2022年專題24化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)

1、專題 24 化學(xué)探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評判 2022 年高考題1. （2022 全國理綜, 28,15 分） K3FeC2O4）33H2O三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體 ,可用于曬制藍(lán)圖；回答以下問題：1ZK曬制藍(lán)圖時(shí) ,用 K3FeC2O433H2O 作感光劑 ,以 K3FeCN6溶液為顯色劑；其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3FeC2O432FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 ；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物通入氮?dú)獾哪康氖牵?按如下列圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)；試驗(yàn)中觀看到裝置B、F 中澄清石灰水均變渾濁,裝置 E中固體變?yōu)榧t色,由此判定熱分解產(chǎn)物中肯定含有、；為防止倒吸 ,

2、停止試驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是；樣品完全分解后,裝置 A 中的殘留物含有FeO和 Fe2O3,檢驗(yàn) Fe2O3 存在的方法是： ；3測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量；稱量 mg 樣品于錐形瓶中 ,溶解后加稀定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后H2SO4 酸化 ,用 cmol L-1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)；滴,過濾、洗滌 ,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中；加稀H2SO4 酸化 ,用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗 KMnO4溶液 VmL；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；1. 13FeC2O4+2K3FeCN6=Fe3FeCN62+3K2C2O42 分2隔絕空氣、使反

3、應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置（2 分）CO 21 分 CO（ 1 分）先熄滅裝置 A、E 的酒精燈 ,冷卻后停止通入氮?dú)猓? 分）取少許固體粉末于試管中 ,加稀硫酸溶解 ,滴入 12 滴 KSCN溶液 ,溶液變紅色 ,證明含有Fe2O3（2 分）3粉紅色顯現(xiàn)（2 分）（3 分）Fe 2+與 K3FeCN6【解析】此題考查化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問綜合應(yīng)用；（1）發(fā)生的顯色反應(yīng)是溶液中生成 Fe3FeCN6 2,其化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3FeCN6=Fe3FeCN62+3K2C2O4；（2）試驗(yàn)時(shí)通入 N2,不僅能隔絕空氣,排除空氣的干擾,仍能使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；試驗(yàn)中裝置 B中澄清石

4、灰水變渾濁, 說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有 CO2,經(jīng) NaOH 溶液可除去 CO2,氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與灼熱的 CuO反應(yīng),得到單質(zhì) Cu,且由裝置 F 中現(xiàn)象可知裝置 E 中又生成 CO2,由此可判定熱分解產(chǎn)物中仍含有 CO；為防止倒吸,試驗(yàn)終止后,應(yīng)先熄滅裝置 A、E 兩處的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?；要檢驗(yàn) A 中殘留固體中含有 Fe2O3,可取少量 A 中殘留固體,加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解,再滴入少許 KSCN溶液,溶液中顯現(xiàn)紅色,即可確定殘留固體中含有Fe2O3；（3） KMnO4 能將樣品溶液中 Fe 2+氧化成 Fe 3+,將 C2O4 2-氧化成 CO2,達(dá)到滴定

5、終點(diǎn)時(shí),KMnO4稍過量,溶液中顯現(xiàn)粉紅色； 加入過量鋅粉能將溶液中 Fe 3+仍原為 Fe 2+,酸化后 Fe 2+與 KMnO4 溶液反應(yīng), 依據(jù)化合價(jià)變化可找出關(guān)系式為 5Fe 2+MnO 4-,依據(jù)消耗 KMnO4 溶液的濃度和體積可知溶液中nFe 2+=c molL-1 V 10-3L 5=5 10-3cVmol,就該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；2.（ 2022 北京理綜, 28,16 分）試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性質(zhì)；資料： K2FeO4 為紫色固體,微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2,在堿性溶液中較穩(wěn)固；1制備 K2FeO4夾持裝置

6、略 A 為氯氣發(fā)生裝置；A 中反應(yīng)方程式是（錳被仍原為Mn2+）；將除雜裝置 B 補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑； C中得到紫色固體和溶液；C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2FeOH3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外仍有；2探究 K2FeO4的性質(zhì)取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2；為證明是否 K2FeO4氧化了 Cl-而產(chǎn)生 Cl2,設(shè)計(jì)以下方案：i.由方案中溶液變紅可知 a中含有離子, 但該離子的產(chǎn)生不能判定肯定是 K2FeO4將 Cl-氧化,仍可能由產(chǎn)生（用方程式表示）；ii.方案可證明 K2FeO4氧化了 Cl-；用 KO

7、H溶液洗滌的目的是；依據(jù) K2FeO4的制備試驗(yàn)得出：氧化性 Cl2FeO4 2- 填“ ” 或“MnO 4-,驗(yàn)證明驗(yàn)如下：將溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中, 振蕩后溶液呈淺紫色； 該現(xiàn)象能否證明氧化性 FeO4 2-MnO4-；如能,請說明理由；如不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案；理由或方案： ；2.1 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O2 分） 2 分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2 分）MnO 4-的顏色 23+ 2i.Fe1 分） 4FeO42-+20H+= 4Fe 3+3O2 +10H2O2 分）ii.排除 ClO

