新高考一輪復習 電解池 金屬的腐蝕和防護 作業(yè)

1、電解池金屬的腐蝕和防護.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖如下圖。以下說法不正確的選項是（）離子交換膜A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反響生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進，NaOH溶液從d處出D.OH一遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量.新型冠狀病毒肺炎疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C/UC2）、 電源適配器和水瓶組裝如下圖的裝置。接通電源后觀察到：G周圍產(chǎn)生細小氣泡，C?周 圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電段時間后，C?周圍產(chǎn)生細小氣泡。此時停止通電拔出電極，旋緊 瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。以下關于該實驗的說法不正確的選項是（）UIJBT-

2、和水 塑料管,適配器飽鹽UIJBT-和水 塑料管,適配器飽鹽A.C,電極附近產(chǎn)生氣泡的原因為2H2。+ 2e一 H2 T +2OTB.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗通電人C.自制消毒劑的總反響為NaCl + H2QNaClQ + H2 T.答案：D解析：Li能與水反響，故銅箔電極為產(chǎn)生鋰的電極，即銅箔電極為陰極，催化電極為陽極, 電解池中陽離子移向陰極，故題圖中的箭頭表示Li+的移動方向，A項錯誤。銅箔電極上發(fā) 生還原反響，電極反響式是Li+e-Li, B項錯誤。銅箔電極增重14g時，電路中轉移電子2m01,由于催化電極發(fā)生反響2Cr-2eJT，那么理論上催化電極上能放出Imol黃綠色的氯氣

3、，題中沒有說明氣體處于標準狀況下，即不能確定氣體的體積為22.4L, C項 -通電人錯誤。由總反響2LiCl2Li + Cl2 T可知,導線中通過Imol電子時海水中消耗1 molLiCl,即減重42.5g, D項正確。.答案：D解析：結合題圖，可知a極上產(chǎn)生發(fā)生的反響為水被氧化生成的反響，即a極為陽極，b極為陰極，那么陽極的電極反響式為2H2（）-4e-4H+O2T，陰極的電極反響式為2H+O2+2e-=H2O2o結合上述分析可知，A項正確；電解一段時間后，溶液中H+濃度未變，即陽極室的pH未變，B項正確；電解過程中H卡通過質子交換膜，從a極區(qū)向b 極區(qū)遷移，C項正確；由陰、陽極的電極反響式

4、，可知電解一段時間后，b極消耗O2的量是a極生成的量的2倍，即a極生成的CD?與b極反響的的量不相等，D項錯誤。.答案：A解析：根據(jù)題干描述，制備環(huán)氧乙烷的原理是使用惰性電極電解KC1溶液，C在陽極被氧 化為CU，生成的氯氣與水反響生成HC1O和HCL HC10與通入陽極區(qū)電解液的乙烯反響 生成HOCH2cH2cl,而生成的HC1沒有被消耗，因此在電解過程中陽極區(qū)電解液pH逐漸 減小。在陰極區(qū)水得電子生成H2和OH，此陰極區(qū)電解液變?yōu)閴A性，電解結束后移去交換 膜，那么OH一與HOCH2cH2。反響生成環(huán)氧乙烷。乙烯應通入陽極區(qū)與HC10反響，A選項錯誤；根據(jù)反響原理可知，移出交換膜前存在氯氣

5、與水的反響，B選項正確使用C交換膜阻止OH一通過，可使Cl2生成區(qū)的pH逐漸減小，C 選 項 正 確； 陽 極 區(qū) 發(fā) 生 的 反 應 為2Cr-2eCl2T Cl2 + H2O7HCIO + HC1 HC1O + CH2 = CH2 HOCH2CH2C1,陰極區(qū)發(fā)生的反響為2H2O + 2e-H2f+2OH-,兩區(qū)混合后發(fā)生的反響為HOCH2cH2。+ OH- =Cr+ H2O + C2HQ ,將各反響相加可以得到總反響式為H2C = CH2 + H2O = H2 + C2H4O , D 選項正確。.答案：D解析：金屬材料中一般含雜質，易在潮濕環(huán)境中構成原電池，從而發(fā)生電化學腐蝕，故電化 學

6、腐蝕比化學腐蝕更普遍，A項錯誤；合金不一定耐腐蝕性差，如不銹鋼屬于合金，其耐腐蝕，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反響是Fe-2eFe2+, C項錯誤；海輪外殼連接鋅塊，鋅塊為負極，保護外殼不受腐蝕，此法為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確。.答案：A解析：電化學腐蝕和化學腐蝕過程中都有電子轉移，不同之處為電化學腐蝕過程中電子轉移 的同時還存在定向移動，形成電流，而化學腐蝕沒有電流產(chǎn)生，A錯誤；電熱水器中的內膽 的主要成分是鐵，Mg棒作負極鐵作正極，形成原電池，Mg棒不斷被腐蝕，保護了內膽， 該方法為犧牲陽極的陰極保護法，B正確；生活中的鋼鐵腐蝕大多為吸氧腐蝕，C正確；船 閘門的防護可以采用外加

7、電流的陰極保護法，可利用惰性材料作陽極，D正確。.答案：C解析：根據(jù)題圖可知金屬M失電子，為原電池的負極（題圖所示為陽極），鋼鐵設施為原電 池的正極（題圖所示為陰極），此方法屬于犧牲陽極的陰極保護法。該裝置中陰極發(fā)生還原 反響，A項錯誤。金屬M被氧化，即金屬活動性：MFe, B項錯誤。鋼鐵設施為原電池的 正極，因外表積累大量電子而被保護，C項正確。海水中含有大量的Na。等電解質，而河 水中電解質較少，故鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項錯誤。.答案:B解析：開關未閉合時，F(xiàn)e棒上B點同時與空氣、應0接觸，腐蝕最快，A項正確；假設X為NaCl, K與M連接，形成原電池，F(xiàn)e棒作負極，

8、電極反響為Fe-2。一一Fe?+, C棒作正極，電極反響為02+4e+ 2H2。-4(汨-，故C棒處pH最大，B項錯誤；假設X為H2SO4,K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e棒為正極，電極反響為2H+2-H2T, C項正確；假設X為H2soK與N連接時，F(xiàn)e棒為正極，被保護，K與M連接時，F(xiàn)e棒為負極，被腐蝕, 故Fe腐蝕情況前者更慢，D項正確。.答案：A解析：由題給修復過程示意圖可知，反響均為得電子的還原反響，應在正極發(fā)生, A項錯誤；修復過程中生成的Fe2+可與氧氣、氫氧根離子反響生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH%為紅 褐色物質，B項正確；由題圖可知，N0得電子被還原成NH：,故的電極反響式為NO

9、- + 10H+ + 8e- = NH： + 3H?0 , C項正確；三氯乙烯中碳原子的化合價為+1,乙烯中碳原子的化合價為-2,故Imol三氯乙烯完全轉化成Imol乙烯，得到6mol電子，D項正確。 1L答案：B解析：由題意知，鐵釘在弱酸性、中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，那么正極反響式為O2+2H2O + 4e-40H-, A項正確。實驗的溶液呈酸性，實驗的溶液呈中性，根據(jù)題圖可知300min內鐵釘?shù)钠骄醺g速率：酸性溶液,中性溶液，D項正確。向實 驗中加入少量(NHJSO4固體，浸泡液由中性溶液變成弱酸性溶液，溶液pH下降，那么吸 氧腐蝕速率增大，C項正確。結合所用浸泡液及氧氣體積分數(shù)隨時間

10、的變化圖像可知，相同 時間內，實驗、的平均吸氧腐蝕速率均相差不大，實驗、的平均吸氧腐蝕 速率相差較大，那么C不是影響吸氧腐蝕速率的主要因素，影響吸氧腐蝕速率的主要因素是 pH, B項錯誤。.答案:D解析：結合題圖可知NH3, N?在陰極得電子，發(fā)生還原反響，那么a接外加電源的負 極，b接外加電源的正極，A項正確；裝置中電解液為堿性，電解時，陰極發(fā)生反響： N2 + 6e- + 6H2O = 2NH3 + 6OH-,陽極發(fā)生反響：4OH-4e- = O2 T+2H2O ,為維持溶液 呈電中性，左池中0H一向右池移動，那么交換膜為陰離子交換膜，B、C項正確；右池中OPT 發(fā)生氧化反響，生成氧氣，D

11、項錯誤。.答案:B解析：由圖示可知，電池加熱時，電極b上PANI材料失去電子，發(fā)生氧化反響，所以b為 負極，a為正極，電子由負極b經(jīng)過導線流向正極a, A錯誤；正極的電勢比負極的電勢高, 那么電極a的電勢比電極b高，B確；假設加入NaOH溶液，會與溶液中的Fe?+、Fe?+反響形成 沉淀，使溶液中自由移動的離子濃度降低，導致電解質溶液的導電性減弱，C錯誤；電極a 為正極，發(fā)生的電極反響為Fe3+e-=Fe2+,電池冷卻時Fe?+在電極b外表與PANIO反響 可使電池再生，那么冷卻時發(fā)生反響的方程式為2Fe2+PANIO + 2H+=2Fe3+PANI + HQ , 故電池工作時，不需要補充Fe

12、2+, D錯誤。.答案：BC解析：電解池中陽離子向陰極移動，故X電極為陰極，電極反響式為2H+2e-=HzT, A 錯誤；電子不能通過電解質溶液，所以電子流向：電源負極一陰極（X電極）、陽極（Y電 極）一電源正極，B正確；陰極反響為2H+2e-=凡T ,陽極反響為 4OH-4e-=O, T+2HQ,當電路中通過Imol電子時，陰極得到OmolH2,陽極得到 0.25molOo ，兩極一共得到0.5mol+0.25mol=0.75mol氣體，標準狀況下體積為16.8L, C正 確；電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此M為陽離子交換膜， A室獲得副產(chǎn)品NaOH, N為陰離子交換

13、膜，B室獲得副產(chǎn)品HCL假設去掉B室雙極膜，那么 C會在陽極失電子生成CL，在陽極室會有C12生成，B室產(chǎn)物發(fā)生變化，D錯誤。.答案：A解析：假設X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點位于水與空氣交界處，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹 最多，A錯誤；假設X為食鹽水，K與M連接，那么形成原電池，碳棒為正極，食鹽水呈中性, 鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C （碳）電極反響式為（）2+2也0 + 4一 =4OH,那么C （碳）處pH最大， B正確；假設X為稀鹽酸，K分別與N、M連接均形成原電池，接N時鐵作正極被保護，接 M時鐵作負極被加速腐蝕，故接N時Fe腐蝕更慢C正確；假設X為稀鹽酸K與M連接，發(fā) 生析氫腐蝕，C (碳)上氫離

14、子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反響式為2H+2。一=也個，D正確。.答案：(1)原電池0.2(3)變大(4)不變；2H2。4。一一。2 T+4H+； Ag2O解析：(1)根據(jù)圖示，甲池裝置為帶鹽橋的原電池。(2)甲池裝置總反響為Cu + 2Ag-=Cu2-+2Ag ,設參加反響的銅的質量為xg ,生成銀的質量為ag oCu + 2Ag+Cu2+2Ag TOC o 1-5 h z 64216xgQg竺=理解得”嗎Xg 4g64xg + xg = 28g，解得 x = 6.464所以參加反響的銅的質量為6.4g,其物質的量是O.lmol,轉移電子的物質的量是0.2mol。(3)甲池中銅作負極，鹽橋中陰離子

15、移向負極，所以甲池左側燒杯中NO的濃度增大。(4)其他條件不變，假設用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側燒杯變?yōu)樵姵?，U形銅棒作負極，電極反響式為Cu-2e-CJ+；左側燒杯變?yōu)殡娊獬?，左側燒杯中U形銅棒是陰極,電極反響式為Cu2+2e-Cu,所以U形銅棒質量不變。乙池中左側Pt電極與原電池的 正極相連，為電解池的陽極，電極反響式為2H2。-4e-O2 T+4田，乙池中右側Pt電極 是陰極，電極反響式是Ag+e Ag,工作一段時間后，假設要使乙池溶液恢復到原來濃 度，可向溶液中加入Ag2。Cd(OH)217.答案：(1) 2NiO(OH) + 2e+ 2H2O2Ni(OH)2+2OH-； Cd

16、- 2e- + 2OH-(2) B； A； CO 2e+CO；2CO,(3)負;CH4 + 10OH- -8e-+ 7H2O ； CH4 + 2O2 + 2OH-+ 3H2O ； 80%;448解析：(1)由電池的總反響可知，該電池放電時，鎘在負極上被氧化生成氫氧化鎘，Ni (OH) 在正極上被還原生成 Ni(OH)2 , 故正極反響式是2NiO(OH) + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2 + 2OH-, 負 極 反 應 式 是Cd - 2e一 + 20H- Cd(OH)2。(2)由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A,氧氣和二氧化碳通入電極B,那么電極 A作負極，電極B作正極，電

17、池工作時，外電路上電流的方向應從正極流向負極，即從電 極B-用電器-電極A。內電路中，CO；向負極(電極A)移動，由原理知，CO反響后生成CO2,那么電極A上CO參與的電極反響為CO - 2e- + CO1 -2CO2 o(3)將兩鋁片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池， 那么通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反響式是CH4 + 10OH- - 8e- =CO- + 7H2O ,電池工作時總反響的離子方程式是CH4 + 202 + 2OH- -CO + 3H2O o 160g甲烷的物質的量為lOmol,根據(jù)負極的電極反響式可知，消耗lOmol甲烷要轉移8

