2022年江蘇省中考化學沖刺復習-科學探究①word版 含解析

1、2022年江蘇省中考化學沖刺復習-科學探究一實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共21小題）1（2022泰州模擬）水鄉(xiāng)興化，魚肥蟹美?！棒~浮靈”是化學增氧劑，含過氧碳酸鈉（2Na2CO33H2O2），溶于水增加水體溶氧量，提高活魚成活率。琦琦同學對“魚浮靈”的成分、增氧原理及制備進行如下探究：【查閱資料】過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，過氧化氫可用于消毒、漂白；碳酸鈉溶液顯堿性，含有OH、；Na+不影響過氧化氫的分解；相同溫度下，pH相同的溶液，OH的濃度也相同；異丙醇為有機溶劑，水與異丙醇可以互溶，過氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小?！咎骄恳弧俊棒~浮靈”的成分測定。琦琦設計如下方案，請補充

2、完成實驗報告中的相關內(nèi)容。（1）實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論 錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生， 分液漏斗的作用是： ，溶液中含有過氧化氫。 錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生， 溶液中含有Na2CO3（2）過氧碳酸鈉的用途不合理的是 （填字母）。A魚池增氧 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑【探究二】“魚浮靈”增氧原理?！咎岢鰡栴}】過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有促進作用？【猜想假設】猜想一： ；猜想二：OH；猜想三：和OH【實驗過程】相同溫度下，進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實驗，測定相同時間內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），數(shù)據(jù)如下：實驗序號1234試劑4%H2

3、O2溶液4%H2O2溶液+Na2CO34%H2O2溶液+NaOH4%H2O2溶液+NaOHpH6.018.148.159.26溶解氧6.449.119.1210.97【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù)，證明猜想 正確?！咎骄咳俊棒~浮靈”的工業(yè)制備。（1）穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子裹住，化學方程式為 。（2）濁液中加入異丙醇的作用是 。（3）操作中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母）。A飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是 。溫度范圍/510101515202025活性氧含量%13.9414.0

4、215.0514.46“魚浮靈”的產(chǎn)率%85.4985.7888.3883.012（2021秋溧陽市期末）熔噴布是生產(chǎn)一次性口罩的主要原材料。生產(chǎn)熔噴布的主要原料為聚丙烯，為了探究聚丙烯的組成，某學習小組設計了如下實驗：【查閱資料】1.無水硫酸銅（白色固體）和濃硫酸（無色液體）均易吸水且無水硫酸銅遇水會變藍，Ba（OH）2溶液能與CO2反應生成白色沉淀。2.聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一種或多種組成?！緦嶒灢襟E】步驟1：裝配好儀器（如圖）， ；步驟2：將2.1g聚丙烯樣品碎片裝入硬質(zhì)玻璃管中；步驟3：通入一段時間氧氣，稱量B、C、D裝置的質(zhì)量；步驟4：點燃酒精燈，待樣品完全消失后熄滅酒精燈

5、；步驟5：持續(xù)通一會兒氧氣，稱量B、C、D裝置的質(zhì)量。計算得出：B、C裝置共增重2.7g，D裝置增重6.6g?！緦嶒灧此寂c拓展】（1）實驗中觀察到 （填實驗現(xiàn)象），證明聚丙烯燃燒生成了H2O。（2）裝置D中有白色沉淀產(chǎn)生，可證明聚丙烯中一定含有 元素。（3）若尾氣中檢測不到 （填化學式），說明樣品發(fā)生了完全燃燒。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)計算可知聚丙烯中一定含有 元素（填元素符號），其中各原子的個數(shù)比為 。（5）樣品燃燒后若不持續(xù)通入一段時間O2而直接稱量，則會對樣品中 元素的測定產(chǎn)生影響，其原因是 。3（2021南通模擬）有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純課外活動小組對它的成分進行探究

6、，并將粗鹽進一步提純探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2現(xiàn)用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有 （填化學式），接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有 （填化學式）。實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：稱取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；稱量實驗中得到的某

