2022年專(zhuān)題2第一單元第2課時(shí)

1、專(zhuān)題 2 第一單元第 2 課時(shí)第 2 課時(shí) 影響化學(xué)反響速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.明白活化能的含義, 會(huì)用活化能理論說(shuō)明化學(xué)反響速率的影響因素；2.把握外界條件 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑 對(duì)化學(xué)反響速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì),并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問(wèn)題；一、有效碰撞理論 的影響1.有效碰撞理論 1有效碰撞濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率2活化能和活化分子 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子；活化能：活化分子所多出的那局部能量 或一般分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量 ；3反響物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖 特殊提示 反響的活化能越低,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,反響速率越快；第 2 頁(yè)2.濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 1

2、按表中試驗(yàn)步驟完成試驗(yàn),觀(guān)看試驗(yàn)現(xiàn)象,填 寫(xiě)下表：試驗(yàn) 操作試驗(yàn) 氣球膨脹速率：甲 乙；相同 現(xiàn)象 時(shí)間內(nèi)膨脹的體積：甲 乙 試驗(yàn) cHCl 增大,生成 CO 2的速率 結(jié)論 加快；反之,減慢2影響規(guī)律其他條件相同時(shí)增大反響物濃度,反響速率增大 減小反響物濃度,反響速率減小3理論說(shuō)明 其他條件不變時(shí),增大反響物濃度單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反 響速率增大；反之,減小反響物濃度,化學(xué)反響 速率減小；第 3 頁(yè)3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響 1影響規(guī)律 對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),在肯定溫度下,肯定質(zhì)量的氣體 所占的體積與壓強(qiáng)成反比；如下圖：由圖可知：其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體體 積縮小,

3、濃度增大,化學(xué)反響速率加快；2理論說(shuō)明 增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反響物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效 碰撞幾率增加反響速率加快；反之,反響速率 減慢；1對(duì)于固體或純液體,其濃度可視為常數(shù),因而其物質(zhì)的量轉(zhuǎn)變時(shí)不影響化學(xué)反響速率；2固體物質(zhì)的反響速率與接觸面積有關(guān),顆粒越細(xì),外表積越大,反響速率就越快,塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大外表積,從而加快化學(xué)反響速第 4 頁(yè)率；3當(dāng)其他條件不變, 假設(shè)壓強(qiáng)變化能引起參與反 響物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí),化學(xué)反響速率才能發(fā) 生變化；例 1 把以下 4 種 X 溶液,分別參與到 4 個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50 mL ,

4、此時(shí) X 與鹽酸慢慢地進(jìn)行反響,其中反響速率最大的是 A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL 1答案 A 解析 此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響,X 溶液的濃度大小打算了反響速率的快慢；那么是否是 C 中 4 molL 1的 X 與鹽酸反響速率最快呢？此題很簡(jiǎn)單錯(cuò)選 C 選項(xiàng),實(shí)際上應(yīng)考慮第 5 頁(yè)加水稀釋后溶液中X 的濃度,同一體積的溶液中X 的物質(zhì)的量越大,濃度就越大,A 中 X 的物質(zhì)的量最大,故速率最大；考點(diǎn)影響化學(xué)反響速率的因素2NOg題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響例 2肯定溫度下,反響 N2gO2

5、g在密閉容器中進(jìn)行,以下措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率的是 A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容,充入 N2C.恒容,充入 He D.恒壓,充入 He 答案 C 解析 C 項(xiàng),恒容,充入 He,由于 N2、O2、NO的濃度均不變,所以化學(xué)反響速率不轉(zhuǎn)變；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響特殊提示 壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反響速率,取決于第 6 頁(yè)是否影響反響物的濃度； 如恒容下充入稀有氣體,氣體壓強(qiáng)增大,但反響物濃度不變,故反響速率 不變；恒壓下充入稀有氣體,氣體壓強(qiáng)不變,但 體積增大,反響物濃度減小,反響速率減小；二、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響 1.溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 1試驗(yàn)探

6、究 試驗(yàn) 操作 試驗(yàn) 溶液紫紅色褪去所需時(shí) 現(xiàn)象 間長(zhǎng)短：甲 丙乙 試驗(yàn) 反響物的溫度越高,反 響速率越快 結(jié)論 2影響規(guī)律其他條件相同時(shí) 3理論說(shuō)明上升溫度,反響速率增大 降低溫度,反響速率減小第 7 頁(yè)其他條件相同時(shí),上升溫度活化分子的百分?jǐn)?shù) 增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反響速 率加快；反之,反響速率減慢；4體會(huì)結(jié)論據(jù)測(cè)定,很多反響的溫度每上升 率增加 24 倍；2.催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響 1試驗(yàn)探究：10 K,其反響速原理 2H 2O2= 2H 2OO2試驗(yàn)操作未參與 MnO 2時(shí),帶火星的木條無(wú)實(shí)現(xiàn) 明顯變化現(xiàn)象 參與 MnO 2后,錐形瓶?jī)?nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,并且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃

7、結(jié)論 MnO 2能加快 H 2O2的分解試驗(yàn)探究：第 8 頁(yè)原理 2H2O2= 2H2OO2試驗(yàn)操作產(chǎn)生氣較快較慢泡快慢結(jié)論比照與可知： Cu2、Fe3對(duì) H 2O2 分解都有催化作用,但Fe3催化作用較強(qiáng)2影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí),使用催化劑,化學(xué)反響速率增大；3理論說(shuō)明：使用催化劑轉(zhuǎn)變了反響的路徑如以下圖 ,反響的活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反響速率加快；正反響與逆反響的活化能第 9 頁(yè)催化劑對(duì)反響活化能的影響例 3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H 2SO4=Na2SO4 SO2 SH 2O,以下各組試驗(yàn)中最先顯現(xiàn)渾濁的是 Na2S

8、2O3 溶稀 H 2SO4 H 2O實(shí) 反響溫 液驗(yàn) 度/V/ c/mol L V/m c/mol V/mmL 1 L L 1 LA 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 答案 D 解析 當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí),要比照找出其相同條件和不同條件,然后比擬判定；影響化學(xué)反響速率的因素很多,此題從濃度和溫度兩個(gè)因素考第 10 頁(yè)查,結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20 mL ,依據(jù)濃度越大、溫度越高,反響速率越快,可以推知 D 選項(xiàng)正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素 題點(diǎn) 掌握變量方法的應(yīng)用“ 掌握變量法 的解題策略 方法技巧 1確定變量 解答這類(lèi)題目時(shí)第一

9、要仔細(xì)審題,理清影響試驗(yàn) 探究結(jié)果的因素有哪些；2定多變一 在探究時(shí),應(yīng)當(dāng)先確定其他因素不變,只轉(zhuǎn)變一 種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān) 系；這樣確定一種以后,再確定另一種,通過(guò)分 析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出全部第 11 頁(yè)影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系；3數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)留意挑選數(shù)據(jù) 或設(shè)置試驗(yàn) 要有效,且變 量統(tǒng)一,否那么無(wú)法做出正確判定；例 4 為比擬 Fe3和 Cu2對(duì) H2O2分解的催化效 果,某化學(xué)討論小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)；請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問(wèn)題：1定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)看 _ _,定性比擬得出結(jié)論；有同學(xué)提出將FeCl3 改為Fe2SO43 更

10、為合理,其理由是 _ _ _；2定量分析：如圖乙所示,試驗(yàn)時(shí)均以生成 40 mL 氣體為準(zhǔn),其他可能影響試驗(yàn)的因素均已忽 略；試驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 第 12 頁(yè)_；答案1溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾2收集 40 mL 氣體所需的時(shí)間考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 催化劑對(duì)反響速率的影響特殊提示 1催化劑有正、負(fù)之分,一般情形下的催化劑是指正催化劑； 2催化劑有挑選性,不同的化學(xué)反響的催化劑不相同,催化劑具有肯定的活化溫度； 3催化劑對(duì)可逆反響的正、逆反響的速率影響相同；外界條件對(duì)反響速率的影響條件變化分微觀(guān)因素變化有化學(xué)活化活單位反響子分子化體積效速率第 13 頁(yè)總百分分內(nèi)活碰變化

11、數(shù)數(shù)子化分撞加快數(shù)子數(shù)目目增濃度增增不變?cè)鲈黾哟蠹蛹蛹訅簭?qiáng)增不不變不增加增加快大變變加溫度升不增加增增加增加快高變加加催化使不增加增增加增加快劑用變加加1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.增大反響物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參與的化學(xué)反響, 假設(shè)增大壓強(qiáng) 即縮小 反響容器的容積 ,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù), 從而使反響速率增大 第 14 頁(yè)C.上升溫度能使化學(xué)反響速率增大的主要緣由是減小了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬(wàn)倍地增大反響速率答案 D 解析 濃度和壓強(qiáng)的變化是轉(zhuǎn)變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的