8、-的干擾 2 分） 1 分）溶液酸堿性不同2 分）理由 :FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe 3+和 O2,溶液淺紫色肯定是分）或方案 :向紫色溶液 b 中滴加過量稀 H2SO4,觀看溶液紫色快速褪去仍是顯淺紫色 2 分）【解析】 此題考查化學(xué)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評判；（1）由題圖知 A 中反應(yīng)物為濃鹽酸和 KMnO4,生成物有 Cl2,且錳被仍原為 Mn 2+,依據(jù)得失電子守恒及元素守恒即可完成反應(yīng)的化學(xué)方程式；由于裝置 C中高鐵酸鉀的制備環(huán)境呈堿性而制得的氯氣中混有的氯化氫氣體為酸性,可用飽和食鹽水除去氯化氫,留意“ 長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出”；氯氣能與過量的 KOH溶液反應(yīng)；（2） i.Fe 3

9、+遇 KSCN溶液變紅色；由已知高鐵酸鉀在酸性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)過程中氧元素的化合價(jià)上升,依據(jù)氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律,高鐵酸鉀中+6 價(jià)的鐵元素化合價(jià)必定降低,其仍原產(chǎn)物可能是 Fe 3+；也就是說, Fe 3+可能來自于高鐵酸鉀自身的氧化仍原反應(yīng)；書寫離子方程式時(shí),可以先寫出明確的、已知的反應(yīng)物 即 FeO4 2-和生成物 即 Fe 3+和 O2,依據(jù)得失電子守恒確定 Fe3+和 O2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 43,再依據(jù)電荷守恒和元素守恒確定反應(yīng)物中仍應(yīng)有 H +,最終用觀看法配平即可；ii.C 中 Cl2 與 KOH反應(yīng)生成的 ClO-具有氧化性,也能氧化 Cl-,故需排除 ClO-的干擾

10、；K2FeO4 的制備試驗(yàn)中 Cl2化合價(jià)降低作氧化劑,故氧化性 Cl2FeO4 2-,該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的, 方案是在酸性條件下進(jìn)行的,響；溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性或仍原性會產(chǎn)生影3.（ 2022 天津理綜, 9,18 分）煙道氣中的 NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法；回答以下問題：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣；（1）A 中裝有無堿玻璃棉,其作用為；（2）C中填充的干燥劑是（填序號）；a.堿石灰 b.無水 CuSO4 c.P2O5（3）用試驗(yàn)室常用儀

11、器組裝一套裝置,其作用與 裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑；（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是；.NOx 含量的測定D（裝有堿液）相同,在虛線框中畫出該將 v L氣樣通入適量酸化的 H2O2 溶液中,使 NOx 完全被氧化成 NO3-,加水稀釋至 100.00 mL；量取 20.00 mL 該溶液,加入 v1 mL c1 mol L-1FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量） ,充分反應(yīng)后,用c2 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗 v2 mL；（5）NO 被 H2O2 氧化為 NO3-的離子方程式為；（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有；（7）滴定過程中發(fā)生以下反應(yīng)：3Fe

12、 2+NO3-+4H+NO +3Fe 3+2H2O 、“ 偏低” 或“ 無影響”）Cr2O72-+6Fe 2+14H+2Cr 3+6Fe 3+7H2O 就氣樣中 NOx折合成 NO2 的含量為mgm-3；（8）判定以下情形對NOx 含量測定結(jié)果的影響（填“ 偏高”如缺少采樣步驟,會使測定結(jié)果；如 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果；3.（每空 2 分） 1除塵（ 2） c34防止 NOx溶于冷凝水 52NO+3H2O2=2H +2NO3-+2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低偏高【解析】此題主要考查煙道氣中NOx 含量的測定試驗(yàn)； （1）A 中裝有無堿玻璃棉,其作用是除去煙道

13、氣中的粉塵； （2）C 中填充的干燥劑不能吸取 NOx,因此不能為堿石灰, 而無水 CuSO4通常只用于檢驗(yàn)水而不是吸取水,故該干燥劑為 P2O5；（3）D 的作用是吸取 NOx,故該裝置中應(yīng)裝有堿液,為洗氣瓶裝置,氣體從長管進(jìn)、短管出；（4）NOx中的 NO2 能溶于水且與水反應(yīng),故加熱煙道氣的目的是防止 NOx 溶于冷凝水；（8）如缺少采樣步驟,就采集的煙道氣中混有空氣,測定結(jié)果偏低；如 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),就消耗的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高；4. 2022 年高考題1.【2022 年高考北京卷 28 題】 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag +Fe 2+2Ag” 的

14、試驗(yàn)中檢測到Fe 3+,發(fā)覺和探究過程如下；向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸銀溶液 pH2中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色；1檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,填操作和現(xiàn)象 ,證明黑色固體中含有 Ag ；取上層清液,滴加 K 3FeCN 6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有；2針對 “溶液呈黃色 ” ,甲認(rèn)為溶液中有 Fe 3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不行能有 Fe 3+,乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 ；針對兩種觀點(diǎn)連續(xù)試驗(yàn) : 取上層清液, 滴加 KSCN 溶液, 溶液變紅, 證明白甲的推測；同時(shí)發(fā)覺有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)

