福建省泉州市2016-2017學(xué)年高一教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測化學(xué)

1、（試卷滿分100 分，考試時(shí)間：90 分鐘）相對原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第 I 卷（選擇題，共44 分）一選擇題（ 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括22 小題，每小題2 分，共 44 分。 ）1 成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A木已成舟B 蠟炬成灰C 鐵杵成針D 滴水成冰 TOC o 1-5 h z 【答案】B【解析】試題分析：A木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素

2、的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B 正確；C鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D 滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的變化判斷及氧化還原反應(yīng)。2體操運(yùn)動員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸B 堿 C 鹽 D 氧化物【答案】C【解析】試題分析：碳酸鎂屬于鹽類?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問題。3下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A液氧、燒堿、生鐵B 干冰、鋼、玻璃C生石灰、粗硅、漂白粉D 鹽酸、液氯、膽礬【答案】A【解析】A、液氧是氧氣的液體存在狀態(tài)，

3、屬于單質(zhì)；燒堿是NaOH，屬于化合物；生鐵是一種鐵合金，至少含有Fe、 C等物質(zhì)，屬于混合物，A正確。B、干冰是固態(tài)的CO2，屬于化合物；鋼也是一種鐵合金，屬于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2等的混合物，B 錯(cuò)誤。C、生石灰是CaO，屬于化合物；粗硅是一種含有雜質(zhì)的硅單質(zhì)，屬于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO) 2、 CaCl2，屬于混合物，C錯(cuò)誤。D、鹽酸是HCl 的水溶液，屬于混合物；液氯是氯氣的液體存在形態(tài)，屬于單質(zhì)；膽礬是CuSO4 5H2O，屬于化合物，D錯(cuò)誤。正確答案A。4下列化學(xué)用語正確的是A互為同位素：14C和 14NB硫酸的電離方程式：H2SO

4、4=H2+SO42C S2 的結(jié)構(gòu)示意圖：D明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O TOC o 1-5 h z 【答案】D5下列物質(zhì)中，主要成分不屬于硅酸鹽的是A大理石B 陶瓷C 玻璃D 水泥【答案】A【解析】A、大理石的主要成分是CaCO3，不屬于硅酸鹽，A正確。 B、陶瓷是由粘土燒制而成，屬于硅酸鹽，B 錯(cuò)誤。C、玻璃主要成分是Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2，前二者屬于硅酸鹽，C錯(cuò)誤。D、水泥主要成分是3CaO SiO2、 2CaO SiO 2、 3CaO Al 2O3，都屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤。正確答案A。6當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于A純凈物B 溶

5、液C 膠體D 濁液 TOC o 1-5 h z 【答案】C【解析】丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別其他分散系的重要實(shí)驗(yàn)特征。A、純凈物不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。B、溶液也不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B 錯(cuò)誤。C、膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確。D、濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。正確答案C。【點(diǎn)睛】豆?jié){、牛奶、雞蛋清、淀粉膠體、霧、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常見的膠體。7下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A熔融的氯化鉀B Cu C CO2 D 食鹽水【答案】A【解析】電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。A、熔融的氯化鉀可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確。B、 Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C、 CO2的水溶液中存

6、在H2CO3， H2CO3電離生成的離子可以導(dǎo)電，所以要用液態(tài)CO2判斷，而液態(tài)CO2是不導(dǎo)電的，所以CO2不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)。D 錯(cuò)誤。正確答案A?！军c(diǎn)睛】非電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的化合物。因此，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對象都是化合物，其他類別物質(zhì)都不屬于他們的研究范圍。若沒有限定“化合物”，則不是電解質(zhì)時(shí)，也不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。酸、堿、鹽都是常見的電解質(zhì)，H2O是一種極弱的電解質(zhì)。8中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素 Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是 TOC o 1-5 h z A原子序數(shù)116 B 中子數(shù)177

