5.1.2硫酸與硫酸根的檢驗 同步練習-云南省彌勒市第一中學2020-2021學年高一化學人教版必修第二冊

1、第2課時 硫酸與硫酸根的檢驗一、單選題1.下列對濃硫酸的敘述正確的是( )A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性2.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化的處理措施正確的是 ( )(提示：HNO3具有強氧化性，可氧化SO32-、Fe2+等離子)A.檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶

2、液D.檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液3.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是( )A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化4.某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現(xiàn)象得到的結論中正確的是( ) A.原溶液中一定只含有SO42 - B.原溶液中一定含有SO42-和Cl-C.原

3、溶液中一定只含有Cl- D.原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Cl-A.SOA.SOA.SO方程式正確的是( )A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2=CO2+SO32-C.鐵與硫混合加熱：2Fe+3SFe2S3D.濃硫酸與FeS混合：FeS+H2SO4(濃)=FeSO4+H2S6下列實驗操作能達到實驗目的是( )實驗操作實驗目的A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中B配制1.0mol/LCuSO4溶液把25 g膽礬晶體溶于水配成100 mL溶液C實驗室

4、制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液7.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是( ) A.對比和可以說明還原性：Br-Cl-B.和相比可說明還原性：Br-SO32-C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HClD.中濃H2SO4被還原成SO28已知：SO32-I2H2O=SO42-2H2I，某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 （ ）A不能肯定是否含有Cu2 B肯定不含NH4+C可能含有SO32 -D可能含有I二、填空題9.實驗室常用下列裝置來進行

5、銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 (1)判斷銅與濃硫酸反應有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是 。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是 。 (3)裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。 (4)該反應中若有3.2 g銅參加反應，則被還原硫酸的物質的量為 。 (5)含有0.2 mol硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4 g銅，結論和理由是 。 10.(溫州十校期末聯(lián)考)為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉

6、。請回答下列問題：(1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 。(2)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 (用操作編號填寫)。向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；打開止水夾a和c，關閉止水夾b。(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 。(4)當D中產生 (填字母)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A.進氣

7、口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B.脫脂棉上藍色均變淺 C.脫脂棉上藍色褪去 D.脫脂棉上藍色不變則裝置D的作用為 。三、選做題11.一定量的鋅與100 mL 18.0 molL-1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體 33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 molL-1。則下列說法中不正確的是( )A.反應中消耗的硫酸的物質的量為1.75 mol B.生成的氣體中SO2和H2的體積比為14C.最終溶液中Zn2+濃度為1.5 molL-1 D.反應中轉移電子的物質的量為3 mol12.某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中

8、省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。 (1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應； 。(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式： 。(3)B中的現(xiàn)象是 ； C的作用是 。 (4)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g；則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為 (寫表達式)。(5)甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因： 。 (6)本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質量分數(shù)偏低的是 (答一條即可)。 第2課時 硫酸與硫酸根的檢驗1C 2D 3D 4D 5A 6B 7A 8D9. (1)乙中品紅溶液褪色(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(3)SO2+2OH-SO32-+H2O(4)0.05 mol(5)不能,隨反應的進行,濃硫酸的濃度減小,變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應10. (1)關閉分液漏斗的活塞,打開止水夾a和b,關閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A,若C中有氣泡冒出,移開手掌(或熱源)后,C處導管內有水上升,則證明A裝置的氣密性良好(或關閉止水夾a,向分液漏斗中加水,打開旋塞,水不會一直滴下,則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可)(2) (3)品紅溶液褪色 (4)A除去SO2并檢驗SO2已被除凈11.B12. 答案: