對初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型的歸納

1、對初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型的歸納摘 要： 文章從歸納初中基本反應(yīng)類型并且引入實例去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)在學(xué)習(xí)中的重要性，以化繁為簡，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；反應(yīng)類型；化合；分解；置換；反應(yīng)中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（ 2015） 22-120-03物質(zhì)世界充滿了化學(xué)變化，人類的生產(chǎn)，生活都離不開化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一，認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)必須研究物質(zhì)變化。人教版初中化學(xué)大綱對于化學(xué)變化的要求是：初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分1。解反應(yīng)， 并能以此解釋一些與日常生活相關(guān)的現(xiàn)象常見的化合

2、反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)這些反應(yīng)類型，我們也稱之為初中化學(xué)基本反應(yīng)類型。從化學(xué)課人教版初中化學(xué)課程中對于四大基本反應(yīng)類型的考查是一個重點，也是一個難點。而在實際教學(xué)中，很多學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常出現(xiàn)遺漏或者誤差，使得在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)效率大打折扣。為培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)，在教學(xué)中，我們要注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及物質(zhì)的變化，同時我們可以通過總結(jié)歸納讓學(xué)生對于基本反應(yīng)有一個初步的了解與認(rèn)識。在這里，對于四大基本反應(yīng)類型僅做一個較淺顯通俗的歸納。一、化合反應(yīng)A 定義： 兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱之為化合反應(yīng)。B.化合反應(yīng)的特征，為兩種或兩種以上物質(zhì)變成一種，可稱

3、為“多變一”。C.符號表示為A + B +（可以是單質(zhì)或化合物）= C化合反應(yīng)主要考查的化學(xué)方程式可以大概歸納為一下五種：1、金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物（例如純金屬 Mg， Fe ， Al， Cu 等）點燃點燃 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO2、非金屬+ 氧氣 = 非金屬氧化物（例如非金屬單質(zhì)S， P， C， H2 等）點燃 點燃 點燃S+O2=SO2 4 P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O3、金屬氧化物（堿性氧化物）+ 水 = 堿（可溶性）（重點考查Na2O、 CaO可溶于水，且能與水反應(yīng)）CaO + H2O = Ca（ OH） 2

4、Na2O +H2O=2NaOH4、非金屬氧化物（酸性氧化物或酸酐）+ 水= 含氧酸（可溶性）（重點考查CO2， SO2等物質(zhì)與水的反應(yīng)）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O =H2SO35、幾個特殊的化合反應(yīng) 點燃 高溫2CO + O2 =2 CO2 C + CO2 = 2CO二、分解反應(yīng)A定義： 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱之為分解反應(yīng)。B.分解反應(yīng)的特征，為一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)，可稱為“一變多”C.符號表示為A = B +C+ 分解反應(yīng)主要考查的化學(xué)方程式可以大概歸納為：1、實驗室制氧氣的三種方法：2、酸（含氧酸）= 非金屬氧化物+ 水H2CO3 =

5、 CO2 + H2O3、碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物+ 二氧化碳高溫CaCO3 = CaO+ CO24、碳酸氫鹽的分解2NaHCO3 =Na2CO3+ CO2 + H2O5、水的電解通電2H2O=2H2 +O2三、置換反應(yīng)（ 1） A 定義： 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，稱之為置換反應(yīng)。B.置換反應(yīng)的特征為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。C.符號表示為：A + BC = B + AC（ 2）考查的置換反應(yīng)主要有以下幾大類：1、金屬 + 稀酸 = 鹽 + 氫氣反應(yīng)條件： 酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、 濃硫酸；常用稀硫酸、稀鹽酸。在金屬活動性

6、順序中，金屬必須位于氫以前（常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe） ，但一般不考慮活動性較強(qiáng)的金 屬。例如： Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 2、金屬+ 鹽 = 新鹽 + 新金屬反應(yīng)條件： 鹽必須可溶于水。例如 Cu 與AgCl 不反應(yīng)，理由是AgCl 不溶于水 在金屬活動性順序中，作為反應(yīng)物的金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑，但一般不用K、 Ca、 Na，因它們易與鹽溶液中的水反應(yīng)。 特別值得注意的是，金屬鐵與鹽溶液反應(yīng)生成的也是+2 價的亞鐵鹽，而不是 +3價的鐵鹽。Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu3、還原劑（H2、 C） + 金屬氧化物= 金屬

7、+ 非金屬氧化物（加熱或高溫條件下）加熱 高溫H2+CuO=Cu+H2O C+CuO=Cu+CO24、特殊反應(yīng)：（水煤氣的制取及鎂在二氧化碳中的燃燒）例如 高溫 點燃C+H2O = H2 + CO2Mg+CO2=2MgO+C四、復(fù)分解反應(yīng)A. 定義： 兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，稱之為復(fù)分解反應(yīng)。B.復(fù)分解反應(yīng)的特征為兩種化合物相互交換成分， 生成另兩種化合物，可以概括為雙交換，價不變。C.符號表示為AB + CD = AD + CBD 反應(yīng)過程中要求：反應(yīng)物中無酸化合物時，反應(yīng)物必須可溶。 生成物中必須有沉淀、氣體、水之一。復(fù)分解反應(yīng)主要涉及的反應(yīng)類型有以下幾種：1、酸

8、+ 堿 = 鹽 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O2、酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例如： CaCO3 +2 HCl=CaCl2+ CO2 + H2OAgNO3 + HCl= AgCl +HNO33、鹽+ 堿 = 新鹽 + 新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中至少有一種不溶（前溶后沉）例如： CuSO4 +2 NaOH =Cu（ OH）2 +Na2SO44、鹽+ 鹽 = 新鹽 1 + 新鹽 2 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）例如： NaCl + AgNO3=AgCl +NaNO35、酸+ 金屬氧化物= 鹽 + 水例如： Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O近些年，中考化學(xué)中陸續(xù)出現(xiàn)對于化學(xué)反應(yīng)，特別是四大基本反應(yīng)類型的考試，在實際的學(xué)習(xí)應(yīng)用中，我們要善于總結(jié)歸納反應(yīng)的類型，學(xué)會舉