7、種固體（2）在的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱） ；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是 在步驟的目的是 （3）步驟中加入的試劑是（寫化學式） ；步驟進行的“某一操作”是 ，目的是 （4）步驟中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A或B） ，你不選擇稱量另一種固體的理由是 4（2022工業(yè)園區(qū)校級模擬）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。（一）碳酸鈉的制備（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由 （填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為 。【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3【查閱資料】材料一：侯氏制堿的原理：N

8、aCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。（2）燒杯中冰水的作用 。（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案可行的是 （填字母序號）。a.取白色固體少量于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡，該白色固體是NaHCO3b.取白色固體少量于試管中加水溶解，并用溫度計測量溫度變化，若溫度計示數(shù)下降，該白色固體是NaHCO3（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60后無數(shù)據(jù)的原因可能是 。【性

9、質(zhì)探究】常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。【交流反思】（5）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是 （填字母）。a.pH6.68時生成的無色氣體為CO2b.從030s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液（二）測定碳酸鈉的含量用上述工藝制得的純堿中會含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。同學設計如圖所示實驗：【實驗步驟】組裝好如圖4儀器，并 。稱取13.0

10、g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應藥品。稱量裝置C的質(zhì)量。打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 。再次稱量裝置C的總質(zhì)量。計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。【實驗分析】（1）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) （填偏大、偏小、不變）。（2）D裝置的作用是： 。（3）經(jīng)實驗測定：C裝置（包含藥品）在實驗前、后的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，試計算該純堿樣品的純度（寫出計算過程，精確到0.1%）?！緦嶒灧此肌客瑢W們經(jīng)過討論認為用上述方法測量出的碳酸鈉含量一直偏低，可能的原因是 。5（2022春亭湖區(qū)校級期中）實驗探究和證明推理是提升認知的重要手段。某同學將氫氧化鈉溶

11、液加入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色固體而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生了疑惑?！静殚嗁Y料】.CuCl2溶液與NaOH溶液反應時，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色沉淀堿式氯化銅（Cu（OH）Cl）。Cu（OH）2在60開始分解生成兩種氧化物，100分解完全，堿式氯化銅在300開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400分解完全?！咎岢霾孪搿浚?）藍綠色固體可能是：Cu（OH）2；Cu（OH）Cl； 。（2）猜想的理由是： （用化學方程式表示）；【進行實驗】（3）該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100出現(xiàn)黑色固體，則猜想 不正確。繼續(xù)加熱到400至質(zhì)量不再改變

12、，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖所示裝置（裝置中藥品足量），已知實驗所得數(shù)據(jù)：最終得到剩余固體24.00g；與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g。完成下列問題：（4）判斷固體已洗凈的方法是：取最后一次洗液，滴加含 （填離子符號）的溶液，無現(xiàn)象；（5）通過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素和氯元素的質(zhì)量比 （填最簡整數(shù)比）；【得出結(jié)論】猜想成立【拓展延伸】（6）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2，可向其中加入過量的 ；A.CuO B.Cu（OH）2 C.Cu D.Cu（NO3）2（7）為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，應作 改進（

13、選填序號）；A.實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中B.實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液C.實驗應該在80的水浴中進行【定量計算】（8）現(xiàn)有HCl和CuCl2的混合溶液124.9g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成氫氧化銅沉淀，沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。求：恰好生成最大沉淀量時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？6（2022寶應縣一模）我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如圖1。（1）精鹽的獲得。食鹽是海水通過淡化處理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法等。利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的方法，其原理如

14、圖2所示。蒸餾法過程為：海水水蒸氣淡水。從能量角度看，a過程需要 （填“吸收”或“放出”）熱量；從微觀角度看，b過程中發(fā)生的改變是 （具體描述）。（2）純堿的獲得使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填“循環(huán)”或“循環(huán)”），流程中物質(zhì)X為 （填化學式）。在實驗過程中，需要控制裝置的溫度在3035，宜采取的方法是 。其溫度不能過高也不能過低原因是： 。（3）某?；瘜W興趣小組的同學根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究?！静殚嗁Y料】溶解度比較：溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12