12、百分?jǐn)?shù)不變,而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比,也發(fā)生變化；溫度、催化劑轉(zhuǎn)變活化分子的百分?jǐn)?shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變；考點(diǎn) 活化分子、活化能與有效碰撞題點(diǎn) 化學(xué)反響速率與活化分子、 有效碰撞的關(guān)系2.反響 CaCO 32HCl=CaCl 2H2OCO 2 ,以下措施中可使生成CO 2 的速率加快的是 不考慮 CaCO 3 與 HCl 接觸面積轉(zhuǎn)變的影響 第 15 頁(yè)A.加大 CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.削減 CaCl 2的濃度答案 B 解析 加大反響物的量不影響化學(xué)反響速率,改變濃度才影響化學(xué)反響速率,由于給定的反響是不行逆反響,因此,該化學(xué)反響的速率

13、和生成物的濃度無(wú)關(guān)；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響3.以下方法對(duì) 2SO2gO2g速率沒(méi)有影響的是 A.參與 SO3B.容積不變,充入 N2C.壓強(qiáng)不變,充入 N2第 16 頁(yè)2SO3g的反響D.降低溫度答案 B 解析 容積不變,充入 N2后沒(méi)有引起反響體系中各物質(zhì)濃度的變化,故反響速率不變；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用4.雙選 2022 淮安清河清江中學(xué)期中 以下生產(chǎn)或試驗(yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是選 事實(shí)結(jié)論項(xiàng)其他條件相同, Na2S2O3當(dāng)其他條件不A 溶液和 H 2SO4溶液反響,變時(shí),上升反上升溶液的溫度, 析出硫

14、響溫度,化學(xué)沉淀所需時(shí)間縮短反響速率加快B 工業(yè)制硫酸中,在SO3增大氣液接觸的吸取階段, 吸取塔里要面積,使 SO3第 17 頁(yè)裝填瓷環(huán) 的吸取速率減慢在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：正反響速率加C 2NH 3gN2H 4l快,逆反響速H 2g,把容器的體積縮小率減慢一半D 答案解析A、B 兩支試管中分別參 加等體積 5% 的 H 2O2溶 液,在 B 試管中參與 23 滴 FeCl 3溶液, B 試管中產(chǎn)憤怒泡快當(dāng)其他條件不 變時(shí),催化劑 可以轉(zhuǎn)變化學(xué) 反響速率BC 上升溫度,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),反響速率增大, A 項(xiàng)正確；增大氣液接觸面積,可增大反響速率, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器體積,

15、反響物、生成物濃度均增加,正、逆反響速率均加快,C 第 18 頁(yè)項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵為過(guò)氧化氫分解的催化劑,參與催化劑,降低反響的活化能,加快反響速率,D項(xiàng)正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響5.向含有 H2SO4 的 H 2O2 溶液中滴加肯定量的KMnO 4溶液,反響開(kāi)頭時(shí), 溶液中 cMn2將隨時(shí)間的變化而變化；某同學(xué)在做試驗(yàn)前認(rèn)為,cMn2與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,做完試驗(yàn)后,得到的結(jié)果為圖所示； H2O2 與 KMnO 4 溶液反響 的 化 學(xué) 方 程 式 為5H2O2 2KMnO 4 3H2SO4=K 2SO42MnSO 48H2O5O2 ；請(qǐng) 答復(fù)以下問(wèn)題：1O

16、a 段的意義；2ab 段的意義及 ab 段很陡的緣由；3bc 段的意義；答案 1Oa 段說(shuō)明反響特別慢, 溶液中 cMn2 第 19 頁(yè)隨時(shí)間變化很?。?ab 段說(shuō)明反響特別快,cMn2快速增大,說(shuō)明 Mn 2到達(dá)肯定濃度時(shí), 對(duì)上述反響起到了催化作用；3bc 段說(shuō)明反響趨于完全,溶液中 cMn2為定值；解析 ab 段斜率最大,說(shuō)明化學(xué)反響速率最大,其緣由應(yīng)為 cMn2增大并充當(dāng)該反響的催化劑；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的圖像題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組一 活化分子 有效碰撞1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.具有較高能量的反響物分子稱(chēng)為活化分子B.上升溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C.催化

