最新2022年浦東新區(qū)高三化學一模試卷(含答案)

1、最新2022年浦東新區(qū)高三化學一模試卷(含答案)County continuation records has examined and approved the draft, spirit, believe, comprehensive Yearbook of zhuanglang already prepared draft, entered the phase of evaluation. Civil air defense workCounty continuation records has examined and approved the draft, spirit, belie

2、ve, comprehensive Yearbook of zhuanglang already prepared draft, entered the phase of evaluation. Civil air defense work 第 PAGE 38 頁 共 11 頁County continuation records has examined and approved the draft, spirit, believe, comprehensive Yearbook of zhuanglang already prepared draft, entered the phase

3、of evaluation. Civil air defense work浦東新區(qū)2022學年度第一學期期末質量測試 高三化學 2022.1考生注意：1本試卷總分值150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩局部。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂選擇題或寫非選擇題在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 F

4、e-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、選擇題此題共10分，每題2分，只有一個正確選項1以下物質的用途利用其物理性質的是A草酸用作復原劑 B生石灰用作枯燥劑C苯用作萃取劑 D鐵粉用作抗氧化劑H N HH2以下關于氨分子的化學用語錯誤的選項是A化學式：NH3B電子式： C結構式： D比例模型：3銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素133 55Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素eq oal(134, 55)Cs、eq oal(137, 55)Cs。以下有關說法正確的選項是A銫元素的相對原子質量約為133Beq oal(134, 55)Cs、eq oal(137, 5

5、5)Cs的性質相同Ceq oal(134, 55)Cs的電子數(shù)為79Deq oal(134, 55)Cs、eq oal(137, 55)Cs互為同素異形體4有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的選項是A能量相同 B電子云形狀相同 C自旋方向相同 D電子云伸展方向相同5鈹Be與鋁的性質相似。那么以下判斷正確的選項是A鈹遇冷水劇烈反響 B氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反響 D氯化鈹水溶液顯中性二、選擇題此題共36分，每題3分，只有一個正確選項6有關元素性質遞變規(guī)律的表達正確的選項是 A同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低 C同周期

6、元素除零族元素外從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D同周期元素除零族元素外從左到右，原子失電子能力逐漸減弱7有關化學鍵和晶體的表達中正確的選項是A分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B分子晶體都是由共價分子構成的 C離子晶體中可能含有共價鍵D原子晶體中只存在非極性鍵8以下反響所得溶液中只含一種溶質的是AFe2(SO4)3溶液中參加過量Fe粉BA1(OH)3中參加過量NaOH溶液 C濃H2SO4中參加過量Cu片，加熱DCa(C1O)2溶液中通入過量CO2 9從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用10常溫

7、下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D品紅溶液11NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于a g亞硫酸鈉晶體Na2SO37H2O的說法中正確的選項是A含Na+數(shù)目為 QUOTE B含氧原子數(shù)目為 QUOTE C完全氧化SO32時轉移電子數(shù)目為 D含結晶水分子數(shù)目為 YX12以下圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。以下判斷正確的選項是A假設X為導線，Y可以是鋅B假設X為導線，鐵閘門上的電極反響式為Fe2eFe2C假設X為直流電源，鐵閘門做負極D假設X為直流電源，Y極上發(fā)生復原反響13通過一步反響不能得到的物質是ABCDCO2能量反響歷程E1E214：BrH2

8、HBrH，其反響的歷程與能量變化如下圖，以下表達正確的選項是A該反響是放熱反響B(tài)參加催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因為E1E2，所以反響物的總能量高于生成物的總能量15室溫下，有pH均為9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，以下說法正確的選項是A兩種溶液中的c(Na)相等B兩種溶液中由水電離出的c(OH)之比為C分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反響，恰好完全反響時消耗的鹽酸體積相等1.017.820.022.4pH6.107.357.407.4516人體血液中存在的平衡：H2CO3 HOH HCO3，使血液pH保持

9、在7.35 7.45之間，否那么就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。pH隨 變化關系如右表所示，那么以下說法中錯誤的選項是ApH7的血液中，c(HCO3)c(H2CO3) B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H)c(OH)變大 C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒 D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3的水解程度 17. 某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：在一份溶液中參加足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12 L；在另一份溶液中參加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.3

10、3 g；在的濾液中參加足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關該溶液中離子種類不考慮H和OH的判斷正確的選項是A溶液中至少有2種陽離子B只能確定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子 D溶液中不可能同時存在K和NO3三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分反響過濾降溫過濾母液XYNaHCO3NH3NH4Cl18侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見右圖，有關該流程的表達中正確的選項是A母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32B通入NH3只是為了增加

11、NH4+濃度C參加的Y物質為CO2D生產(chǎn)過程中還需要補充水19在恒容密閉容器中，反響3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)到達平衡，保持溫度不變，參加少量水蒸氣，體系重新到達平衡，以下說法正確的選項是A水蒸氣的體積分數(shù)增大 B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大 D鐵的質量增大20向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反響一般分三個階段進行，以下表示各階段反響的離子方程式中錯誤的選項是ACO2OH HCO3BAlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3C2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32DCO32CO2H2O 2HCO321在體積都為1L、pH都

12、等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。以下圖所示可能符合客觀事實的是0時間產(chǎn)生H2的量HAc HClpH0時間HClHAc2HCl HAc 0時間c(H)溶解Zn的量0時間HClHAcA.B.C.D.22將一定質量的鎂、鋁合金參加到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反響，假設反響過程中復原產(chǎn)物只有NO和NO2。將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集，得到0.1 mol氣體。然后向所得溶液中參加NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全。那么以下有關表達中正確的選項是 A參加合金的質量可能為3.2 gB參加反響的硝酸的物質的量為0.4 molC沉淀完全時消耗NaOH的物質的量為0.3 molD復原產(chǎn)物的體積范

