從+7降低到+4降低了 3，二者之和為3+1=4為總降價(jià)數(shù)。屬于氧化還原反應(yīng)中的離子方程式的配平，可用化合價(jià)升降法。答案1.3=3、2、2、162.2=1 、 1、 12、10、16=2、5、8本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們著重地討論了關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平中的一些特殊情況 的配平技巧，學(xué)習(xí)了逆向配平法，拆分法及氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗(yàn)正誤的 依據(jù)，不論是哪一種方法，究其本質(zhì)都離不開(kāi)化合價(jià)升降總數(shù)相等這個(gè)大原則，所以同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)把化合價(jià)升降法作為重點(diǎn)來(lái)掌握，另外在配平時(shí)還應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的最終確定還和該物質(zhì)角碼有關(guān)系。布置作業(yè)% 2、3板書(shū)設(shè)計(jì)二、一些特殊

10、氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧逆向配平法拆分法氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平(1)配平方法：化合價(jià)升降法(2)檢驗(yàn)正誤的依據(jù)：質(zhì)量是否守恒電荷是否守恒教學(xué)說(shuō)明由于氧化還原反應(yīng)本身方式的復(fù)雜性，如有分子間的氧化還原反應(yīng)，分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)以及自身氧化還原反應(yīng)等導(dǎo)致了氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法就不可能是單一的，所以在教學(xué)中針對(duì)這一情況，以CI2和熱堿的反應(yīng)為例講述了逆向配平法和拆分法，還講了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗(yàn)依據(jù)，但這些都以化合價(jià)升降法為基礎(chǔ)，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育1.1996年人類首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平此化學(xué)方程式：KMnF6+SbF5F2+

11、KSbF6+M nF答案：2，4=1，4, 2將10.08g鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05g KNOs氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完畢后，剩余的Fe2+尚需30mL 0.5mol L-1的溴水才能全部氧化，試寫(xiě)出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：Fe+H2SQ=FeSO+Hf 6FeSQ+2KNG+4H2SO=3Fe2（SO4）3+2NOf +K2SQ+4H2O6FeSO+3B2=2Fe2（SO4）3+2FeBr32019-2020年高二化學(xué)1.5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 第一課時(shí)教案 大綱人教版從容說(shuō)課有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算， 是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在此之前學(xué)生已初步接觸過(guò)一些有

12、關(guān)化學(xué)方程式的最基本計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，本節(jié)又介紹了兩種計(jì)算，即反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。本節(jié)單獨(dú)將化學(xué)計(jì)算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過(guò)的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算的基礎(chǔ)上。將計(jì)算相對(duì)集中編排并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題，以有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算形成一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于復(fù)習(xí)過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點(diǎn)：（1）注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教材在分析例題時(shí)，給出了思維過(guò)程，幫助學(xué)生分析問(wèn)題，在介紹反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算時(shí)，還給出了一個(gè)錯(cuò)誤的解法，以幫助學(xué)生理解、記憶。在解題時(shí)，給

13、出解 題技巧，使學(xué)生能掌握科學(xué)的解題方法。（2）注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際。在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說(shuō)明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。（3）注意聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出 到解題過(guò)程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來(lái)介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)抓住反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算。以及多步反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律，以引導(dǎo)學(xué)生提高篇題能力。教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算。使學(xué)生初步掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。通過(guò)化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問(wèn)題的能力。通過(guò)

14、對(duì)化學(xué)計(jì)算的方法學(xué)習(xí)和討論，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的世界觀。教學(xué)重點(diǎn)反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn) 多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。課時(shí)安排二課時(shí)教學(xué)方法對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算中間產(chǎn)物的消耗量轉(zhuǎn)化為起始原料的損耗量的問(wèn)題可采用打比 方，分步計(jì)算對(duì)比等方法消除。通過(guò)典型練習(xí)題的訓(xùn)練和分析，使學(xué)生掌握過(guò)量計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算的一般技巧。 教具準(zhǔn)備投影儀、多媒體電腦教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言 化學(xué)反應(yīng)方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應(yīng)，而且揭示了在反應(yīng)中物質(zhì)間所遵循的量的關(guān)系， 這節(jié)課我們就來(lái)討論有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題， 因?yàn)樵谏?產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重