17、劑能夠轉(zhuǎn)變化學(xué)反響途徑D.對(duì)于有氣體參與的反響,增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度第 20 頁(yè)答案 A 解析 能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子；考點(diǎn) 有效碰撞理論題點(diǎn) 活化分子、活化能與有效碰撞2.2022 鹽城高二期末 CH2=CH2 與 H2 反響的能量與反響過(guò)程關(guān)系如以下圖所示；以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.該反響為放熱反響B(tài).催化劑比催化劑活性更好C.催化劑可轉(zhuǎn)變反響的活化能和焓變D.正反響的活化能小于逆反響的活化能答案 C 解析 反響物總能量高于生成物總能量,該反響為放熱反響, A 項(xiàng)正確；催化劑 的活化能低,因此比催化劑 活性更好, B 項(xiàng)正確；催化劑可轉(zhuǎn)變反響的活化能, 但不能轉(zhuǎn)變焓變,

18、 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；第 21 頁(yè)反響物總能量高于生成物總能量,正反響的活化能小于逆反響的活化能, D 項(xiàng)正確；考點(diǎn) 有效碰撞理論題點(diǎn) 活化分子、活化能與有效碰撞第 22 頁(yè)題組二 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響3.2022 鎮(zhèn)江揚(yáng)中高二期末 以下有關(guān)化學(xué)反響速率的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是 A.100 mL 2 molL 1 的鹽酸與鋅反響時(shí),參與適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時(shí),參與少量的硫酸銅溶液,反響速率不變D.容器中 N2g3H 2g2NH 3g,當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,反響速率減慢

19、 答案 D 解析 參與氯化鈉溶液,溶液體積增大,氫離子濃度減小,那么反響速率減小,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, 與鐵發(fā)生鈍化, 不能產(chǎn)生氫氣,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時(shí),參第 23 頁(yè)加少量的硫酸銅溶液, 鐵置換出銅, 構(gòu)成原電池,反響速率增大, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體, 容器容積增大, 反響物濃度減小,反響速率減慢, D 項(xiàng)正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素 題點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響4.將等物質(zhì)的量的HI 氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中,一個(gè)保持體積不變,另一個(gè)壓縮為原先的1 2,其他條件不變,那么 HI 的分解速率A.前者快 B.后者快C.相等

20、 D.無(wú)法判定答案 B 考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響5.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反響 Ag 第 24 頁(yè)Bg Cg,假設(shè)反響物 A 的濃度從 2 mol L1 降到 mol L1 需 20 s,那么反響物 A 的濃度由molL 1降到 mol L1 所需的反響時(shí)間 A.等于 10 s B.大于 10 s C.小于 10 s D.無(wú)法判定答案 B 解析 此題易錯(cuò)之處是誤以為化學(xué)反響過(guò)程是一個(gè)物質(zhì)濃度勻速變化的過(guò)程而錯(cuò)選 A 項(xiàng)；由反響物 A 的濃度從 2 mol 可知 A 的反響速率為 變,那么 A 的濃度由L 1降到 mol L1需 20 s mol L1s1

21、,假設(shè)速率不 mol L1降到 mol L 1所需的反響時(shí)間為 10 s；但在其他條件不變時(shí),隨 著反響的進(jìn)行,反響物的濃度逐步降低,化學(xué)反 響速率逐步減慢, 因此所需的反響時(shí)間應(yīng)大于 10 s；第 25 頁(yè)考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響題組三 溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響6.亞氯酸鹽 如 NaClO 2可用作漂白劑,在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可儲(chǔ)存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解： 5HClO 2=4ClO 2 HCl2H 2O；分解時(shí),剛參與硫酸,反響緩慢,隨后突然反響釋放出大量ClO 2,這是由于 A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的 H起催化作用C.溶

22、液中的 Cl起催化作用D.逸出的 ClO 2 使反響生成物的濃度降低答案 C 解析 由題目信息可知,NaClO 2在酸性溶液中生成亞氯酸,生成的亞氯酸在剛參與硫酸時(shí)反響緩慢,隨后突然反響加快,這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用, 故正確答案為 C；第 26 頁(yè)考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響7.2022 揚(yáng)州中學(xué)高二期中以下各組反響 表內(nèi)物質(zhì)均為反響物 剛開(kāi)頭時(shí),放出 H 2 的速率最大的是 編 金屬 粉 酸的濃 酸的 反響號(hào) 末狀 度 體積 溫度6 mol L 10 A mol Mg 1 硝酸 mL 60 6 mol L 10 B mol Mg 1 鹽

