最新2022年秋季佛山龍文教師統(tǒng)一試卷(高中化學(xué))20 高考模擬試題重組卷(三)

1、最新2022年秋季佛山龍文教師統(tǒng)一試卷(高中化學(xué))20 高考模擬試題重組卷(三) 做教育 做良心 of accountability, redress of orders and prohibitions. Strengthening the honesty and self-discipline of leading cadres honesty in politics and education work, enhance leaders ability to resistof accountability, redress of orders and prohibitions. Stre

2、ngthening the honesty and self-discipline of leading cadres honesty in politics and education work, enhance leaders ability to resist 做教育 第 PAGE 21 頁 共10頁 做良心 of accountability, redress of orders and prohibitions. Strengthening the honesty and self-discipline of leading cadres honesty in politics an

3、d education work, enhance leaders ability to resist2022年秋季佛山龍文教育教師統(tǒng)一試卷高中化學(xué)試卷20出題人：總部教研化學(xué)組 教師姓名： 分數(shù)： 高考模擬試題重組卷三總分值：100分，時間：60分鐘試卷說明：第7、8、9、10、11、12、13 單項選擇題，每題6分；26、27、28為必做題； 第36、37、38為選做題，只需要完成一題，假設(shè)全部完成，按第一題計分。第7題(2022陜西西安八校聯(lián)考二,7)以下說法正確的選項是()A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同B.纖維素、聚乳酸、蔗糖等都是高分子化合物C.白磷、臭氧、碳

4、-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體,分子內(nèi)都存在共價鍵D.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制葡萄糖等過程中都包含化學(xué)變化第8題(2022河北石家莊質(zhì)檢二,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.常溫常壓下,16 g O2和32 g O3的混合物中,含有O原子數(shù)目為3NAB.標準狀況下,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NAC.1 mol NaHSO4溶于水或受熱熔化,電離出來的離子數(shù)目均為2NAD.在K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2+3H2O中,假設(shè)生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NA第9題(2022四川

5、成都二診,1)科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯()。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A.乙二醇可作汽車抗凍液 B.減少CO2的排放可防止酸雨C.該塑料是一種有機高分子材料 D.鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生第10題(2022廣東廣州普高綜合測試二,9)以下表達和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項表達表達AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al第12題(2022湖北八校二聯(lián),9)根據(jù)表中八種短周期元素的

6、有關(guān)信息判斷,以下說法錯誤的選項是()元素編號原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素形成的化合物具有兩性B.元素簡單氫化物的沸點低于元素簡單氫化物的沸點C.元素對應(yīng)的離子半徑大于元素對應(yīng)的離子半徑D.元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強第11題(2022北京西城一模,11)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,工業(yè)上可用以下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。以下說法正確的選項是()陽極室有H2生

7、成B.陰極室溶液pH減小C.原料室溶液pH保持不變D.陽極室可能有H3PO4生成第13題(2022河南鄭州質(zhì)檢二,12)25 時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),測得反響后溶液的pH如下表:實驗編號起始濃度/molL-1反響后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.109x0.057以下判斷不正確的選項是()A.x0.05B.將實驗所得溶液加水稀釋后,c(OH- )/c(A-)變大C.實驗所得溶液中c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1D.實驗所得溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)第26題(2022晉冀豫三省聯(lián)考質(zhì)檢二,26)(1

8、5分)顆粒大小到達納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵,可用作 輻射屏蔽材料。實驗室的制備方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2反響生成“納米鐵,實驗裝置如圖。請答復(fù):(1)A裝置用于制取氮氣 ,反響的化學(xué)方程式為_。(2)實驗時,應(yīng)先將_(填“N2或“H2)通入C裝置,反響生成“納米鐵的化學(xué)方程式為_;實驗中需要保護氣的原因是_。(3)a導(dǎo)管口的氣態(tài)產(chǎn)物除HCl外還可能有_(填化學(xué)式)。(4)利用D裝置也可以得到較純潔的氮氣。但科學(xué)家發(fā)現(xiàn),采用此方法在b導(dǎo)管口得到的氮氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大,原因是_(假設(shè)上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤,且氮氣已完全枯燥);假設(shè)開始參加

9、的銅粉質(zhì)量為3.84 g,持續(xù)通入空氣至銅粉全部反響,冷卻后固體質(zhì)量為4.48 g,那么固體的成分為_,反響的化學(xué)方程式為_。第27題(2022安徽合肥質(zhì)檢二,27)(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:答復(fù)以下問題:(1)反響應(yīng)在溫度較低時進行,這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反響生成KClO3,寫出加熱時該反響的化學(xué)方程式:_。(2)在溶液中參加KOH固體的目的是_(填字母)。A.與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反響,生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反響速率C.為下一步反響提供堿性的環(huán)境D.使K