15、.7g已知碳酸氫鈉在270左右就能分解而碳酸鈉受熱不分解。常溫下，濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強?！咎骄恳弧縉aHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究。驗證水溶液的酸堿性的差異：分別測兩種物質(zhì)等濃度溶液的pH，測定結(jié)果：NaHCO3溶液的pH （填“”或“”）Na2CO3溶液。利用溶解度的差異鑒別NaHCO3和Na2CO3：小方同學分別取xg兩種固體粉末加入2010g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是 。A.2B.0.96C.0.5D.3【探究二】測定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)利用圖3裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整

16、套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。【實驗步驟】檢查裝置的氣密性；稱取樣品10g，加到裝置B中；稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）；連接裝置；加熱；停止加熱繼續(xù)通入空氣；再次稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）?！緮?shù)據(jù)記錄】裝置B裝置D實驗前物質(zhì)的質(zhì)量/g180.0122.2實驗后物質(zhì)的質(zhì)量/g176.9124.4【問題討論】B裝置中盛樣品的儀器名稱是 。寫出裝置A中可能發(fā)生復分解反應的的化學方程式： 。【數(shù)據(jù)分析】選擇合適的數(shù)據(jù)進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是 ？（寫出計算過程）【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過 的方法除去。7（202

17、2春洪澤區(qū)校級月考）電石是一種灰色的塊狀固體，化學式為CaC2，它能與水發(fā)生劇烈的化學反應，生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為：C2H2）和一種白色固體。（1）CaC2中C的化合價是 ；（2）高興和高明兩位同學對生成的白色固體產(chǎn)生了興趣，對白色固體作出了猜想，高明同學認為：白色固體是氧化鈣；高興同學認為：白色固體是碳酸鈣。你認為 同學的猜想肯定是錯誤的，理由是 （用化學方程式表示）。如果你的猜想不同于他們，那么你猜想白色固體是什么呢？請你設計一個實驗方案來驗證你的猜想是正確的，并填入下表的空格中。提出問題實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論白色固體是 8（2022沛縣校級模擬）某化學興趣小組在進行氨分子擴散

18、實驗時，對這種有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生了濃厚興趣，于是對其進行進一步的探究?！静殚嗁Y料】Cu2O是紅色固體，不溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色。無水CaCl2既吸收水又吸收氨氣。探究：利用生石灰和濃氨水制氨氣【實驗原理】生石灰接觸到濃氨水中的水，放出大量的熱，致使?jié)獍彼械陌睔獯罅繐]發(fā)出來。有關反應的化學方程式是 。【實驗裝置】在圖1裝置中、生石灰放入 濃氨水放入 。探究：利用氨氣還原氧化銅【實驗原理】氨氣具有還原性，有關反應的化學方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【實驗操作】（1）在圖2裝置中，先通入干燥的氨

19、氣、以 再加熱氧化銅。（2）實驗中，觀察到 的現(xiàn)象，說明氨氣具有還原性?！咎岢鰡栴}】充分反應后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)（以下用X物質(zhì)代替）成分是什么？【猜想假設】猜想：Cu；猜想：Cu2O；猜想： ?！緦嶒烌炞C】（1）定性分析：甲同學取少量物質(zhì)X于試管中，滴加足量稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，因此猜想 錯誤。（2）定量分析：乙同學稱取物質(zhì)7.2g，滴加稀硫酸至固體的質(zhì)量不再變化時，過濾、洗滌、干燥，稱重固體質(zhì)量為3.5g。對比實驗數(shù)據(jù)，說明猜想 正確?！痉此冀涣鳌垦b置C的作用是 。9（2022靖江市校級模擬）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究

20、?！静殚嗁Y料】溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀。FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe（OH）3。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應，與稀鹽酸反應的化學方程式為 FeCO3+2HClFeCl2+H2O+CO2。（1）探究一FeCO3的制備該興趣小組用pH11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應選用的加料方式是 （填序號）。a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3