18、0moi電子，那么轉移電子的數(shù)目為80以，需要消耗氧氣的 物質的量為10molx2=20mol,這些氧氣在標準狀況下的體積為20moi x22.4Lmo=448L。18.答案：(1)變小；CO2 + 2H+ + 2e- - HCOOH ；46（2 ）2H2O-4e =O2 T +4田；小于；D ；水放電使OFT濃度增大；H2-2e+2OH-2H2O ； 571.6解析：（1）電池工作過程中，Pt電極上小。轉化為0小發(fā)生氧化反響，為陽極，電極反 應式為2H2。-4eO2 T+4H+,故Pt電極附近溶液的pH變??；陰極上CO?得電子被還原，結合氫離子轉化為HCOOH,電極反響式為CO? +2H+

19、+2eHCOOH。每轉移2mol電子，有2moiH+穿過交換膜，結合陰極電極反響式CO2+2H+2e-HCOOH可知，生 成ImolHCOOH,陰極室溶液質量增加46g。（2 ）電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反響，陽極的電極反響式為 2H2O-4e-=O2T+4H+；每轉移2moie,有Imol硫酸根離子通過陰離子交換膜向陽極 移動，有2moi鈉離子通過陽離子交換膜向陰極移動，故電解過程中通過陰離子交換膜的離 子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。陰極上水放電，生成H,和OH,制得的氫氧化鈉 濃溶液從出口 D導出。電解過程中水在陰極得電子發(fā)生還原反響 2H2O + 2e-H2T+2OH-,陰極附近溶

20、液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高。氫氣、 氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負極上氫氣失去電子，負極反響式為 H2-2e+2OH-=2H2O； H2 的燃 燒熱為 285.8kJ . moP1 , 那么2H2（g） + C）2（g）-2H2。H = -57L6kJmo，該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H?。， n（H2O）= 36g= 2mol,由H2燃燒的熱化學方程式可知，生成2mol液態(tài)HQ時放出18g mol571.6kJ的熱量，即理論上有571.6kJ的能量轉化為電能。D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保平安3.如下圖是我國科學家設計的一種從海水中提取金屬鋰的太陽

21、能驅動裝置，以下說法正確 的是（）有機電解質三口一固體陶瓷膜海水（含LT、C等） 催化電極A.圖中箭頭表示C的移動方向B.銅箔電極的電極反響式是Cu- 2e- - Cu2+C.銅箔電極增重14g時，理論上催化電極逸出22.4L無色氣體D.導線中通過Imol電子時，理論上海水減重42.5g4.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖。忽略溫 度變化的影響，以下說法錯誤的選項是（）A.陽極反響為2H2O-4e-4H+TB.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的與b極反響的02等量5,環(huán)氧乙烷（C2HQ）常用

22、于醫(yī)用消毒，一種制備方法為使用惰性電極電解KC1溶液，用C 交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結束，移出交換膜，兩cr + H2O4-c2H4Oo以下說法錯誤的選項是（）cr + H2O4-c2H4Oo以下說法錯誤的選項是（）區(qū)混合發(fā)生反響：HOCH2CH2C1 + OH-A.乙烯應通入陰極區(qū)B.移出交換膜前存在反響CI2 + H2QtHCl + HC1OC使用C交換膜阻止OH一通過，可使Cl2生成區(qū)的pH逐漸減小D.制備過程的總反響為H2c = CH2 + H2O = H2 + C2H4O,以下有關金屬腐蝕和防護的說法正確的選項是（）A.金屬發(fā)生的化學腐蝕比電化學腐

23、蝕要普遍得多B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都比擬差C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反響是Fe-3e Fe3+D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法.以下有關電化學原理的說法不正確的選項是（）A.電化學腐蝕與化學腐蝕的不同之處在于是否有電子轉移.電熱水器用鎂棒防止內膽被腐蝕，此法為犧牲陽極的陰極保護法C.生活中鋼鐵的腐蝕大多屬于吸氧腐蝕D.船閘門的防護可以采用外加電流的陰極保護法，可用惰性材料作陽極.將金屬M連接在鋼鐵設施外表，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如下圖的情境中, 以下有關說法正確的選項是（）金屬M （陽極）水體 鋼鐵設施 （陰極）A.陰

24、極的電極反響式為Fe- 2e-=Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施外表因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快.如下圖，以下表達錯誤的選項是（） A B二二二二二二二二.U： X溶液.一口一口.丁/C Zn FeA.開關未閉合時，F(xiàn)e棒上B點腐蝕最快B.假設X為NaCL K與M連接，F(xiàn)e棒處pH最大C.假設X為H2so-K與N連接，F(xiàn)e電極上發(fā)生反響：2H+2e -H2TD.假設X為H2SO4, K分別與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢10.利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如下圖,H CT2、NO；等共存物會影