15、要的意義，如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計(jì)算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物， 或根據(jù)產(chǎn)物的量計(jì)算需要投入多少原料等。板書(shū)第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算師 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中最重要的一類，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系， 可以由反應(yīng)物的量求算生成物的量， 也可以由生成物的量來(lái)求算反應(yīng)物所需的 量。但一般地有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以從下列步驟去思考。 板書(shū) 一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 投影顯示有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量：即設(shè)出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。寫(xiě)方程式：即寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。找關(guān)系：找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關(guān)系。列比例：根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關(guān)

16、系列比例式。解方程：根據(jù)比例式求未知量。答：回答題目所提問(wèn)題。 板書(shū)一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟設(shè)未知量寫(xiě)方程式找關(guān)系列比例解方程答 師其實(shí)，關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計(jì)算，即有一種反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算。 今天先著重討論關(guān)于有一種反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算 及解題方法。板書(shū) 二、有一種反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算 師化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物之間，符合化學(xué)方程式中所確定的定量關(guān)系，各 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 但在實(shí)際生產(chǎn)中， 投入的反應(yīng)物往往不能恰好 反應(yīng)。故在計(jì)算生成物的量的時(shí)候，應(yīng)先進(jìn)行判斷。下面我們通過(guò)幾個(gè)具體的典型的例題， 來(lái)探討有關(guān)過(guò)量計(jì)

17、算的特點(diǎn)和解題步驟。投影顯示P23例1, 8 mol H2與6 mol O2充分反應(yīng)，求生成 出0的質(zhì)量。師請(qǐng)同學(xué)們思考后解答一下這道題。學(xué)生計(jì)算后匯報(bào)計(jì)算結(jié)果學(xué)生甲：216 g H2O由02的物質(zhì)的量計(jì)算。學(xué)生乙：144 g H2O由H2的物質(zhì)的量計(jì)算。師究竟兩位同學(xué)誰(shuí)分析得準(zhǔn)確,大家看一看下面的電腦動(dòng)畫(huà)演示就會(huì)一目了然了。電腦演示設(shè)計(jì)三維動(dòng)畫(huà)效果：反應(yīng)前分別為8個(gè)黑色的H2分子（小）和6個(gè)粉紅色的02分子(大)，并在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；反應(yīng)后，生成了 8個(gè) 出0分子(一個(gè)大的粉紅色的。 原子和2個(gè)小的黑色的H原子)。還剩下2個(gè)粉紅色的02分子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。師通過(guò)剛才的模擬反應(yīng)演示，大家說(shuō)剛

18、才的分析哪一種正確呢?生 異口同聲回答：后一種分析正確。師由以上分析可知， 解這一類題首先要判斷誰(shuí)過(guò)量， 然后再以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。板書(shū)解題步驟： (1)判斷過(guò)量； (2)以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。師請(qǐng)同學(xué)們按以上解題步驟，規(guī)范地寫(xiě)出解題過(guò)程。學(xué)生完成后，投影顯示學(xué)生的不同解題方法點(diǎn)燃學(xué)生甲： 2H2+ 02=2H202 18 moln(02)n(02)=4 mol6 mol ，所以02過(guò)量，應(yīng)按H2的物質(zhì)的量計(jì)算。點(diǎn)燃2H2+02=2H202 28 moln(H20)所以 n(H20)= =8 mol，-1m(H2O)=n M=8 mol x 18 g mol =144 g。答：可生成 144 g H20。點(diǎn)燃學(xué)生乙： 2H2+02=2H20 TOC o 1-5 h z 2lx8 mol6 mol/ 8x l n2 B.n1=n2C.n1n2 D.