21、溶液的燒杯中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）探究二FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe（OH）3猜想3： ?！径ㄐ蕴骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想 不成立取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe（OH）3。【定量探究】該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如如圖所示的補充實驗。裝置C中足量NaO

22、H溶液的作用是 （用化學方程式表示），若向上述反應后的C溶液中加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是 。反應結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是 。實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，計算固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒灧此肌可鲜鰧嶒炦^程中，如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果偏 （填“大”或“小”）。10（2022沭陽縣校級模擬）小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關資料，制定了計劃?！静殚嗁Y料】CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應；N

23、aHCO3溶液與CaCl2溶液不反應【實驗探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質(zhì)是 。為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液 溶液中含有Na2CO3將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份取其中一份加入足量的 ，無氣泡產(chǎn)生制得的溶液中不含 取另一份加入 ，溶液變紅制得的溶液中含NaOH【結(jié)論】所制得的不是純凈的Na2CO3溶液?！驹u價與反思】（6）小芳同學認為可以用過量的Ca（OH）2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，小明同學認為不可行，小明同學的理由是：

24、。11（2022合肥模擬）某化學興趣小組做了如圖所示的實驗。圖1實驗中，觀察到試管中共同的明顯現(xiàn)象是 ，試管中沒有明顯現(xiàn)象。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式 ?！咎岢鰡栴}】試管中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應？【實驗一】借助指示劑的顏色變化判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否發(fā)生了反應。取少量實驗后試管中的溶液，分別加入 a、b 兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到 現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學反應；為進一步探究試管反應后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管 b 中加入下列物質(zhì)中的 （填序號）。Zn Fe（OH）3FeCl3AgNO3CuO Na2CO3【實驗二】化學反應通常伴隨能量的變化，可借

25、助反應前后的溫度變化來判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否發(fā)生了反應，如圖2所示。將盛有氫氧化鈉固體的燃燒匙伸入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側(cè)紅墨水液面上升。小組討論后認為該現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，理由是 。實驗改進：小組同學利用溫度傳感器測定了稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的時間溫度曲線如圖 3 所示。由曲線分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并 （填“放出”或“吸收”） 熱量；44 秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是 ?！緦嶒炄繛轵炞C氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了水，可以設計如圖實驗。已知：變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。能證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應的現(xiàn)象是

26、 ；【實驗反思】對無明顯現(xiàn)象的反應，證明反應發(fā)生的方法，常見思路：證明反應物減少或消失；證明 ；通過是否有熱量變化來判斷。12（2021秋海門市期末）過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）常用于洗滌合成纖維、動物纖維、合成樹脂纖維等衣物，不損傷面料，不泛黃。某興趣小組在過碳酸鈉中加入稀鹽酸，產(chǎn)生許多氣泡。對此產(chǎn)生了濃厚的興趣，該小組同學進行如下探究：【查閱資料】點燃條件下鎂條能與二氧化碳反應生成氧化鎂與炭足量氫氧化鈉溶液能除盡二氧化碳，不能吸收氧氣探究一：過碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體成分?！静孪爰僭O】小華說：該氣體可能含有O2、N2、CO2。小明說：不可能含有N2，因為 。該小組同學認為：該氣

27、體可能含有CO2、O2中的一種或兩種?！具M行實驗】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁將氣體通入灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)表面變黑【進行分析】（1）由實驗可知氣體中含有CO2；實驗發(fā)生的化學反應方程式是 。（2）由實驗可知，該氣體中含有 ?！纠^續(xù)探究】請利用CO2化學性質(zhì)再設計一個實驗證明該氣體中含有的CO2方法 。探究二：測定產(chǎn)生氣體中的氧氣的體積分數(shù)。方法1：某同學提出可以如圖1裝置測定氣體中氧氣含量。小組分析后一致認為不可行的原因是 。方法2：用如圖2所示的裝置測量氣體中氧氣的含量。（3）抽取140mL的氣體，緩緩地從a處通入裝置中。（4）實驗結(jié)束后，收集到氧氣的體積為