23、酸 mL 60 3 mol L 10 C mol Fe 1 硫酸 mL 60 3 mol L 10 D mol Mg 1 硫酸 mL 30 答案 B 解析 硝酸和鎂反響不生成氫氣,所以排除；鎂第 27 頁(yè)的金屬性比鐵的強(qiáng),所以在外界條件相同的情形下,鎂比鐵的反響速率快； 在金屬相同的條件下,溫度越高、氫離子的濃度越大,化學(xué)反響速率越快,因此依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反響剛開(kāi)頭時(shí),放出H 2 的速率最大的是選項(xiàng) B；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響題組四 外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的綜合影響8.打算化學(xué)反響速率的內(nèi)因是 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 濃度 反響物本身的性質(zhì)A. B.C. D.答

24、案 B 解析 打算化學(xué)反響速率大小的內(nèi)因是反響物本身的性質(zhì),溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影第 28 頁(yè)響化學(xué)反響速率的外因, B 正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素 題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用9.2022 南 京 、 鹽 城 調(diào) 研 ： 4FeO210H2O=4FeOH 3 8OH 3O2,測(cè)得 cFeO24 在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁 所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.圖甲說(shuō)明,其他條件相同時(shí),溫度越低 FeO24 轉(zhuǎn) 化速率越快 B.圖乙說(shuō)明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng) FeO24 轉(zhuǎn) 化速率越快 C.圖丙說(shuō)明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是 FeO24 優(yōu) 良的穩(wěn)固劑D.圖丁說(shuō)明

25、,其他條件相同時(shí),堿性條件下 Fe3能加快 FeO24 的轉(zhuǎn)化 答案 D 第 29 頁(yè)解析由圖像甲可知溫度越高,FeO24 的轉(zhuǎn)化速率越快, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像乙顯示,隨溶液堿性增強(qiáng),FeO 24 轉(zhuǎn)化速率減小, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像丙可知,并不是全部的鈉鹽對(duì) FeO 24 具有穩(wěn)固作用,如 Na3PO4 能快速使 FeO24 轉(zhuǎn)化, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；隨Fe3濃度的增大, FeO24 濃度快速減小, D 項(xiàng)正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用10.在試驗(yàn)和試驗(yàn)中, 用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反響,并在肯定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反響所放出的 CO 2 的體積；試驗(yàn)用的是塊

26、狀的石灰石,試驗(yàn)用的是粉末狀的石灰石；以下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種試驗(yàn)的結(jié)果 答案B 第 30 頁(yè)解析 固體物質(zhì)參與反響,增大接觸面積,才能提高反響速率,粉末狀的固體比塊狀的固體的外表積大,反響 比反響 的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同, 那么產(chǎn)生的 CO2的體積應(yīng)相等,因此A、C 錯(cuò)；從 D 中可以看出 的反響速率大于 ,故 D 錯(cuò)；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用11.KClO 3 和 KHSO 3 可發(fā)生以下反響： ClO 3 HSO 3 SO24 ClH未配平 ,酸性越強(qiáng),該反響的反響速率越快； 如圖為反響速率 vClO 3 隨時(shí)間 t的變化曲線(xiàn)；以下有關(guān)

27、說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.KClO 3 和 KHSO 3 發(fā)生反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為13 cH逐步B.反響開(kāi)頭階段速率逐步增大可能是第 31 頁(yè)增高導(dǎo)致的 C. 反 響 后 期 速 率 逐 漸 減 小 的 主 要 原 因 是cClO3 、cHSO3 降低D.縱坐標(biāo)為 vHSO 完全吻合答案 D 3 時(shí)的 vt 曲線(xiàn)與原圖曲線(xiàn)解析 反響的離子方程式為 ClO3 3HSO=3SO24 Cl3H,A 項(xiàng)正確；“ 酸性越強(qiáng),該反響的反響速率越快 ,隨反響的進(jìn)行, cH逐步增大,反響速率加快,B 項(xiàng)正確；隨著反響物濃度的逐步降低,反響速率逐步降低,C 項(xiàng)正確； vClO3 vHSO3 13,