10、ClO3轉(zhuǎn)化為 KClO從溶液中別離出K2FeO4后,同時得到副產(chǎn)品_(寫化學(xué)式);判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反響生成膠體吸附雜質(zhì),請寫出該反響的離子方程式:_。(5)假設(shè)消耗90%的硝酸鐵溶液268.9 g,那么理論上可制得K2FeO4晶體_g。第28題(2022湖北八市三月聯(lián)考,27)(14分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(1)拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為62

11、7 kJ/mol。那么CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H=_kJ/mol(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反響原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)該反響平衡常數(shù)表達式K=_。在某壓強下,該反響在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。該反響的H_0(填“或“0.05。實驗所得溶液加水稀釋后,水解平衡A-+H2O HA+OH-正向移動,n(OH-)增大,n(A-)減小,故=,比值增大。由物料守恒知c(A-)+c(HA)=0.05 molL-1。實驗中,pH=7,故c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可推出c(Na+)=c

12、(A-),即c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)。第26題答案(15分)(1)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O(2分)(2)N2(1分)H2+FeCl2 2HCl+Fe(2分)排盡空氣,防止生成的鐵與空氣中的氧氣反響(2分)(3)NH3(2分)(4)制得的氮氣中含有密度(或相對分子質(zhì)量)比氮氣大的稀有氣體(2分)CuO和Cu2O(2分)3Cu+O2 CuO+Cu2O(2分)解析(1)由NaNO2與NH4Cl反響生成N2,可寫出:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。(2)實驗時應(yīng)先將N2通入C裝置,以排盡裝置中的O2,防止生成的Fe與空氣中的O2反響。

13、(3)N2、H2在鐵觸媒存在時可生成NH3,故a導(dǎo)管口氣態(tài)產(chǎn)物還可能有NH3。(4)D裝置制取的N2中含有相對分子質(zhì)量比N2大的稀有氣體,故混合氣密度略大于N2密度。生成物是Cu的氧化物,其中n(Cu)n(O)= molmol=32,可寫出:3Cu+O2 CuO+Cu2O。第27題答案(14分)(1)6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O(2分)(2)AC(2分)(3)KCl、KNO3(2分)取最后一次洗滌液,加AgNO3溶液,假設(shè)無白色沉淀生成,那么已洗凈(2分)(4)4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-(3分)(5)198.0(3分)解析(1)由得失電

14、子守恒、原子守恒可寫出:6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O。(3)由流程圖可推副產(chǎn)物有KCl、KNO3。(4)Fe與H2O反響生成Fe(OH)3膠體,根據(jù)化合價變化判斷還應(yīng)有O2生成。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出:4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-。(5)Fe(NO3)3K2FeO4,那么m(K2FeO4)= g=198.0 g。第28題答案(14分)(1)-93(3分)(2) (2分)(2分)不變(2分)ABC(3分)(3)2.810-4 mol/L(2分)解析(1)CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-6

15、27 kJ/mol,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H;兩式相加得:3H2(g)+ O2(g) 3H2O(l)H=H+(-627 kJ/mol)。由題給信息可知H=(3436+496-32462)kJ/mol=H+(-627 kJ/mol),解得H=-93 kJ/mol。(2)平衡常數(shù)K=。由圖示可知投料比一定時,溫度越高,(CO2)越小,即升高溫度平衡逆向移動,故該反響是放熱反響,H0。平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化,溫度不變,那么K值不變。CH3OCH3與H2O物質(zhì)的量之比一直是13,故其不變不能作為到達平衡狀態(tài)的標志。(3)當(dāng)c(Ca2+)=110-5 mol/L

16、時,認為Ca2+剛好沉淀完全,那么c(C)= mol/L=2.810-4 mol/L。第36題選做題答案(15分)(1)Fe2O3電能熱能SO2濃H2SO4(各1分)(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分)2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(2分)(3)0.39(2分)(4)海水(1分)鎂或溴(1分)(5)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作燃料,廢渣可用作水泥生產(chǎn)原料或可用作磷肥的生產(chǎn)原料(每點1分,共2分,其他合理答案也給分)解析(2)沸騰爐中發(fā)生反響:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。由磷礦石制普鈣的反響為2Ca

17、5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF。(3)由硫原子守恒可得關(guān)系式:FeS22H2SO4,那么可制取硫酸的質(zhì)量為噸=0.39噸。(4)熱電廠的冷卻水是海水,從海水中除可提取食鹽外,還可提取溴、鎂等。第37題選做題答案(15分).sp雜化sp2雜化sp3雜化(每空1分,共6分).(1)d(1分)四(1分)(2)鉻(1分)(3)3s23p63d5(1分)5(1分)(4)BaTiO3(1分)6(1分)分子(1分)2(1分)解析.三種元素同屬于d區(qū)第四周期,單電子數(shù)最多的是Cr(鉻)元素?；鶓B(tài)Fe3+M層電子排布式為3s23p63d5。Fe價電子數(shù)為8,一個CO提供2個電子,故8+2n=18,n=5。(4)由“均攤法可知該晶胞中有1個Ba,Ti:8=1(個),O:12=3(個),故其化學(xué)式為BaTiO3。Ti4+