28、mL。（5）測得氧氣與二氧化碳的體積比為 ?！就卣寡由臁浚?）在方法2中氣體緩緩通入氫氧化鈉溶液的原因 。（7）過碳酸鈉在放入熱水中比冷水中產(chǎn)生氣泡速率快的原因是 。13（2021秋高郵市期末）同學們對三星堆遺址的號青銅神樹展開研究性學習?！静殚嗁Y料】科研人員對號青銅神樹座進行過如下測定。用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。用X衍射儀測定樹座外側(cè)銅銹成分為堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】?！痉治鲅芯俊浚?）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點 （選填“降低”、“升高”）。（2）青銅器中的銅在氯離子等作用下，生成活性很強的氯化

29、亞銅（CuCl）。CuCl易與O2、H2O反應生成氯化氫和堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】，該反應的化學方程式為 。同學們發(fā)現(xiàn)生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中也會銹蝕生成“銅綠”【Cu2（OH）2CO3】?！緦嶒炋骄俊繛樘骄可钪心充P蝕銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)，并回收銅。查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2OCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O實驗設計：取銅樣品（假設除銅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），設計甲、乙兩方案。方案甲：（3）所得固體經(jīng)操作、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為6.4g，其中操作的名稱為 ，銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）。

30、（4）濾液中的陽離子有 （填離子符號）。方案乙：（5）步驟中銅綠受熱分解生成黑色固體A、CO2和H2O，過程中還有另一個化合反應也生成黑色固體A，黑色固體A的化學式為 。（6）步驟所得銅中往往含有少量的Cu2O。檢驗銅中含有Cu2O的實驗方法為：取樣于試管中，向其中加入適量的稀硫酸觀察到 （填實驗現(xiàn)象），證明銅中含有Cu2O。（7）步驟還原16.0g黑色固體A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。則a的值范圍為12.8ga （寫出計算過程）【實驗反思】（8）方案甲中，若所得固體在空氣中進行加熱干燥，則測得銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）；還可能有哪些操作因素也會導致

31、銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生偏差 （任寫一點）。方案甲中，若需對所得濾液中的銅進行回收，則可以加入一種稍過量的金屬，寫出該反應的化學方程式 （任寫一個）。（9）小組同學針對如何將方案乙中氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)展開討論。查閱資料得知，反應條件是影響轉(zhuǎn)化的重要因素，你認為：實驗中可采取的措施有 （任寫一點）。14（2021秋建鄴區(qū)期末）鐵、銅是人類使用廣泛的金屬。、鐵、銅的冶煉（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），而不采用黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2），可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低； 。（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為

32、：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe（SO4）3+2H2O，向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4， 。FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體。、黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體。用如圖裝置對固體進行熱分解實驗?！举Y料】在68時，Cu（OH）2分解為C

33、uO和H2O；在500時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3和H2O。在1400時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2。濃硫酸能夠吸收水，可作干燥劑。（1）裝配好實驗裝置后，先要 。（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，目的是： ； 。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如下表：溫度/室溫1005501400B裝置/g210.00211.80215.04215.04C中銅網(wǎng)/g110.00110.00110.00111.28C中的玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為 。此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 。Fe2O3分解生成鐵的氧化物的化學式為 。15（

34、2021清江浦區(qū)二模）鎂是一種銀白色的金屬，但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“。【提出問題】這層灰黑色的“外衣”是什么物質(zhì)呢？【提出猜想】小組同學認為該固體不可能是MgO，他們的理由是 ；由銅生銹會產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3，聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg2（OH）2CO3?！静殚嗁Y料】Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2【實驗分析】按圖1所示裝置進行實驗：觀察到如下現(xiàn)象： ，證明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。由此可知：灰黑色的“外衣”是鎂與空氣中氧氣、 等物質(zhì)作用，發(fā)生一系列化學反應形成的。【組成測定】小組同學稱取2.5g有“外衣”的樣品，按如圖2裝置進行實驗：裝置A

