2021-2022學年最新人教版化學九年級上冊第五單元化學方程式重點解析試卷（含答案解析）

1、九年級上冊第五單元化學方程式重點解析 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、 “北斗三號”全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)組網成功，標志著中國航天事業(yè)邁向了新高度?；鸺l(fā)射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（

2、N2O4）作常規(guī)推進劑，反應的化學方程式為 ，則X的化學式為ANH3BH2OCO2DNO22、在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC已知C和D的相對分子質量之比為22：9，則參加反應B的質量為A8gB24gC96D無法計算3、尿素，又稱碳酰胺，化學式為CO(NH2)2，是動物蛋白質代謝后的產物。作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物，它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥。下圖是工業(yè)上制取尿素的微觀示意圖，下列說法錯誤的是A參加反應的A和B的粒子個數(shù)比是1:1BB和D都屬于氧化物C每個尿素分子中含有4個氫原子D反應生成

3、的C和D的質量比為10:34、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列有關說法不正確的是Aa的數(shù)值為8B該反應屬于分解反應C丁可能是該反應的催化劑D該反應中甲、丙的質量變化之比為14:175、科學研究發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，甲、乙兩種氣體混合發(fā)生反應（微觀示意圖如下圖）。該反應產物無污染可用于汽車尾氣處理。下列說法正確的是A甲、乙兩種反應物的分子個數(shù)比為2:3B甲物質的化學式是NH3，其中氮元素的化合價為+3價C在反應前后，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目發(fā)生了變化D四種物質中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應中的質量比為15:186、實驗室制氯氣的

4、反應為：，其中X的化學式為AHCIOBH2OCH2O2DH27、在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法正確的是物質種類甲乙丙丁反應前質量/g16276反應后質量/g0 x272Ax=0B乙一定是該反應的催化劑C該反應是化合反應D參加反應的甲和丁質量比為8：38、在一密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下：物質甲乙丙丁反應前的質量（g）92253反應后的質量（B）X2628下列分析正確的是A表格中x=6B這一反應的基本類型是分解反應C乙一定是該反應的催化劑D反應中甲和丁的質量比

5、6:259、如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是A生成物含有四種物質B該反應屬于置換反應C參加反應兩種物質的微粒個數(shù)比為11D反應前后分子種類部分改變，原子種類均改變10、鋁熱反應常用于鐵軌的焊接，其原理是，其中X的化學式是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題6分，共計30分）1、 “節(jié)約水、珍惜水、保護水”是每個公民的責任和義務。（1）圖甲為電解水的裝置圖。通電一段時間后停止通電，管a和管b中所收集到的氣體的體積比約為_，管b中的氣體是_。該反應的文字（或符號）表達式為_，這個實驗說明水是由_組成的。（

6、2）小明同學制作的簡易凈水器如圖乙所示，其中活性炭具有_作用，經過圖乙裝置處理的自來水_（填“能”或“不能”）直接飲用。區(qū)分硬水和軟水的操作是：取等量的水樣，向其中加入_，振蕩，觀察現(xiàn)象。生活中一般采用_的方法將硬水軟化。（3）圖丙的過濾操作中有兩處錯誤，分別是：漏斗下端管口沒有緊貼_、傾倒時沒有用玻璃棒_。2、二氧化碳會引起溫室效應。某納米纖維催化劑可將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇（，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）。該反應中涉及到的單質的化學式為_。寫出該化學反應方程式：_。3、工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196C-18

7、3C之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二；利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。（1）從微觀的角度分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是_。（2）分離液態(tài)空氣的微觀示意圖如下，請把圖C補充完整_。（3）圖D為方法二的實驗室裝置，請在對應的位置畫出產物的微觀示意圖_(原子模型參照圖E)。反應結束后，打開活塞a用燃著的木條點燃a中的氣體，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：_，該現(xiàn)象的化學方程式是：_。（4）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖E：根據微觀示意圖寫出對應的化學方程式_。4、化學是一門實用的科學

8、，化學就在我們的身邊。請按要求回答問題。（1）生活中我們的食用鹽是“加碘食鹽”，通常向食鹽中加入的物質是碘酸鉀（KIO3）。這里的碘指的是_（填序號）；A碘單質B碘原子C碘分子D碘元素碘酸鉀中碘的化合價為_，碘元素的質量分數(shù)為_（精確到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期間，可用75%的酒精溶液來消毒，使用時要注意安全，因為酒精具有可燃性。寫出酒精燃燒的化學方程式_；（3）水是生命之源，沒有水就沒有生命。愛護水資源一方面要_，另一方面要防治水體污染。飲用水硬度過大不利于健康，生活中用_的方法降低水的硬度。為了探究水的組成，我們進行了電解水的實驗。如圖是電解水的裝置圖，a試管內產生的氣體的用途有_

