一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算

1、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算1. （2014-鎮(zhèn)江一中模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）B.A. 0.2 mol-L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-總物質(zhì)的量為0.6 mol50 mL 2 mol-L-1 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.5mol-L-1MgCl2 溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃 度相等C.D.2.用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol-L-110 g 98%的硫酸（密度為1.84 g-cm-3）與 10 mL 18.4 mol-L-1的硫酸的濃度是相同的 （2014-泰州中學(xué)模擬）下列溶液中的氯離子濃度與50 mL

2、1 mol-L-1的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是（）A.B.C.D.150 mL 3 mol-L-1 的 KClO3 溶液75 mL 2 mol-L-1 的 NH4Cl 溶液150 mL 2 mol-L-1 的 CaCl2 溶液350 mL 3 mol-L-1 的 NaCl 溶液3. （2014-啟東中學(xué)模擬）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的 物質(zhì)的量濃度為（）A. NX 10-2 mol/LN頃B.1.204X1022mol/L一 N頃C.6.02X1021 mol/LND.6.02X1025 mol/L4. （2014-邗江中學(xué)模擬）a L Al2

3、（SO4）3溶液中含有Al3+為b mol，則該溶液里SO；-的物 質(zhì)的量濃度為（）B. 2b/3aA. 3b/2aC.2b/aD. 3b/a5. （2014-東臺中學(xué)模擬）配制100 mL 0.1 mol-L-1NH2CO3溶液，下列操作正確的是（）稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻A.B.C.D.6.（2014-通州中學(xué)模擬）使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用

4、天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.B.C.D.7. (2014-鹽城一中模擬)在廣C時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶 液的密度為p g-mL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述 正確的是()溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=J X100%pV-a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=* mol-L-1溶液中 c(OH-)=10Vb mol-L-1+c(H+)向上述溶液中加入V mL水，所得

5、溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w8. (2014-海門中學(xué)模擬)500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加 入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全， 則該混合溶液中c(Na+)為()A. (l0b5a) mol/LB. (g-20) mol/L TOC o 1-5 h z 5aC. (5b 2 )mol/LD. (2ba)mol/L9. (2014-白蒲中學(xué)模擬)下圖表示配制100 mL 0.100 mol-L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實 驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：用托盤天平稱取Na2CO3-10H2O的

6、質(zhì)量是步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是，步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為。將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后順序排列。10. (2014-萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g-mL-1，試計算：該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分數(shù) 為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量 為。（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（2014-南菁中學(xué)模擬）現(xiàn)用18.4 mol

7、-L-1的濃硫酸來配制500 mL 0.2 mol-L-1的稀硫 酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒托盤天平（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是（填序號）。除上述儀器外，尚缺最重要的儀器。（2）計算所需濃硫酸的體積為 mL（保留1位小數(shù)）。（3） 實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：、。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容 冷卻。其正確的操作順序為：一一一 一 一 一 一（填序號）。（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有（填序號）。定容時，仰視刻度線。未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸餾水。未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃

8、棒。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。（2014-建湖中學(xué)模擬）某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，其中不正確的操作有（）A.B.C.D.13. （2014-睢寧中學(xué)模擬）實驗室需要480 mL 0.4 mol- L1的NaCl溶液，有如下操作步驟:把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸 餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕 輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）。（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本實 驗選用（填序號）。（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：。（4）需要使用玻