7、C核外電子數(shù)116 D 相對原子質(zhì)量293【答案】D9現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取B 萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D 蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】試題分析：汽油和氯化鈉溶液不互溶，所以可以用分液的方法分離；乙醇溶液時(shí)互溶的液體混合物，所以用蒸餾的方法分離；碘的水溶液，可以用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取碘，故選C?？键c(diǎn)：混合物的分離。10下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A少量的鈉保存在煤油中B 鐵粉要密封保存并置于干燥處C濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中D 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】試題分析：A鈉易與水和

8、氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，可以用煤油保存，A項(xiàng)正確；B鐵粉在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵粉要密封保存并置于干燥處，B 項(xiàng)正確；C濃鹽酸易揮發(fā)，保存在密封玻璃瓶中，C項(xiàng)正確；D玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查試劑的保存11下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD用品食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH) 3Ca(ClO) 2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑BA、食鹽是最常用的家用調(diào)味品，其有效成分是NaCl，

9、 A正確。B、小蘇打有效成分是NaHCO3，可以做發(fā)酵粉，B錯(cuò)誤。C復(fù)方氫氧化鋁片有效成分是Al(OH)3，常用于治療胃酸過多，C正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2，可以用做消毒劑和漂白劑，D正確。本題選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，所以正確答案為B。12下列說法正確的是A摩爾是一種國際基本物理量 TOC o 1-5 h z B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC 1mol 氧氣的質(zhì)量為16gD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同【答案】D【解析】試題分析：A、摩爾是單位，不是物理量，產(chǎn)物；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22 4L/mol ，單位錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量應(yīng)指明為何種微粒，1mo

10、l 氧含義不明確，錯(cuò)誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，正確?？键c(diǎn)：本題考查基本概念、阿伏伽德羅定律。13下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是 TOC o 1-5 h z AH+、Mg2+、Cl 、SO42B K+、Mg2+、CO32、 ClCNa+、Ba2+、HCO3 、OHD K+、Cu2+、SO42、NO3【答案】A【解析】A、組內(nèi)各離子不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確。B、 Mg2+與 CO32-反應(yīng)生成MgCO3沉淀，所以不能大量共存，B錯(cuò)誤。C、 HCO3-+OH-=CO32- +H2O， Ba2+CO32-=BaCO3，C錯(cuò)誤。

11、D、 Cu2+存在的溶液呈藍(lán)色， D錯(cuò)誤。正確答案A?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存主要有四種情況：反應(yīng)生成沉淀；反應(yīng)生成揮發(fā)性氣體；反應(yīng)生成難電離的弱電解質(zhì)，主要是生成弱酸、弱堿和水。因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。14下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是A HCO3 CO32B MnO2 Mn2+C I I 2D FeO Fe 3O4【解析】A、可以加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32- +H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、過程中 TOC o 1-5 h z Mn從 +7 價(jià)降低到+2 價(jià)，需要加入還原劑，B正確。C、 I 從 -1 價(jià)升高到0 價(jià)，需要加入氧化劑，

12、C錯(cuò)誤。D、 Fe 從 +2 價(jià)升高到+3 價(jià)，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤。正確答案B。15除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，再用過濾方法分離的是AFeCl 2（FeCl 3） B KNO3（NaCl）C NaHCO3（CuSO4）D Cu（Al）【答案】D【解析】A、加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+、 Fe3+均生成氫氧化物沉淀，并最終得到Fe（OH）3沉淀，過濾后不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，A錯(cuò)誤。B、加入NaOH不能除去NaCl，而且又引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。C、加入NaOH后，NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2O、 CuSO4+2NaOH=N2aSO4

13、+Cu（OH）2，需要保留的NaHCO3同時(shí)除去，C錯(cuò)誤。D、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，過濾后殘留固體只有Cu， D正確。正確答案D?！军c(diǎn)睛】除雜方案中，新引入的雜質(zhì)也要在以后的操作中除去。16焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法正確的是A做焰色反應(yīng)時(shí)可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒B焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C NaC1與 Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在火焰上灼燒至與原火焰焰色相同【答案】C【解析】A、 Cu本身也有焰色反應(yīng)，所以銅絲蘸取待測夜進(jìn)行焰色

14、反應(yīng)會產(chǎn)生干擾，應(yīng)當(dāng)選用鉑絲，A錯(cuò)誤。B、 K 的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其他元素的焰色反應(yīng)不需要用到藍(lán)色鈷玻璃，B 錯(cuò)誤。C、 NaCl、 Na2CO3灼燒時(shí)火焰都是黃色，C正確。D、焰色反應(yīng)的金屬絲應(yīng)當(dāng)用鹽酸清洗，D錯(cuò)誤。正確答案C?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，與該金屬元素的存在形態(tài)無關(guān)。如，鈉的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，包括Na、 NaCl、 Na2 CO3、 NaOH等在灼燒時(shí)火焰都是黃色。17下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是A FeCl3 B FeCl2 C MgCl2 D CuCl2 TOC o 1-5 h z 【答案】C【解析】A與B、

15、 Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e 與 HCl 反應(yīng)生成FeCl2，AB均錯(cuò)誤。C、Mg與Cl2反應(yīng)生成MgCl2，Mg與HCl 反應(yīng)生成MgCl2，C正確。D、Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與 HCl 不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案C?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镃l 2氧化性很強(qiáng)，所以Cl 2與金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化生成高價(jià)金屬氯化物。18 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2L 氧氣所含的O原子數(shù)為NA1mol/L 的 CaCl2溶液中含有的Cl 為 2NAC 2.4g 鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g 氦氣所含原子數(shù)目為NA【答案】C【

16、解析】A、選項(xiàng)中O2物質(zhì)的量無法進(jìn)行計(jì)算，因此O原子數(shù)也無法計(jì)算，A錯(cuò)誤。B、缺少溶液體積，無法計(jì)算，B 錯(cuò)誤。C、 2.4g Mg 為 0.1mol ， Mg失電子數(shù)為2，總失電子數(shù)為2 0.1mol=0.2mol ，即0.2NA， C正確。D、氦氣為單原子分子，2g 氦氣為 2/4=0.5mol ，原子數(shù)目為0.5NA， D錯(cuò)誤。正確答案 C?！军c(diǎn)睛】氦氣等惰性氣體為單原子分子；只有題目中說明了“標(biāo)準(zhǔn)狀況”時(shí)，才能用 22.4L/mol 將氣體體積換算成物質(zhì)的量。19下列離子方程式正確的是A鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe 3+3H2B氫氧化鋁與足量鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH) 3

17、+3H+ Al 3+3H2OC鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O Na +H2 +OHD過量二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CO2+2OH CO32 +H2O【答案】B【解析】A、鐵在稀硫酸中反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+ Fe 2+H2，A錯(cuò)誤。B、氫氧化鋁能夠溶解在鹽酸溶液中生成AlCl 3和 H2O，反應(yīng)離子方程式為Al（OH） 3+3H+ Al 3+3H2O， B正確。C、鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O 2 Na +H2 +2OH ，原離子方程式?jīng)]有配平，C錯(cuò)誤。D、過量二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KHCO，反應(yīng)離子方程式為：3CO2+OH HCO32 ，原離子方

18、程式產(chǎn)物錯(cuò)誤， D 錯(cuò)誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫常見錯(cuò)誤：產(chǎn)物錯(cuò)誤，如A選項(xiàng)中產(chǎn)物錯(cuò)誤寫成Fe3+；改寫錯(cuò)誤，即離子方程式中應(yīng)當(dāng)改寫的沒有改寫、或是不能改寫的改寫成離子、或是應(yīng)該改寫的出現(xiàn)改寫錯(cuò)誤（如NaHCO3在離子方程式中錯(cuò)誤改寫成Na+、 H+、 CO32-）；不符合離子電荷守恒；不符合質(zhì)量守恒。20已知反應(yīng)：Cl2 + 2KI 2KCl + I 2；KClO3+6HCl 3Cl 2 +KCl+3H2O，下列說法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) TOC o 1-5 h z B反應(yīng)中若有1mol I 2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為 KClD反應(yīng)中還原

19、劑為KClO3【答案】B【解析】A、反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。 B、當(dāng)反應(yīng)生成1mol I 2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 1mol 2=2mol， B正確。C、反應(yīng)中KI 是還原劑，被氧化生成的I 2是氧化產(chǎn)物，C 錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中，KClO3中的Cl 元素從 +5 價(jià)降低至反應(yīng)后0 價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl 中 -1 價(jià) Cl 反應(yīng)后升高到 0 價(jià)， HCl 是該反應(yīng)的還原劑，D錯(cuò)誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】同種元素間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)有升有降且不能交叉。如本題，使用時(shí)先將該元素可能變價(jià)按反應(yīng)物、產(chǎn)物左右分開寫，兩邊的化合價(jià)高低價(jià)上下位置一致，右圖變價(jià)交叉，變價(jià)關(guān)系不正確，變價(jià)不交叉，

20、變價(jià)關(guān)系正確。21下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcACuCuOCu(OH)2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3DCaOCa(OH)2CaCO3AA、 CuO不能直接轉(zhuǎn)變成Cu(OH)2， Cu(OH)2也不能直接轉(zhuǎn)變成Cu， A錯(cuò)誤。B、 SiO2溶解在NaOH溶液中、或高溫下與Na2CO3反應(yīng)都能夠生成Na2SiO3， Na2SiO3在酸中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3， H2SiO3加熱分解生成SiO2， B正確。C、 AlCl 3在過量NaOH溶液中反應(yīng)生成NaAlO2， NaAlO2在酸性溶液中反應(yīng)可以生成 A

21、l(OH)3，Al(OH) 3在鹽酸中溶解得到AlCl3，C正確。D、CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)可以生成CaCO3， CaCO3高溫煅燒得到CaO， D正確。本題選擇不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，所以答案為A?！军c(diǎn)睛】金屬氧化物或非金屬氧化物遇水時(shí)，如果得到的酸或堿能夠溶于水，該反應(yīng)能夠發(fā)生，如果得到的酸或堿難溶于水，則該反應(yīng)一般不能發(fā)生。22將2.32g Na 2CO3、 NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A OA段發(fā)生反

22、應(yīng)的離子方程式為：H OH =H2O CO H =HCOB當(dāng)加入350 mL 鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C x 點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是448 TOC o 1-5 h z D混合物中NaOH的質(zhì)量為1 克【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)是NaOH和鹽酸反應(yīng)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HOH =H2O、COH=HCO，A項(xiàng)正確；B根據(jù)上述分析，A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaC1、 NaHCO3， AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+H=CO2 +H2O,加入350mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為0.1 mol

23、/L 0.1L 22.4L/mol=0.224L=224mL，B項(xiàng)正確；C根據(jù)上述分析，加入450mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為0.1 mol/L 0.2L 22.4L/mol=0.448L=448mL，C項(xiàng)正確；D根據(jù)圖像消耗鹽酸200ml, 將碳酸氫鈉恰好反應(yīng)，則碳酸鈉消耗鹽酸200ml,NaOH消耗鹽酸50ml，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.05L 0.1 mol/L 40g/mol=2 克，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。考點(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)，圖像分析等知識。第卷(非選擇題共 56 分)二、填空題(本題共有5 小題，共56 分)23近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴

24、有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C + 2K 2Cr2O7 + 8H2SO4(稀)= 3CO2 + 2K 2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H 2O請回答下列問題。 TOC o 1-5 h z 1) H2O的摩爾質(zhì)量為， 0.18g H 2O的物質(zhì)的量為mol( 2)配制0.1mol/L H 2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為g( 3)在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為L轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為( 4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和 CO2 組成的混合氣體為6.72 L ，質(zhì)量為12 g ，則該混合氣體的平均相對