9、，該實驗得出的結論是：水是由_。5、在日常生活中有很多化學知識，請回答：（1）市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是_；硬水中含較多的Ca2+、Mg2+，常用_區(qū)分硬水和軟水；生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是_。（2）自來水中的漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得的：，則X的化學式是_。三、計算題（4小題，每小題10分，共計40分）1、草酸鈣晶體（CaC2O4H2O，相對分子質量為146）在植物體內具有多種生理功能。某化學小組利用熱分析儀對14.6g草酸鈣品體進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪制成如下圖所示的固體質量一溫度的關系曲線。（1）

10、草酸鈣晶體由_種元素組成。（2）溫度為t1時，晶體全部失去結晶水，14.6g草酸鈣晶體中結晶水的質量為_g。（3）加熱至t2時，CaC2O4開始分解，生成CaCO3與一種有毒氣體，該氣體的名稱是_。（4）加熱至t4時，CaCO3開始分解，計算圖中x的值_。（寫出計算過程）（5）溫度在t0t1之間時，剩余固體的成分為_。2、在宇宙飛船中，要安裝盛放有過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳（CO2）反應生成氧氣（O2）供宇航員呼吸，反應原理為：若飛船中有兩人，在太空大約停留30天，如果每天兩人共消耗氧氣1.6kg，則最少需要準備Na2O2的質量是多少？3、氯可形成多種含氧酸

11、鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中制備KClO3的化學方程式為3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全參加反應，可制得多少克的KClO3？4、現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳的混合物，經測定其中含有氧元素16.0g，將其加熱至完全反應，共收集到9.6g氧氣。（1）根據化學方程式計算，混合物中氯酸鉀質量。（2）實驗后剩余固體中氧元素質量分數(shù)（計算結果保留到0.1）。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、N、O的個數(shù)分別是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的個數(shù)分別是2、0、6、4，故生成物中

12、還應含8個H、4個O，故X的化學式為：H2O。故選B。2、C【詳解】在化學反應中，參加反應的各物質之間的質量比一定，已知該反應中C和D的相對分子質量之比為22：9，若C的相對分子質量為22m，則D的相對分子質量為9m，設反應生成的D的質量為xx=36g根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，故參加反應的B的質量為88g+36g-28g=96g。故選C。3、A【詳解】A、由尿素的化學式可知，參加反應的A粒子應該為2個，B的粒子為1個，所以A和B的粒子個數(shù)比是2:1，選項錯誤，符合題意；B、由微粒圖可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都屬于氧化物，選項正確，不符合題意；C、由尿素的化學式為C

13、O(NH2)2可知，每個尿素分子中含有1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子和4個氫原子，選項正確，不符合題意；D、反應生成的C為尿素，D為水，所以C和D的質量比為（12+16+142+4）（2+16）103，選項正確，不符合題意。故選A。4、B【分析】根據質量守恒定律計算得知：a%1-（42%40%10%)=8%，反應前甲的質量分數(shù)為1-(6%10%14%)=70%，反應后質量增大的物質為生成物，質量減小的物質為反應物，甲的質量減少了70%-42%=28%，乙的質量減少了14%-8%=6%，丙的質量增加了40%-6%=34%，丁質量無變化?！驹斀狻緼、由分析可知，a的數(shù)值為8，故選項正確；B、由

14、分析可知，反應物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應生成丙，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項不正確；C、催化劑是能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質，由圖示只能得出丁的質量沒有改變，所以丁可能是該反應的催化劑或不參加反應的雜質，故選項正確；D、由分析可知，該反應中甲、丙的質量變化之比為28%:34%14:17，故選項正確；故選B。5、A【詳解】A、由反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和一氧化氮反應，生成氮氣和水，反應方程式為 ，分子個數(shù)比等于化學計量數(shù)之比，則甲、乙兩種反應物的分子個數(shù)比為2:3，故選項正確；B、甲是氨氣，化學式為NH3，氫元素的

15、化合價為+1價，根據化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得氮元素的化合價為-3價，故選項錯誤；C、根據質量守恒定律，在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)、質量都不發(fā)生改變，故選項錯誤；D、 甲是氨氣，乙是一氧化氮，丙是氮氣，丁是水，四種物質中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應中的質量比為,故選項錯誤；故選A。6、B【詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)均不改變。實驗室制氯氣的反應物中有：1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子、4個氯原子，反應后已知物質中有：1個錳原子、4個氯原子，故2X中有2個氧原子、4個氫原子，每個X分子中有1個氧原子和2個氫原子，化學式為：H2O，故選B。7、C【分析】根

16、據質量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化學反應前后質量不變。反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量減少，是反應物，丙反應后質量增加，是生成物，丁反應后質量減少，是反應物，所以該反應為甲+丁丙?！驹斀狻緼、由分析可知，x =2，故選項不正確；B、乙在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，故選項不正確；C、由分析可知，該反應甲、丁為反應物，丙為生成物，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項正確；D、參加反應的甲和丁質量比為(16-0):(6-2) =4:1，故選項不正確。故選C?！军c