35、中發(fā)生的的化學方程式為：反應I：Mg2（OH）2CO3+2H2SO42MgSO4+3H2O+CO2反應：Mg+H2SO4MgSO4+H2實驗結(jié)束后，裝置D內(nèi)生成氫氣體積為2.24L。請回答：（該條件下氫氣密度為0.09g/L）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）裝置C的作用是 。（3）裝置D內(nèi)所得氫氣的質(zhì)量 。（結(jié)果精確到0.1g）（4）“樣品”中金屬單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）。16（2021秋宜興市校級月考）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性。他們想對CH4的還原性進行研究?！咎岢黾僭O】他們對CH4還原CuO的產(chǎn)物提出了以下假設：假設1：Cu、C

36、O、CO2假設2：Cu、CO、H2O假設3：Cu、CO2、H2O假設4：Cu、CO、CO2、H2O其中假設 不合理，原因是 ?！驹O計實驗】為了判斷其它幾種假設的合理性，他們設計了以下幾個實驗步驟：通入CH4；停止通CH4；點燃酒精燈加熱；停止加熱；檢驗甲烷的純度；繼續(xù)通入甲烷，直至裝置冷卻。其合理的操作順序是（填序號） ?！具M行實驗】（1）甲同學用如圖裝置進行定性檢驗（假設藥品都是足量的）。已知：白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收CO2，濃硫酸可以吸收水蒸氣。為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產(chǎn)物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，裝置可重復使用）：AB GB 。（2）乙同

37、學用如圖裝置進行定量測定（假設藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數(shù)據(jù)如下。裝置序號MNP實驗前裝置的質(zhì)量150156.6256.8實驗后裝置的質(zhì)量145.6159.3259.0由以上數(shù)據(jù)可推測，假設 合理，M中化學方程式為 。（3）假若24.4g木炭粉與氧化銅混合物充分反應后，只生成二氧化碳氣體，且反應后剩余固體質(zhì)量為20g。求剩余固體中金屬銅的質(zhì)量。（寫出計算過程）17（2021春灌云縣月考）為探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。（2）該反應的化學方程式為

38、。（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。【查閱資料】NaCl溶液顯中性?！咎骄窟^程】分別取少量樣品于三支試管中，加入石蕊試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液；為進一步確定另兩杯溶液（b處和c處），又設計了如表方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液其中一支試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象該樣品為 （填b、c）處溶液（） 。該樣品為c處溶液【反思評價】a處溶液中的溶質(zhì)有 。為了進一步驗證c處溶液成分，還可以選用下列 。A.C

39、uB.酚酞溶液C.Fe2O318（2020秋新北區(qū)校級期末）某興趣小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，為了探究金屬活動性，進行如下實驗。（1）將鋅和銅放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式： 。（2）鐵可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，他們聯(lián)想到鋅也可以。若把鋅粒放入硫酸銅溶液中，他們將會觀察到 。A.有紅色固體析出B.溶液從藍色變成淺綠色C.固體仍然是銀白色D.藍色溶液逐漸變淺，接近于無色（3）銅和稀硫酸雖然不反應，但銅和濃硫酸在加熱的條件下卻能反應且產(chǎn)生氣體。對產(chǎn)生的氣體成分有下列幾種猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三： 。【查閱資料】（1）二氧化硫可以

40、使品紅溶液褪色，是一種會形成酸雨的有害氣體。（2）二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。（3）H2+CuOCu+H2O?！緦嶒炋骄俊繋熒O計了如圖裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是 有二氧化硫生成點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想 正確停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣/冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)?色有硫酸銅生成【表達交流】（1）在步驟中，鼓入空氣的目的是 。（2）請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ?！痉此纪卣埂吭撗b置中E的作用是 。19（2022姜堰