15、,對比試驗(yàn)記錄如下 : 序號 取樣時(shí)間 /min 現(xiàn) 象3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色3 min 時(shí)加深,可30 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min 時(shí)量少；溶液紅色較120 產(chǎn)生白色沉淀,較30 min 時(shí)量少；溶液紅色較30 min 時(shí)變淺資料 :Ag+與 SCN-生成白色沉淀AgSCN 用離子方程式表示對 Fe 3+產(chǎn)生的緣由作出如下假設(shè): 假設(shè) a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe 3+；假設(shè) b:空氣中存在O2,由于產(chǎn)生 Fe 3+；假設(shè) c:酸性溶液中的 具有氧化性,可產(chǎn)生 Fe3+；假設(shè) d:依據(jù) 現(xiàn)象,判定溶液中存在 Ag +,可產(chǎn)生 Fe 3+；下述試驗(yàn)可證明假設(shè) a、b、 c

16、不是產(chǎn)生 Fe 3+的主要緣由；試驗(yàn)可證明假設(shè) d 成立；試驗(yàn) :向硝酸酸化的 溶液 pH2中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加 KSCN 溶液； 3 min 時(shí)溶液呈淺紅色,30 min 后溶液幾乎無色；試驗(yàn) :裝置如圖；其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是；3 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 , 結(jié) 合 方 程 式 推 測 實(shí) 驗(yàn) 中 Fe 3+ 濃 度 變 化 的 原因:；【答案】 1加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+2+ 3Fe 4Fe 2+O 2+4H+4Fe3+2H 2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀22Fe 3+Fe0.05 mol L-1 NaNO 3FeSO4

17、溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加 KSCN 溶液,后者紅色更深3溶液中存在反應(yīng) :2Ag +Fe Fe 2+2Ag , Ag +Fe 2+Fe 3+Ag , Fe+2Fe 3+3Fe 2+；反應(yīng)開頭時(shí), cAg +大,以反應(yīng)、為主,cFe 3+增大；約 30 min 后, cAg +小,以反應(yīng)為主, cFe 3+減小【解析】此題考查綜合試驗(yàn)探究；1黑色固體溶于熱的硝酸溶液后,向其中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,可證明黑色固體中含有 Ag；可利用 K 3FeCN 6檢驗(yàn) Fe 2+的存在； 2過量的鐵粉會與 Fe3+反應(yīng)； 空氣中的 O2 會與 Fe 2+發(fā)生氧化仍原反應(yīng)

18、,產(chǎn)生 Fe 3+；加入 KSCN 溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在 Ag +,Ag +可與 Fe 2+反應(yīng)產(chǎn)生 Fe 3+；試驗(yàn)可證明假設(shè) a、b、 c 不是產(chǎn)生 Fe 3+的主要緣由,只要將原試驗(yàn)反應(yīng)體系中的 替換,其他微粒的種類及濃度保持不變,做對比試驗(yàn)即可,所以可選用 0.05 mol L-1 NaNO 3 溶液 pH2；試驗(yàn)利用原電池裝置證明反應(yīng)Ag + + Fe 2+Ag + Fe 3+能發(fā)生,所以甲溶液是 FeSO4 溶液；操作和現(xiàn)象 :分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN 溶液,后者紅色更深；2.【2022 年高考江蘇卷 19 題】某科研小組采納如

19、下方案回收一種光盤金屬層中的少量 Ag 金屬層中其他金屬含量過低,對試驗(yàn)的影響可忽視 ；已知 :NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如 : 3NaClO 2NaCl+NaClO 3AgCl 可溶于氨水 :AgCl+2NH 3H2O +Cl-+2H 2O 常溫時(shí) N2H 4H 2O水合肼 在堿性條件下能仍原： 4 +N 2H 4H2O4Ag +N2 +4 +4NH 3 +H2O 1 “氧化 ”階段需在 80 條件下進(jìn)行,相宜的加熱方式為；2NaClO 溶 液 與 Ag 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 為 AgCl 、 NaOH 和 O2, 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為；HNO 3 也能氧化 A

20、g,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以 HNO 3 代替 NaClO的缺點(diǎn)是；3為提高 Ag 的回收率,需對“ 過濾 ” 的濾渣進(jìn)行洗滌,并；4如省略 “ 過濾 ” ,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10% 氨水,就需要增加氨水的用量,除因過量 NaClO 與 NH3H2O 反應(yīng)外 該條件下 NaClO 3與 NH3H2O 不反應(yīng) ,仍因?yàn)椋?請?jiān)O(shè)計(jì)從 “ 過濾 ” 后的濾液中獵取單質(zhì) Ag 的試驗(yàn)方案 : 試驗(yàn)中須使用的試劑有 :2 mol L-1水合肼溶液, 1 mol L-1 H2SO4；【答案】 1水浴加熱24Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物或 NO、NO 2

21、 ,造成環(huán)境污染3將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中Cl-,不利于AgCl 與氨水反4未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有肯定濃度的應(yīng)5向?yàn)V液中滴加 2 mol L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用 1 mol L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的 NH 3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥【解析】此題考查銀的回收試驗(yàn)；1加熱溫度在低于 100 時(shí),可采納水浴加熱的方式；2在溶液中, NaClO 氧化 Ag 生成 AgCl 、NaOH 和 O2,依據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；HNO 3 氧化 Ag 時(shí)會產(chǎn)生氮氧化物,污染環(huán)境； 3 為提高 Ag