25、分子質(zhì)量是【答案】(1) 18 g/mol (2) 0.01 (3) 4.9 (4) 11.2 (5) 2NA或 1.204 1024 40計(jì)算，考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)目的換算，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。解析：（1）以 g/mol 為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。H2O的相對分子質(zhì)量為18，所以其摩爾質(zhì)量為18g/mol 。因此，0.18g H 2O物質(zhì)的量錯(cuò)誤！未找到引用源。正確答案：18g/mol 、 0.01 。（2）所需溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol/L 0.5L=0.05mol ，H2SO4質(zhì)量為0.05mol 98

26、g/mol=4.9g 。正確答案：4.9g 。（ 3） i CO2的物質(zhì)的量為22g 44g/mol=0.5mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol 22.4L/mol=11.2L 。 ii 原反應(yīng)中C元素從0 價(jià)升高到+4 價(jià)，且無其他升高價(jià)態(tài)，所以反應(yīng)生成0.5mol CO 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 0.5mol=2mol， N=2mol 6.02 10 23mol-1=1.204 10 24。正確答案：11.2、 1.204 10 24。（4）以g/mol 為單位時(shí)，混合氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量，錯(cuò)誤！未找到引用源。， 錯(cuò)誤！未找到引用源。，平均相對分子質(zhì)量 TOC o 1

27、-5 h z 為 40。正確答案：40?！军c(diǎn)睛】以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算基本方法：質(zhì)量與物質(zhì)的量換算錯(cuò)誤！未找到引用源。；微粒數(shù)目與物質(zhì)的量換算錯(cuò)誤！未找到引用源。；氣體體積與物質(zhì)的量換算錯(cuò)誤！未找到引用源。；溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量換算錯(cuò)誤！未找到引用源。24化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境有著密切的關(guān)系。（ 1）光導(dǎo)纖維的主要成分是（填化學(xué)式）（ 2）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是（填字母）A 純堿B 石英C 黏土D 石灰石（ 3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989 年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時(shí)必須嚴(yán)格加以控制的是（填

28、字母）A 用明礬凈水B 制電線電纜C 制包糖果用的鋁箔D 制防銹油漆（ 4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)，可向海水中通入Cl 2，將其中的溴化物氧化，離子方程式為6)如圖為實(shí)驗(yàn)室中鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。試回答下列問題：該鹽酸的c(HCl) 為 mol/L欲用該鹽酸配制1.19 mol/L 的鹽酸 480 mL。完成下列有關(guān)操作中的空白。a 用 (填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)準(zhǔn)確量取鹽酸，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；b 將操作a 所得的鹽酸

29、沿玻璃棒注入mL容量瓶中；c 用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2 3 次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；d 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l 2cm處，改用加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；e 將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻?！敬鸢浮?1) SiO2 (2) D (3) AC (4) Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O (5) Cl2+2Br =2Cl +Br2 (6) 11.9 (7) 量筒(8) 500 (9) 膠頭滴管【解析】試題分析：試題以生產(chǎn)、生活、環(huán)境為話題，重點(diǎn)考查硅酸鹽工業(yè)和高爐煉鐵的認(rèn)識性知識、SiO2的用途、Al 2O3與堿的反應(yīng)

30、、鹵離子間的置換反應(yīng)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識點(diǎn)。解析：(1)光導(dǎo)纖維是用SiO2制備的。正確答案：SiO2。(2)制造水泥的原料是石灰石、粘土，制造玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，高爐煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，所以都要用到的原料是石灰石。正確答案：D。(3)鋁的這種慢性中毒是在長期接觸過程中積累產(chǎn)生的，因此只有用明礬凈水和用鋁箔包裝糖果會產(chǎn)生慢性中毒。正確答案：AC。(4)鋁表面的氧化膜是Al 2O3， Al 2O3與NaOH反應(yīng)方程式為Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確答案：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