13、圍為2.24 LV(復原產(chǎn)物)6.72 L四、(此題共12分)焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成以下填空：23電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是_；其與水反響的化學方程式為_。24制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為_。氧原子的核外電子排布式為_。25與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更_填“強或者“弱。能證明這一結論的實驗事實是_。用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反響為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。完成以下填空：26一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反響，以下不能判斷該反響到達平衡狀態(tài)的是_。選填編號a容器中的壓強

14、不再改變 b混合氣體的密度不再改變cv正(CO)v逆(H2O) dc(CO)c(H2)27將不同量的C (s)和H2O (g)分別參加到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反響，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol到達平衡所需時間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.01731實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反響速率為 。2以下圖像正確的選項是_。選填編號a.平衡常數(shù)K0壓強Pb.平衡常數(shù)K0溫度Tc.水的轉化率0壓強Pd.水的轉化率0溫度T五、(此題共12分)自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明礬等物質作絮

15、凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質。完成以下填空：28自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以_填微粒符號形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是_。29在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化復原反響，某反響體系中的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。1寫出該反響的化學方程式。_2該反響中氧化劑與復原劑的質量比為_。30實驗室利用反響6HClKClO3 KCl3H2O3Cl2制取Cl2，當產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L時，轉移電子_mol。31不同環(huán)境中，物質的性質可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反響中KClO3和Cl2的氧化性強弱比擬，你能得出的結論是_。32鋁銨礬NH4Al(SO

16、4)212H2O也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學原理是_用離子方程式表示。33在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，以下關系可能正確的選項是_。選填編號an (SO42) n (NH4) n (A13) n (OH)bn (A13) n (NH4) n (SO42) n (H)cn (BaSO4) n A1(OH)3 n (NH3H2O) n (A1O2)dn (NH3H2O) n (BaSO4) n A1(OH)3 n (A1O2)六、(此題共11分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成以下填空：34實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常

17、用量，原因是_。35驗證乙烯加成反響性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_填寫化學式；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反響的事實是_。選填編號a溴水褪色b有油狀物質生成 c反響后水溶液酸性增強d反響后水溶液接近中性甲乙36實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的選項是_。選填編號物質沸點乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯77a甲裝置乙酸轉化率高b乙裝置乙酸轉化率高c甲裝置有冷凝回流措施d乙裝置有冷凝回流措施37用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如下：操作水操作枯燥乙酸乙酯操作分液混合液試劑A枯燥劑以上流程中試劑A的化學式是_；操

18、作的名稱是_；操作一般適用于別離_混合物。冰 水 C2H5BrNaBr H2SO4 C2H5OH38右圖是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸；先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，假設在試管中參加_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比擬，方案的明顯缺點是_。七、(此題共13分)硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反響制取硝酸鉀相關物質的溶解度曲線見下表。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：溶解蒸發(fā)過濾冷卻濾液水過濾NaCl硝酸鈉氯化鉀補充水KNO3完成以下填空：39為了加速固體溶解，可采取的措施有_至少寫兩種；實驗

19、室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_。40過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是_。41檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質的方法是_。實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體參加100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再參加NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成以下填空：42過濾(a)得到的固體物質主要是_；在濾液中再參加NH4NO3的目的是_。43為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1

20、.564 g樣品，參加足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。 滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽以氯化銨計的質量分數(shù)是_保存3位小數(shù)。八、(此題共10分)鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：ABCHIO4HBrHIHEF濃H2SO4GC4H8O2D：RCHORCHOHIO412A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成以下填空：44F的分子式為_。CD的試劑和條件是_。45

21、A的結構簡式為_。 BH的反響類型是_。46I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_。47X是A的一種同分異構體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反響，可以生成1 mol 無支鏈的有機物，那么x的結構簡式為_。九、(此題共12分)對乙酰氨苯酚M是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成以下填空：48A的結構簡式為_。CD的反響類型為_。49實驗室中進行反響的實驗時添加試劑的順序為_。50以下有關E的說法正確的選項是_。選填編號a分子式為C6H6NO b能與溴水發(fā)生加成反響c遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響 d既能和氫氧化鈉溶液反響，又能和鹽酸反響51與的性質相似，寫出

22、一定條件下M與NaOH溶液反響的化學方程式。_52滿足以下條件的M的同分異構體有_種。 1苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；2苯環(huán)上連有NH2；3屬于酯類物質。53N-鄰苯二甲酰甘氨酸是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸為原料通過一系列的反響制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反響的化學方程式。_十、(此題共14分)黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成以下計算：54某種黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_噸。55實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到

23、不含結晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質的量。56斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為407。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反響后的溶液加水稀釋至500 mL，測得其pH0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當參加126 mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式。57以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2；Cu2S2Cu2O 6CuSO2。將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣氮氣、氧氣的體積比為4:1在密閉容器中充分反響假設各步反響都完全，得到單質銅3 mol，求所得氣

24、體中SO2的體積分數(shù)。浦東新區(qū)2022年期末質量抽測高三化學參考答案一(10分)題號12345答案CBADC二(36分)題號67891011答案DCADBD題號121314151617答案AACBBC三(20分)題號1819202122答案ADBABCDAC說明：除標明的以外，本試卷每格1分。物質名稱、儀器名稱和概念有錯別字不得分。四、此題共12分23 離子晶體；CaC22H2OCa(OH)2CHCH24CaCO。1s22s22p4。25強。金屬鈣與水的反響比金屬鎂劇烈Ca(OH)2是強堿，Mg(OH)2是弱堿。26d2分。2718104mol/(Lmin) 2分。 2b、c2分。五、此題共12分28SO42，自來水中有Cl2，具有強氧化性。或者S