22、 的回收率,需要將洗滌后的濾液也一起合并到過濾的濾液中；4未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,增加氨水的用量； 由已知信息知冷卻后的溶液中因NaClO 的分解,會含有肯定濃度的Cl-,不利于 AgCl 和氨水反應(yīng)的正向進(jìn)行；5由已知信息知,水合肼可以和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成 Ag 和 NH 3；生成的 NH 3 用 1 mol L-1 H 2SO4 溶液吸取,當(dāng)溶液中不再產(chǎn)憤怒泡時(shí),說明反應(yīng)已進(jìn)行完全,靜置,過濾誕生成的Ag ,洗滌、干燥,得Ag ；20222022 年高考題 1【 2022 年高考北京卷】 （16 分）以 Na2SO3 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為試驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間

23、反應(yīng)的多 樣性；試驗(yàn)試劑試管現(xiàn)象滴管0.2 molL-1Na2SO3溶液0.1 molL-1Al 2SO43 .開頭無明顯變化,連續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀溶液1 經(jīng) 檢 驗(yàn) , 現(xiàn) 象 中 的 白 色 沉 淀 是 :；Ag 2SO3； 用 離 子 方 程 式 解 釋 現(xiàn) 象2經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含,含有 Cu +、Cu 2+和；已知 :Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI 白色 +I 2；用稀 H2SO4證明沉淀中含有Cu +的試驗(yàn)現(xiàn)象是通過以下試驗(yàn)證明,沉淀中含有Cu 2+和；a.白色沉淀 A 是 BaSO4,試劑 1 是；b.證明沉淀中含有Cu 2+和的理由是；,該白色沉淀3已知 :Al

24、 2SO33在水溶液中不存在；經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,仍可使酸性KMnO 4溶液褪色；估計(jì)沉淀中含有亞硫酸根和；對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被 AlOH 3 所吸附； ii. 存在于鋁的堿式鹽中；對假設(shè)ii 設(shè)計(jì)了對比試驗(yàn),證明白假設(shè)ii 成立；a.將對比試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整；步驟一 : 步驟二 : 按如圖形式出現(xiàn) ；b.假設(shè) ii 成立的試驗(yàn)證據(jù)是；4依據(jù)試驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有；鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)；【答案】 12Ag + Ag 2SO32析出紅色固體a.HCl 和 BaCl 2 溶液b.在 I-的作用下, Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI ,

25、轉(zhuǎn)化為3Al3+、OH-a. b.V1明顯大于 V24亞硫酸鹽的溶解性、氧化仍原性、在水溶液中的酸堿性 質(zhì)和反應(yīng)條件兩種鹽溶液中陰、陽離子的性【解析】 此題考查了亞硫酸鈉溶液和不同的金屬鹽溶液的相關(guān)反應(yīng),以及反應(yīng)后生成產(chǎn)物的判定和檢驗(yàn)等,意在考查考生接受、吸取、整合信息的才能；充分利用已知信息,理清現(xiàn)象與結(jié)論之間的關(guān)聯(lián)；找到探究點(diǎn),對已有的試驗(yàn)方案進(jìn)行微調(diào)整；結(jié)合試驗(yàn)?zāi)康? 得出試驗(yàn)結(jié)論；1 飽和溶液中的 Ag +與 Na2SO3 反應(yīng)會生成更難溶的 Ag 2SO3；2 依據(jù)現(xiàn)象和已知信息知, 取少量洗滌潔凈的棕黃色沉淀,滴加稀硫酸, 如有紅色固體析出, 就證明有 Cu +；a.依據(jù)沉淀 A

26、是 BaSO4,知加入的試劑 1 含 Ba 2+,可以選用鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液； b.由白色沉淀 A 為 BaSO4 可知原沉淀中的 被氧化為,就加入 KI 時(shí)反應(yīng)生成了 I2,說明原沉淀中有 Cu 2+,即加入 KI 時(shí) Cu 2+與 I-反應(yīng)生成白色沉淀 CuI 和 I 2,I 2 又與 反應(yīng)生成 與 I-,所以加入淀粉無明顯現(xiàn)象；3依據(jù)題意知,現(xiàn)象的白色沉淀中無,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,仍可使酸性KMnO 4 溶液褪色,估計(jì)沉淀中含有亞硫酸根、Al 3+和 OH-；與 AlOH 3 相比,鋁的堿式鹽中每個(gè)鋁離子所對應(yīng)的氫氧根離子不足 3 個(gè),因此可設(shè)計(jì)定量試驗(yàn),記

27、錄數(shù)據(jù) V1,設(shè)計(jì)對比試驗(yàn),記錄數(shù)據(jù) V2,對比 V1 與 V2 即可得出結(jié)論；4I 2 被仍原,酸性 KMnO 4 溶液褪色,均顯示了亞硫酸鹽的仍原性,亞硫酸鹽與 Al 3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁,證明白亞硫酸鹽在水溶液中水解而表達(dá)了酸堿性,依據(jù)試驗(yàn)流程及現(xiàn)象可知,鹽溶液間反應(yīng)的多樣性和鹽的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)；2【 2022 年高考四川卷】（13 分） CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)；某討論性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuCl 22H2O 制備 CuCl ,并進(jìn)行相關(guān)探究；【資料查閱】【試驗(yàn)探究】該小組用如下列圖裝置進(jìn)行試驗(yàn) 夾持儀器略 ；請回答以下問題 : 1儀器 X 的名稱是a；2試驗(yàn)

28、操作的先后次序是 e填操作的編號 ；a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“ 氣體入口 ” 處通入干燥 HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 e.停止通入 HCl ,然后通入 N2 3 在 實(shí) 驗(yàn) 過 程 中 , 觀 察 到 B 中 物 質(zhì) 由 白 色 變 為 藍(lán) 色 , C 中 試 紙 的 顏 色 變 化 是；4裝置 D 中發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)的離子方程式是；【探究反思】5反應(yīng)終止后, 取出 CuCl 產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn), 發(fā)覺其中含有少量的 料信息分析 : CuCl 2或 CuO 雜質(zhì), 依據(jù)資如雜質(zhì)是CuCl 2,就產(chǎn)生的緣由是；如雜質(zhì)是CuO,就產(chǎn)生的緣由是【答案】 1干燥管2c

29、db 3先變紅,后褪色-+Cl-+H 2O 4Cl 2+2OH- ClO5加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入 HCl 的量不足【解析】 此題考查化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評判,意在考查考生的試驗(yàn)探究才能和對試驗(yàn)方案的評判才能；1儀器 X 的名稱為干燥管；2試驗(yàn)操作中應(yīng)先通氯化氫氣體,再點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)終止后, 先熄滅酒精燈, 再停止通入氯化氫氣體,故試驗(yàn)操作的先后次序?yàn)?:a cdbe；3試驗(yàn)過程中,由于通入氯化氫氣體,余外的氯化氫氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅；又由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的 HClO 能漂白試紙而使試紙褪色；4裝置 D 中發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),離子方程式為

30、 Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H 2O；5由于加熱時(shí)間不足或溫度偏低,CuCl 22H 2O 失去結(jié)晶水后生成 CuCl 2,CuCl 2沒有完全分解；通入的氯化氫氣體不足,反應(yīng)過程中 CuCl 2 水解生成 Cu 2OH 2Cl 2,Cu2OH 2Cl 2分解而生成 CuO；3【 2022 福建理綜化學(xué)】 （15 分）某化學(xué)愛好小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究試驗(yàn)；試驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)；（1）制取試驗(yàn)終止后,取出 儀器有 _；B 中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；該試驗(yàn)操作過程需要的玻璃（2）如對調(diào) B 和 C 裝置的位置, _ 填“能”或 “不能 ”

31、提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率；試驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下 KClO 3 可將 KI 氧化為 I 2 或 KIO 3 ；該小組設(shè)計(jì)了系列試驗(yàn)討論反應(yīng)條件 對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列 a試驗(yàn)的記錄表如下 試驗(yàn)在室溫下進(jìn)行 ：系列 a 試驗(yàn)的試驗(yàn)?zāi)康氖?_；設(shè)計(jì) 1 號試管試驗(yàn)的作用是 _；如 2 號試管試驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液 ”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧 KCl ,就此反應(yīng)的離子方程式為 _；化產(chǎn)物唯獨(dú),仍原產(chǎn)物為 試驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案為：使用右圖裝置,加 熱 15.0ml 飽和氯水試樣, 測定產(chǎn)憤怒體的體積；此方案不行行的主要緣

32、由是 _；不考慮試驗(yàn)裝置及 操作失誤導(dǎo)致不行行的緣由 （5）依據(jù)以下資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的試驗(yàn) 方案 不必描述操 作過程的細(xì)節(jié) ：_ 資料： i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)仍原成 Cl-；【答案】（ 15 分）（ 1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（3）討論反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響； 硫酸濃度為 0 的對比試驗(yàn)；不填 “ 膠頭滴管 ” 也可 ；（ 2）能；ClO 3-+6I-+6H +=Cl-+3I 2+3H 2O （4）因存在 Cl 2 的重新溶解、 HClO 分解等,此方案無法測算試樣含氯總量 或其他合理答案；（5）量取

33、肯定量的試樣,加入足量的 H2O2 溶液,加熱除去過量的 H 2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量 或其他合理答案 ；【解析】此題主要考查化學(xué)試驗(yàn)裝置的分析、化學(xué)試驗(yàn)方案的評判等 ,意在考查考生對化學(xué)試驗(yàn)裝置、化學(xué)試驗(yàn)方案的綜合分析才能；1冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等；2如對調(diào) B 和 C 裝置的位置 ,就可以除去 Cl2 中的 HCl, 因此能提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率； 3由表格數(shù)據(jù)可知 ,各試管中只有硫酸的濃度不同 ,因此試驗(yàn)?zāi)康氖怯懻摲磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1 號試管沒有加入硫酸 ,為對照試驗(yàn)；依據(jù)淀粉溶液顯藍(lán)色知氧