28、二者曲線(xiàn)不吻合,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用12.H2O2 分解速率受多種因素影響；試驗(yàn)測(cè)得第 32 頁(yè)70 時(shí)不同條件下H2O2 濃度隨時(shí)間的變化如下圖；以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.圖甲說(shuō)明,其他條件相同時(shí),其分解速率越快H2O2 濃度越小,B.圖乙說(shuō)明,其他條件相同時(shí),溶液 pH 越小,H 2O2 分解速率越快 C.圖丙說(shuō)明,少量 Mn2存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H 2O2 分解速率越快D.圖丙和圖丁說(shuō)明,堿性溶液中,分解速率的影響大答案 D Mn2對(duì) H 2O2解析 圖甲表示 H 2O2的濃度越大分解速率越快,A 錯(cuò)誤；圖乙表示 NaOH 溶液濃

29、度越大即 pH 越大,分解速率越快,B 錯(cuò)誤；圖丙中 mol L 1NaOH 溶 液 中 H 2O2 分 解 速 率 大 于 molL1NaOH 溶液, C 錯(cuò)誤；圖丙表示 Mn 2相同 pH第 33 頁(yè)不同圖像變化,圖丁表示Mn2不同 pH 相同圖像變化,比照可知堿性溶液中 Mn2對(duì) H 2O2分解速率影響大, D 正確；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用綜合強(qiáng)化 13.將一塊質(zhì)量為 g 的鋁片投入盛有 500 mL molL1 硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與反響時(shí)間的關(guān)系可用以下圖所示的曲線(xiàn)來(lái)表示,答復(fù)以下問(wèn)題：1曲線(xiàn) Oa 段不產(chǎn)生氫氣的

30、緣由是_ _,有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_(kāi)第 34 頁(yè)_；2曲線(xiàn) ab 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的緣由是 _ _ _；3曲線(xiàn) bc 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要 緣由是 _；4曲線(xiàn) c 點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐步下降的主要 緣由是 _；答案 1鋁片外表有 Al 2O3,硫酸第一與外表的 Al 2O3 反響 Al 2O33H 2SO4=Al 2SO433H2O 2氧化膜未完全反響掉, 鋁與硫酸接觸的外表積 較小3反響放出的熱量使溶液的溫度上升而加快反 響速率4隨著反響的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降解析 鋁片與硫酸反響的過(guò)程為鋁片外表氧化第 35 頁(yè)膜溶解 鋁片溶解 接觸面積增大、溫度上 升濃度減小、溫度降低

31、 反響停止,由此 可以分析出圖中各段曲線(xiàn)所表示的速率變化的原 因；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素 題點(diǎn) 化學(xué)反響速率影響因素的綜合應(yīng)用 14.“ 碘鐘試驗(yàn)中, 3IS2O28 =I 3 2SO24 的反響速率可以用 I 3 遇參與的淀粉溶液顯藍(lán)色的 時(shí)間 t 來(lái)度量, t 越小,反響速率越大； 某探究性 學(xué)習(xí)小組在 20 進(jìn)行試驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)cI/mol L1cS2O28 /m ol L 1 t/s t1 答復(fù)以下問(wèn)題：第 36 頁(yè)1該試驗(yàn)的目的是 _ _；2顯色時(shí)間 t1 為_(kāi)；3通過(guò)分析比擬上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是 _；與 S2O28 的濃度對(duì)反響速 答案 1討論反響物 I率的

32、影響 288.0 3 或 3化學(xué)反響速率與反響物起始濃度乘積成正比 或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比 解析 由數(shù)據(jù)表簡(jiǎn)單發(fā)覺(jué)： 組所用時(shí)間相同,組所用時(shí)間為它們的一半,為它們的 2 倍；組所用時(shí)間進(jìn)一步分析： 兩組中 cI與 cS2O28 的乘積相等, 組中乘積為 組的 2 倍,組乘積為其一半；第 37 頁(yè)因此可得結(jié)論： 當(dāng) cI cS2O28 相等時(shí),顯色時(shí)間相等,反響速率相等,顯色時(shí)間與反響速率成反比,即 t 與 cI cS2O28 成反比；t1錯(cuò)誤. ,得 t1錯(cuò)誤 . ；考點(diǎn) 影響化學(xué)反響速率的因素題點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響15.2022 泰州中學(xué)高二期中為了探究外界條件對(duì) H 2O2 分解速率的影響,有同學(xué)利用試驗(yàn)室提 供的儀器和試劑進(jìn)行了如下試驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：試劑：5%H 2O2 溶液,10%H 2O2 溶液,1