25、響修復效果。以下說法錯誤的選項是（A.反響均在負極發(fā)生B.修復過程中可能產(chǎn)生紅褐色物質C.的電極反響式為NO- +10H+ + 8e- NH： + 3H2OD.lmol三氯乙烯完全轉化為乙烯時，轉移電子6moi11 .利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕:實驗裝置實驗編號浸泡液PH氧氣體積分數(shù)隨時間的變化III鐵釘#: 浸泡液均LOmoLUNH4cl 溶液5(1 M) 120 180 240 300 時 IM/mifi0.5molL-(NH4)2SO4 溶液5LOmol UNaCl 溶液70.5molINa2so4 溶液7以下說法錯誤的選項是（）A.上述四組實驗中，正極反響式均為02 +

26、4。一 + 2H2（）-4OH-B.在不同溶液中，CT是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向實驗中加入少量（NHJ2SO4固體，吸氧腐蝕速率增大D.在300min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率：酸性溶液,中性溶液.電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理如下圖。以下 說法錯誤的選項是（）外加電源 a b外加電源 a bA.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反響式為N2 + 6H2O + 6e- = 2NH3 + 6OH-D.右池中水發(fā)生還原反響生成氧氣石星烯和PtPANI.某種新型熱激活電池的結構與工作原理如下圖。以下說法正確的選項是（）PANl-2e-型&3

27、aNI0（氧化態(tài) R21r ：Fe冷卻電池再生A.電池加熱時，電子由電極a經(jīng)過導線流向電極bB.電池加熱口寸，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質溶液的導電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應不斷地向電解質中補充Fe?+14.目前海水淡化可采用雙極膜電液析法，同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如下圖。其中雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H?O解離成H 和OH-,作為H+和OH一離子源。M、N為離子交換膜。以下說法正確的選項是（）X電極淡水Y電極鹽室A.X電極為電解池的陰極，該電極反響式為2H+ -2e- =H? TB.電子流向：電源負極t

28、X電極，Y電極電源正極C.電路中每轉移Imol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體D.M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH；假設去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變.如圖是模擬金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖。以下表達不正確的選項是（）C Zn FeA.假設X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點鐵銹最多B.假設X為食鹽水K與M連接，C （碳）處pH最大C.假設X為稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更慢D.假設X為稀鹽酸K與M連接，C （碳）上電極反響式為2H+2已一=凡丁.某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。2 Ax.2 Ax.（1）甲池裝置為 （填“原電池

29、”或“電解池（2）甲池反響前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g,導線中通過 mol電子。（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO；的濃度 （填“變大”“變小”或“不變”）。（4）其他條件不變，假設用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅棒稱量，質量 （填“變大變小或不變）。假設乙池中的某鹽溶液是足量AgNC）3溶液，那么乙池中左 側Pt電極的電極反響式為,工作一段時間后，假設要使乙池溶液恢復到原來濃度， 可向溶液中加入 （填化學式）。.回答以下問題：（1 ）目前常用的鎮(zhèn)（Ni ）鎘（Cd ）電池，其電池總反響可表示為 Cd + 2NiO（OH） + 2H2O -2Ni（OH

30、）2 + Cd（OH）2 , Ni（OH）2 和 CcKOH方 均難溶于水 但能溶于酸。放電時，正極反響式是 O負極反響式是 O（2） 一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖。電池工作時，外電路上電流的方向應 從電極 （填或B”）流向用電器。內電路中，CO：向電極 （填或“B”）移動，電極A上CO參與的電極反響為 o用電器（3）將兩箱片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池， 那么通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極的電極反響式是,電池工作時總反響的離子方程式是o如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉化為電能，那么轉移電子的數(shù)目為 （設乂,為阿伏加德羅常數(shù)的值），需要消耗標準狀況下氧氣的 體積為 L。18.回答以下問題：（1）利用銅基配合物1, 10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO?還原制備碳基燃料（包括CO、烷燒和酸等）是減少CO,在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關鍵手段之一，其裝置原理如圖甲所示。質子交換膜HCOOH酸性電解質溶液甲01,陰高于陽離子丫HQ交換臏交換膜也0（含少-HiSOJ（含少量、aOH）電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH（填變大”或“變小”），陰極的電極反乙應式為每轉移2moi電子，陰極室溶液質量增加每轉移2moi電子，陰極室溶液質