壓強(qiáng)對平衡移動的影響

1、(3) 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響P282NO2(氣) N2O4(氣)(紅棕色)(無色)顏色瞬間加深NO2濃度增大縮小容積，增大壓強(qiáng)顏色略變淺，NO2濃度變小，平衡正向移動一段時間后顏色瞬間變淺NO2濃度變小擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)顏色略變深，NO2濃度增大平衡逆向移動一段時間后2. 結(jié)論：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a.縮小容積，增大壓強(qiáng)：平衡向氣體系數(shù)(體積或氣體分子數(shù))減少的方向移動當(dāng)a+b c+d時，平衡向正反應(yīng)方向移動當(dāng)a+b c+d時，平衡向逆反應(yīng)方向移動當(dāng)a+b v逆v正 加快得多v逆 加快得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增

2、大壓強(qiáng)v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 V 正 v逆誰大誰在上邊v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)：v正、v逆 都減慢v逆 v正v正 減慢得多v逆 減慢得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大 N2 + 3H2 2NH3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：逆向移動Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊t2 v逆v正減小壓強(qiáng)一、速率時間圖像：（速率

3、隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（1）增大壓強(qiáng)：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大壓強(qiáng)v正 = v逆平衡狀態(tài)1t2 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動v正 = v逆一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）減小壓強(qiáng)：v正、v逆 同等程度減慢H2(g) + I2(g) 2HI(g)、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動Vmol/(Ls)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正= v逆t2 減小壓強(qiáng)恒容條件，充入“惰性氣體”（與反應(yīng)無關(guān)的氣體），壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率

4、不變，平衡不移動。恒壓條件，充入“惰性氣體”（與反應(yīng)無關(guān)的氣體），體積增大（相當(dāng)于減小壓強(qiáng)），平衡向著氣體計量數(shù)增大的方向移動。注意：討論：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g) 達(dá)到平衡改變條件移動方向(O2)轉(zhuǎn)化率(SO2)轉(zhuǎn)化率c(O2)c(SO2)c(SO3)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)正反應(yīng)增大增大增大增大增大逆反應(yīng)減小減小減小減小減小四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（mol L-1S-1）0t2V”正 = V”逆練習(xí)：2、在高溫下，

5、反應(yīng) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加 深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)練習(xí)：3、 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是 ( ) A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮

6、到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c1. 前提條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d3.原因：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著氣體系數(shù)(氣體)縮小的方向移動。4. 速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d增大壓強(qiáng)V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”

7、逆V逆V正思考：對于反應(yīng)H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否改變，平衡是否移動？高溫催化劑aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d增大壓強(qiáng)V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g)

8、 + S(s)2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（1）增大壓強(qiáng)：v正、v逆 都加快v正 v逆v正 加快得多v逆 加快得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增大壓強(qiáng)v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反應(yīng)

9、前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）減小壓強(qiáng)：v正、v逆 都減慢v逆 v正v正 減慢得多v逆 減慢得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大例：N2 + 3H2 2NH3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：逆向移動Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊t2 v逆v正減小壓強(qiáng)一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（1）增大壓強(qiáng)：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大壓強(qiáng)v正 = v逆平衡狀態(tài)1t2 例：H2 + I2 2HI、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動v正 = v逆一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）減小壓強(qiáng)：v正、v逆 同等程度減慢例：H2 + I2 2HI、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