34、化產(chǎn)物為 I2,該反應(yīng)的離子方程式為 ClO 3-+6I-+6H +Cl-+3I 2+3H 2O；4題中裝置用于測定氯氣的體積 ,但氯氣會重新溶解且氯氣與水反應(yīng)生成的 HClO 分解會產(chǎn)生 O2,測得氯氣的體積不精確 ,因此試驗(yàn)方案不行行；5量取肯定量飽和氯水樣品 ,加入足量的 H 2O2 溶液 ,將飽和氯水中的 Cl2 和 HClO 全部仍原為 Cl-,加熱除去過量的 H 2O2,冷卻 ,加入足量 AgNO 3 溶液 ,通過測定所得沉淀的質(zhì)量運(yùn)算氯元素的總量；【考點(diǎn)定位】 考查化學(xué)儀器的的使用、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評判、離子方程式的書寫的學(xué)問；【名師點(diǎn)睛】 化學(xué)是一門試驗(yàn)性的學(xué)科,物質(zhì)的制備、混

35、合物的分別提純、物質(zhì)的含量的測定及試驗(yàn)時(shí)儀器的挑選使用,試驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)與評判的問題,都是化學(xué)試驗(yàn)必不行少的；因此把握一些基本化學(xué)基礎(chǔ)和儀器的使用方法、試驗(yàn)技巧是特別必要的；混合物分別方法有過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶等；將溶質(zhì)從溶液中分別出來,可以依據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性的不同進(jìn)行；對于溶解度受溫度的影響變化較大的物質(zhì),采納冷卻熱飽和溶液的方法即結(jié)晶的方法分別； 對于溶解度受溫度的影響變化較小的物質(zhì),采納蒸發(fā)溶劑的方法得到；然后使用過濾器,利用漏斗、玻璃棒、燒杯進(jìn)行分別；對于試驗(yàn)裝置的評判,可以依據(jù)對反應(yīng)的影響分析, 假如對調(diào),可以除去雜質(zhì),使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?就可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

36、化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率,因此明白反應(yīng)原理和物質(zhì)的成分是評判的依據(jù)；要依據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒進(jìn)行有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫,會對試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行觀看、分析、比較, 找到他們的相同點(diǎn)和區(qū)分,從而得到設(shè)計(jì)各個(gè)試驗(yàn)及比較的目的；在進(jìn)行物質(zhì)含有元素的含量測定時(shí), 從物質(zhì)含有的成分、可能發(fā)生的反應(yīng)及對元素含量測定可能會造成哪些影響判定分析, 這樣才可以得到正確的結(jié)論和評判；此題較為全面的考查了考生的試驗(yàn)基本技能和試驗(yàn)學(xué)問的把握；4【 2022 安徽理綜化學(xué)】 （14 分）某討論小組將純潔 SO2氣體通入 0.1mol L-1的 BaNO 32溶液中, 得到了 BaSO4 沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能

37、氧化通入的 SO2,該小組突出了如下假設(shè) : 假設(shè)一：溶液中的 NO 3-假設(shè)二：溶液中溶解的 O2（1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組涉及試驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn) 1：在盛有不含O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的假設(shè)一成立燒杯中,緩慢通入純潔的SO2 氣體試驗(yàn) 2：在盛有不含O2 的 25ml0.1mol/LBa （NO 3） 2溶液的燒杯中,緩慢通入純潔的SO2 氣體（2）為深化討論該反應(yīng),該小組仍測得上述兩個(gè)試驗(yàn)中溶液的pH 隨通入 SO2 體積的變化曲線入下圖試驗(yàn) 1 中溶液 pH 變小的緣由是 _;V 1 時(shí),試驗(yàn) 2 中溶液 pH

38、小于試驗(yàn) 1 的緣由是（用離子方程式表示）_；（ 3）驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出試驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論；試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫詳細(xì)操作過程）（4）如假設(shè)二成立,請推測：在相同條件下,分別通入足量的O2 和 KNO 3,氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽視不計(jì)）,充分反映后兩溶液的pH 前者 _填大于或小于 后者,理由是 _ 【答案】（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2 溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO 3-+2H 2O=3SO42-+4H+2NO; （3）試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn) 1：作為參考試驗(yàn)試驗(yàn)3：將純潔的SO2 氣體通入未經(jīng)脫O2 處理

39、的有白色沉淀生成假設(shè)二成立25mL0.1mol/L 的 BaCl 2溶液中（4）小于,反應(yīng)的離子方程式說明,足量的O2 和 NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的 H+的物質(zhì)的量前者余外后者【解析】（1）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故試驗(yàn) 1 無現(xiàn)象, SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出,和 NO 3-結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化成SO4 2-,故生成白色的BaSO4 沉淀；（2）SO2 溶于水后生成H 2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH 值減??；3SO2+2NO 3-+2H 2O=3SO42-+4H+2NO; （3）試驗(yàn)步驟溶液的試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

40、試驗(yàn) 1：在盛有不含O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2無現(xiàn)象燒杯中,緩慢通入純潔的SO2 氣體溶液的有白色沉淀生成假設(shè)二成立試驗(yàn) 2：在盛有富含O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2燒杯中,緩慢通入純潔的SO2 氣體（4）小于,反應(yīng)的離子方程式說明,足量的O2 和 NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的 H+的物質(zhì)的量前者余外后者（其他合理答案也正確）【考點(diǎn)定位】 此題屬于試驗(yàn)設(shè)計(jì)和評判題,考查同學(xué)對試驗(yàn)的設(shè)計(jì)探究才能,多屬于開放性試題,可能顯現(xiàn)多種正確答案,屬于綜合性較強(qiáng)的較難題型,【名師點(diǎn)睛】 解決此題第一應(yīng)具備的學(xué)問基礎(chǔ)是把握基本的化學(xué)試驗(yàn)原理及方法,比如物質(zhì)的分別與提