17、睛】解答此類題的關鍵是根據反應前后物質質量的變化來進行分析，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。8、D【詳解】A、根據質量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，故A說法錯誤； B、(質量守恒定律的應用丁的質量增加，是生成物;甲丙的質量減少，是反應物;乙的質量不變，可能是催化劑，因此該反應是化合反應，故B說法錯誤；C、由A分析知，B的質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質，故C說法錯誤;D、由表可知，反應甲6g,生成丁25g,故反應中甲和丁的質量比6:25，故D說法正確.故選D。9、B【詳解】A：據圖分析

18、可知反應物是化合物 和單質兩種物質，生成物是單質 和化合物 兩種物質。A錯。B：據圖分析可知反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一單質和 另一化合物。該反應屬于置換反應。B正確。C：據圖分析可知參加反應兩種物質的微粒個數(shù)比為12（或2:1）。C錯。D：反應前后分子種類改變，原子種類不改變。D錯。綜上所述：選擇B。10、B【詳解】利用反應前后原子的種類、數(shù)目不變，根據方程式可知，鋁原子反應前后個數(shù)已經相等，反應后鐵原子有2個，氧原子有3個，反應前也應該有2個鐵原子，3個氧原子，所以X為Fe2O3。故選：B。二、填空題1、（1） 2:1 氧氣2 水氫氣+氧氣或H2OH2+O2 氫元素和氧元素

19、（2） 吸附 不能 肥皂水 煮沸 （3） 燒杯內壁 引流 【解析】（1）電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，管a收集到的氣體較多，是氫氣，管b收集到的氣體較少，是氧氣，兩者的體積比為2:1，水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的文字（或符號）表達式為水氫氣+氧氣或H2OH2+O2，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成，故填：2:1；氧氣或O2；水氫氣+氧氣或H2OH2+O2；氫元素和氧元素；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，經過圖乙裝置處理的自來水還有可溶性雜質，不能直接飲用；用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如

20、果產生的泡沬較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，故填：吸附；不能；肥皂水；煮沸；（3）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上、缺少玻璃棒引流，故填：燒杯內壁；引流。2、H2 【分析】根據質量守恒定律， 化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是1、4、1，故生成物中還應含2個H、1個O，故丁為H2O?！驹斀狻坑蓤D可知，該反應涉及的物質為氫氣、二氧化碳、甲醇

21、、水，其中氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，化學式為：H2；由圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化為甲醇和水，該反應的化學方程式為：。3、（1）分子間的間隔（2）（3） a中的氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰 （4）【解析】（1）從微觀的角度分析，在方法一空氣液化過程中，空氣中的分子間的間隔變小，因此發(fā)生改變的是分子間的間隔；（2）空氣液化是利用液氮的沸點低于液氧的原理，將溫度升高至-196C-183C之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里，微觀上即氮分子和氧分子分離，微觀示意圖詳見答案；（3）方法二中根據圖示可知，a中的氣體體積多，應為氫氣，b中的氣體為氧氣，根據體積比等

22、于分子個數(shù)比可知a、b中的分子個數(shù)比為2:1，a中為氫分子，b中為氧分子，產物的微觀示意圖詳見答案；打開活塞a用燃著的木條點燃a中的氣體，能夠觀察到氣體燃燒，火焰呈淡藍色，發(fā)生的是氫氣與氧氣生成水的反應，化學方程式為：；（4）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：。4、（1） D +5價 59.3% （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3） 節(jié)約用水 煮沸 燃料 氫元素和氧元素 【解析】（1）碘指的是碘元素，故選：D。鉀元素+1價，氧元素-2價，設碘元素化合價為x，根據化合價代數(shù)和為零，（+1）+x+（-2）3=0，x=+5，故碘酸鉀中

23、碘的化合價為+5，碘元素的質量分數(shù)為，故填：+5；59.3%。（2）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（3）愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。飲用水硬度過大不利于健康，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故填：節(jié)約用水；煮沸。電解水正氧負氫，氫二氧一，a試管內產生的氣體多是氫氣，具有可燃性用途可做燃料，該實驗得出的結論是：水是由氫元素和氧元素組成，故填：燃料；氫元素和氧元素。5、（1） 元素 肥皂水 煮沸 （2）CaCl2【解析】（1）市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是元素；硬水中含較多的Ca2+、Mg2+，鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，肥皂水與硬水混合產生浮渣，與軟水混合產生泡沫；硬水軟化就是降低水中可溶性鈣鎂化合物的含量，可溶性鈣、鎂化合物受熱易產生不溶性鈣鎂化合物，生活中可以使用煮沸的方法將硬水軟化；（2）根據反應的化學方程式，反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、4、4、4，反應后的生成物中