31、(5) Cl2氧化溴化物生成Br2和 Cl-，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(5)錯(cuò)誤！未找到引用源。 ，正確答案：11.9 。 a量取所需體積濃鹽酸需要使用量筒。b由于沒有480mL容量瓶，因此無法配制480mL鹽酸，為了確保使用，一般要配制500mL溶液。所以需要選用500mL容量瓶。d加水至液面接近容量瓶的刻度線l 2cm處后，為了防止加水超過刻度線導(dǎo)致配制濃度錯(cuò)誤，必須改用膠頭滴管進(jìn)行滴加。正確答案：量筒、500、膠頭滴管。480mL溶液，實(shí)際配制體積為500mL。由于實(shí)際配制體積是500mL，則取用的濃鹽酸體積應(yīng)當(dāng)按照配

32、制500mL溶液進(jìn)行計(jì)算，設(shè)所需濃鹽酸為VL， 錯(cuò)誤！未找到引用源。，V=0.05L，即量取濃鹽酸體積為50.0mL。25綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：1）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）2）寫出反應(yīng)的離子方程式X溶液中的主要陽離子是Na+和 4）已知氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl 和 Ca（OH）2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸B用裝置乙制取二氧化碳?xì)溻c固體，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氨氣C用裝置丙制取碳酸氫鈉5）粗鹽中含有Na2SO4、 MgCl2、D 用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制

33、得純凈的NaCl 晶體，操作如下：溶解；依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；滴加適量鹽酸；（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)操作）6)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl，至少應(yīng)選用的試劑是7)電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻(填序號)A H2 B CO2C O2D N2【答案】(1)(2) Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H 2O (3) NH (4) C (5) 過濾蒸發(fā)結(jié)晶(7) 稀硝酸、AgNO3溶液(8) A【解析】試題分析：本題以海水的綜合利用為題材，重點(diǎn)考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的判斷、離子方程式、Mg的化學(xué)性質(zhì)等基礎(chǔ)知識掌握情況，考查常見氣

34、體制備裝置的選擇、過濾、NH3的溶解、粗鹽的提純、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)流程分析能力。解析：(1)海水提純粗鹽后，母液中MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2， MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應(yīng)也不屬于氧化還原反應(yīng)；通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等一系列操作得到氯化鎂晶體；在一定條件下去除結(jié)晶水得到無水氯化鎂；反應(yīng)原理為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。正確答案。(2)離子方程式改寫過程中Mg(OH)2、 H2O不能改寫成離子。正確答案：M

35、g (OH)2+2H+=Mg2+2H2O。(3)粗鹽提純后得到純NaCl，通入NH3、 CO2后得到NaHCO3和 NH4Cl，所以陽離子是Na+和NH4+。正確答案：NH4+。(4) A、 NH3是通過固體加熱制備的，但是選用裝置試管口應(yīng)當(dāng)略向下傾斜，防止H2O倒流進(jìn)試管使試管炸裂，A錯(cuò)誤。B、制備CO2不能選用稀硫酸，防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影響反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B 錯(cuò)誤。C、右側(cè)的干燥管可以防止NH3溶于水發(fā)生倒吸，C正確。D、過濾時(shí)固體和液體的混合物需要用玻璃棒引流導(dǎo)入漏斗中，D 錯(cuò)誤。正確答案：C。(5)在粗鹽提純過程中，通過使雜質(zhì)離子充分沉淀后，由于生成的Mg(OH)