41、純的原理和方法,物質(zhì)的檢驗(yàn)的原理和方法,數(shù)據(jù)的處理的方法和誤差分析等方法；解決此題型的關(guān)鍵在于審題認(rèn)真,找出要探究的詳細(xì)問題,像題目中的“ 討論、驗(yàn)證、探究 ”等字眼后面的一般就是我們需要把握的探究問題；在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)仍有遵循以下原就,比如科學(xué)性原就、 單一變量原就和對比原就等原就,比如此題在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)用試驗(yàn)1 作為對照試驗(yàn),有利于更好的得出結(jié)論；試驗(yàn)探究一般步驟為,提出假設(shè),設(shè)計(jì)試驗(yàn),依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論；5【 20 14 年高考安徽卷第 28 題】 14 分 某討論小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素, 將混合勻稱的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞 如圖 1；從膠頭滴管

42、中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化；（1）請完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表表中不要留空格：醋酸 /% 編號試驗(yàn)?zāi)康奶挤?/g 鐵粉 /g 為以下試驗(yàn)作參照0.5 2.0 90.0 醋酸濃度的影響0.5 2.0 36.0 0.2 90.0 （2）編號試驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2；t2 時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其緣由是鐵發(fā)生了腐蝕,請?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)動(dòng)身生該腐蝕時(shí)電子流淌方向；此時(shí),碳粉表面發(fā)生了 “氧化 ”或“ 仍原 ” 反應(yīng),其電極反應(yīng)式是；（3）該小組對圖 2 中 0t 1 時(shí)壓強(qiáng)變大的緣由提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：； （4）為驗(yàn)

43、證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2 的方案；請你再設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出試驗(yàn)步驟和結(jié)論；試驗(yàn)步驟和結(jié)論不要求寫詳細(xì)操作過程：【答案】 1 2吸氧仍原2H2O+O 2+4e-4OH-或 4H+O 2+4e-2H2O 3反應(yīng)放熱 ,溫度上升藥品用量和操作同編號試驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液,同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化,檢驗(yàn) 壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立；否就假設(shè)一不成立；Fe 2+等）；假如瓶內(nèi)如加 KSCN 溶液不變紅,滴入氯水后溶液也不變紅,就證明假設(shè)一錯(cuò)誤；4 藥品用量和操作同編號試驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣

44、；滴入醋酸溶液,同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化,檢驗(yàn) 壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立；否就假設(shè)一不成立；Fe 2+等）；假如瓶內(nèi)如加 KSCN 溶液不變紅,滴入氯水后溶液也不變紅,就證明假設(shè)一錯(cuò)誤；藥品用量和操作同編號試驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液,同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化,檢驗(yàn) 強(qiáng)增大,假設(shè)一成立；否就假設(shè)一不成立；Fe 2+等）；假如瓶內(nèi)壓如加 KSCN 溶液不變紅,滴入氯水后溶液也不變紅,就證明假設(shè)一錯(cuò)誤；藥品用量和操作同編號試驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液,同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化,檢驗(yàn) 強(qiáng)增大,假設(shè)

45、一成立；否就假設(shè)一不成立；Fe 2+等）；假如瓶內(nèi)壓如加 KSCN 溶液不變紅,滴入氯水后溶液也不變紅,就證明假設(shè)一錯(cuò)誤；此題屬于開放性試題,合理答案均給分 【解析】此題以探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類型為目標(biāo),綻開一系列試驗(yàn)探究,意在考查考生綜合運(yùn)用學(xué)問分析問題的才能以及試驗(yàn)設(shè)計(jì)才能；1對比試驗(yàn) ,試驗(yàn)中碳粉的質(zhì)量與試驗(yàn)相同,醋酸的濃度與試驗(yàn)不同,所以鐵粉的質(zhì)量應(yīng)與試驗(yàn)相同,即 2.0 g;試驗(yàn)中碳粉質(zhì)量與試驗(yàn)不同 ,鐵粉質(zhì)量和醋酸濃度均與試驗(yàn)相同 ,明顯試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤酆康挠绊懀?2t 2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng) ,說明容器中氣體削減 ,所以鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕；在鐵吸氧腐蝕過程

46、中 ,鐵為負(fù)極 ,發(fā)生氧化反應(yīng) ,形成 Fe 2+,碳為正極 ,發(fā)生仍原反應(yīng):2H 2O+O 2+4e-4OH-或 4H +O 2+4e-2H2O；30t1時(shí)壓強(qiáng)增大 ,應(yīng)從兩方面考慮 ,一是生成氣體 ,二是溫度上升 ,就由假設(shè)一內(nèi)容可得假設(shè)二應(yīng)是 :此反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,溫度上升；6【 2022 年高考廣東卷第 33 題】（17 分） H2O2是一種綠色氧化仍原試劑,在化學(xué)討論中應(yīng)用廣泛；（1）某小組擬在同濃度Fe 3+的催化下, 探究 H2O2 濃度對 H2O2 分解反應(yīng)速率的影響；限選試劑與儀器：30% H 2O2、0.1mol.L-1Fe2SO4 3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、

47、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本試驗(yàn)H 2O2 分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：在不同H2O2 濃度下,測定 _（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接表達(dá)反應(yīng)速率大?。?；設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置,完成圖 20 的裝置示意圖；參照下表格式,擬定試驗(yàn)表格,完整表達(dá)試驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）；物理量試驗(yàn)序號 V0.1mol.L-1Fe2SO43/mL 1 a 2 a （2）利用圖 21（a）和 21（b）中的信息,按圖 21（c）裝置（連能的 A、B 瓶中已充有 NO2氣體）進(jìn)行試驗(yàn)；可觀看到 B 瓶中氣體顏色比 A 瓶中的 _（填

48、 “ 深”或“ 淺” ）,其原因是 _ ；【答案】（1）生成相同體積的氧氣所需的時(shí)間測定反應(yīng)時(shí)間H 2O2 的 體 0.1mol.L-1Fe2SO43 加 入 蒸餾 水 生成 O2 的 反 應(yīng) 時(shí) 間積mL 的體積（ mL）的體積（mL ）體積 mL （ min）試驗(yàn) 1 b a c d試驗(yàn) 2 c a b d（2）深；由于過氧化氫分解是放熱反應(yīng),2NO 2g N 2O4g也是放熱反應(yīng),所以 B 瓶溫度高于 A 瓶,溫度上升,平穩(wěn)逆向移動(dòng),二氧化氮濃度增大,顏色加深；【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平穩(wěn)、反應(yīng)熱學(xué)問,意在考查考生的試驗(yàn)探究才能；1過氧化氫分解 ,Fe2 SO43作催化劑 ,能

49、加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率 ,反應(yīng)的方程式為:2H 2O2 2H 2O+O2；要能直接表達(dá)反應(yīng)速率的大小 ,可以測定收集肯定體積的氣體所需的時(shí)間； 2 由圖 a 和 b 中的信息可知 ,H 2O2分解是放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ,升溫有利于 N 2O4 轉(zhuǎn)化為 NO 2,氣體顏色加深；,NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4 的反應(yīng)是7【 2022 年高考安徽卷第 28 題】（14 分）某酸性工業(yè)廢水中含有 K2Cr2O7；光照下,草酸（ H 2C2O4 ） 能 將 其 中 的 Cr2O 2-7 轉(zhuǎn) 化 為 Cr 3+ ； 某 課 題 組 研 究 發(fā) 現(xiàn) , 少 量 鐵 明 礬Al 2FeSO4424H2O即

50、可對該反應(yīng)起催化作用；探究如下：為進(jìn)一步討論有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,（1）在 25C 下,掌握光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)劑不同的初始pH 和肯定濃度草酸溶液用量,作對比試驗(yàn),完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；廢 水 樣 品 草 酸 溶 液 蒸 餾 水 體試驗(yàn)編號 初始 pH 體積 mL 體積 mL 積 mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 測得試驗(yàn)和溶液中的 Cr2O2-7 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下列圖；（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）；（3）試驗(yàn)和的結(jié)果說明；試驗(yàn)中 0t1 時(shí)間段反應(yīng)速率 v（Cr 3+）=mol L-1min-1用代

51、數(shù)式表示 ；（4）該課題組隊(duì)鐵明礬 Al 2FeSO4424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一： Fe 2+起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：； （5）請你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容；（除了上述試驗(yàn)供應(yīng)的試劑外,可供挑選的藥品有K 2SO4、FeSO4、Al 2FeSO4424H2O、Al 2SO43等,溶液中 Cr2O2-7 的濃度可用儀 器測定；）試驗(yàn)方案（不要求寫詳細(xì)操作過程）預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論【答案】（1） 20 20 （2）CO2（3）pH 越大,反應(yīng)的速率越慢 2c0c1t1（4）Al 3+起催化作用；SO2-4 起催化作用（5 試驗(yàn)方案

52、（不要求寫詳細(xì)操作 過程）預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,如溶液中用等物質(zhì)的量的代替試驗(yàn) 中的鐵明礬, 掌握其他反應(yīng)條 件與相同,進(jìn)行對比試驗(yàn)cCr 2O2- 大 于 實(shí) 驗(yàn) 中 的7cCr 2O2-7,就假設(shè)一成立；如量溶液的 cCr 2O2-7相同,就假設(shè)一不成立；（其他答案合理即可）【解析】（1）中 pH 不同,是探究 pH 對速率的影響；就是探究不同濃度時(shí)草酸對速率的影響,所以表格中的體積應(yīng)為 20、20；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為 +3 價(jià),被氧化為 +4 價(jià),所以氧化產(chǎn)物為 CO2；（3）由試驗(yàn)說明溶液 pH 越大,反應(yīng)的速率越慢, 所以溶液 pH 對該反應(yīng)的速率有影響,（4）依據(jù)鐵明礬 Al 2FeSO4 424H2O組成分析, Al3+ 起催化作用； SO42-起催化作用；（5）要證明Fe 2+起催化作用,需做對比試驗(yàn),再做沒有Fe 2+存在時(shí)的試驗(yàn),所以要