36、2、 CaCO3能夠溶解在鹽酸中，所以加入鹽酸之前需要過濾除去沉淀。正確答案：過濾。(6)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl 就是檢驗(yàn)是否含有Cl -，一般方法是取樣溶于水，先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸，如果有白色沉淀則說明樣品中含有NaCl，反之不存在NaCl。正確答案：稀硝酸、AgNO3溶液。(7)電解得到的鎂蒸氣能夠與CO2、 O2、N2反應(yīng)，所以應(yīng)該在H2中冷卻。正確答案：A。NH3是一種極易溶于水的氣體，利用導(dǎo)氣管將NH3直接通入水中時(shí)，很容易發(fā)生倒吸產(chǎn)生危險(xiǎn)。正確的方法之一是用倒置的漏斗，使漏斗口恰好與水面接觸，這樣既可以有效防止倒吸，也可以避免NH3逸出。根據(jù)同樣的原理，本題中應(yīng)用

37、干燥管的方法也可以防止倒吸。26下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70 ，沸點(diǎn)57.6 ，遇水極易反應(yīng)。( 1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式( 2)裝置B 中盛放的試劑是；裝置C的作用是3) g 管的作用是( 4)裝置E 中冰水的作用是( 5)干燥管F 中堿石灰的作用是和 ( 6)若要用裝置B、 C 代替裝置F，則裝置B、 C 中應(yīng)盛放的試劑分別是、 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl 2 +2H2O (2) 飽和食鹽水(3) 干燥氯氣使溶液順利滴下(5) 快速冷卻SiCl 4氣體(6) 吸收多余氯氣(7) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h 裝置與四氯化硅反應(yīng)(8)

38、 濃硫酸(9) NaOH溶液SiCl 4的制備為題材，重點(diǎn)考查Cl 2的制備原理、Cl 2的除雜、產(chǎn)品的分離及防止實(shí)驗(yàn)污染等知識點(diǎn)，考查考生對實(shí)驗(yàn)流程的綜合分析能力。解析：（1） A裝置目的是利用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。正確答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O。（2）由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，A中得到的Cl2中含有 HCl 和水蒸氣，首先利用B裝置用飽和食鹽水除去HCl，再用 C裝置用濃硫酸除去H2O，所以C裝置作用是干燥氯氣。正確答案：飽和食鹽水、 干燥氯氣。（3） g 管連通了圓底燒瓶和分液漏斗上端，它的主要作用是使得這兩個(gè)部分氣壓相等，這樣濃鹽酸可以順利的

39、流入到圓底燒瓶中。正確答案：使溶液順利滴下。（4）從 D中導(dǎo)出的是SiCl 4和沒有完全反應(yīng)的HCl，在冰水中冷卻后，SiCl 4液化與 HCl 分離。正確答案：冷卻使SiCl 4液化并與HCl 分離。（5）裝置h 中導(dǎo)出的是Cl2， F中的堿石灰可以將Cl 2吸收防止產(chǎn)生空氣污染。同時(shí)，由于“SiCl 4遇水極易反應(yīng)”，如果沒有F裝置存在，則空氣中的水蒸氣也會通過導(dǎo)管進(jìn)入h，導(dǎo)致SiCl 4反應(yīng)而變質(zhì)。正確答案：吸收多余氯氣、 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h 裝置與四氯化硅反應(yīng)。（6）若要用裝置B、 C代替裝置F，則裝置之一應(yīng)當(dāng)能夠吸收Cl 2，可以選用NaOH溶液或FeCl2溶液等試劑，這些溶液都會有少量水蒸氣揮發(fā)，因此不能直接與h 連通，所以后端的C裝置應(yīng)當(dāng)用于吸收Cl 2，則前面的B 裝置起到吸收C裝置水蒸氣的作用，應(yīng)當(dāng)盛放濃硫酸。正確答案：濃硫酸、NaOH溶液。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)流程的分析和題中介紹的物質(zhì)性質(zhì)的理解是實(shí)驗(yàn)題解題的關(guān)鍵，如本題關(guān)于SiCl 4的冷凝分離、 SiCl 4制備過程中要防止水的存在，都是題中關(guān)于SiCl 4性質(zhì)介紹得到的啟示。27某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO，設(shè)計(jì)了流程如下。請回答下列問題。（ 1）步驟中生成Mg2+的離子方程式為