41、區(qū)一模）化學是以實驗為基礎的學科。（1）下表是實驗室三個藥品柜中存放的部分藥品。甲柜乙柜丙柜稀鹽酸、稀硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅實驗一組同學欲取出濃氨水，應從 柜中取。a.甲b.乙c.丙（2）實驗二組同學欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%（密度為1.1g/mL）的氯化鈉溶液配制154g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，實驗步驟為：計算：需要14%的氯化鈉溶液體積為 mL； ；稀釋。（3）實驗三組同學觀察到實驗臺上有制備二氧化碳后未處理的錐形瓶，里面有固體和液體，固體表面無明顯氣泡，同學們對錐形瓶中的物質(zhì)進行探究。【提出猜想】甲同學猜想：固體中有碳酸鈣，液體中沒有稀鹽酸乙同學猜想：固體中沒

42、有碳酸鈣，液體中有稀鹽酸丙同學猜想：固體中沒有碳酸鈣，液體中也沒有稀鹽酸【實驗過程】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用鑷子夾取幾塊較大的固體放入小燒杯中，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸有較多氣泡產(chǎn)生 取出少量液體放入另一只小燒杯中，用 測定液體的酸堿度pH2.3液體中有稀鹽酸【實驗反思】如果錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)不分離，持續(xù)測定液體的酸堿度，酸度會 （填“增強”或“減弱”或“不變”）?！緦嶒炌卣埂客瑢W們另取實驗室藥品用數(shù)字化實驗完成拓展實驗。實驗1：向鹽酸中逐滴滴入碳酸鈉溶液。實驗2：向氯化鈣溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液。實驗3：另取上述鹽酸和氯化鈣的混合物于燒杯中，滴入23滴酚酞試液，再向燒杯中逐滴滴入碳酸鈉

43、溶液。實驗1中25s時的溶液中的陽離子有 。實驗2中25s75s時間段發(fā)生反應的方程式為 。實驗3最終燒杯中液體呈現(xiàn)紅色的原因是 。20（2021秋淮陰區(qū)期末）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如圖1）（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。（2）小明認為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應大于反應物鎂條的質(zhì)量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應前鎂條質(zhì)量小，根據(jù)鎂條燃燒的實驗現(xiàn)象，猜測燃燒后石棉網(wǎng)上產(chǎn)物質(zhì)量減少的主要原因是 。（3）小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】

44、氧化鎂為白色固體：鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅【做出猜想】黃色固體為Mg3N2【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B?，F(xiàn)象： 結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2【反思與交流】從微觀角度解釋化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因 。該實驗也能說明構成物質(zhì)的微粒在 。21（2022中寧縣模擬）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH

45、溶液的小燒杯中【學生板演】該反應的化學方程式 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是 【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na

46、2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7 產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 參考答案與試題解析一實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共21小題）1（2022泰州模擬）水鄉(xiāng)興化，魚肥蟹美?！?/p>

47、魚浮靈”是化學增氧劑，含過氧碳酸鈉（2Na2CO33H2O2），溶于水增加水體溶氧量，提高活魚成活率。琦琦同學對“魚浮靈”的成分、增氧原理及制備進行如下探究：【查閱資料】過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，過氧化氫可用于消毒、漂白；碳酸鈉溶液顯堿性，含有OH、；Na+不影響過氧化氫的分解；相同溫度下，pH相同的溶液，OH的濃度也相同；異丙醇為有機溶劑，水與異丙醇可以互溶，過氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小?！咎骄恳弧俊棒~浮靈”的成分測定。琦琦設計如下方案，請補充完成實驗報告中的相關內(nèi)容。（1）實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論 錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，導管口帶火星的木條復燃

48、分液漏斗的作用是：控制反應的速率，溶液中含有過氧化氫。錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁溶液中含有Na2CO3（2）過氧碳酸鈉的用途不合理的是 C（填字母）。A魚池增氧 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑【探究二】“魚浮靈”增氧原理?！咎岢鰡栴}】過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有促進作用？【猜想假設】猜想一：CO32；猜想二：OH；猜想三：和OH【實驗過程】相同溫度下，進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實驗，測定相同時間內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），數(shù)據(jù)如下：實驗序號1234試劑4%H2O2溶液4%H2O2溶液+Na2CO34%H2O2溶液+NaO

49、H4%H2O2溶液+NaOHpH6.018.148.159.26溶解氧6.449.119.1210.97【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù)，證明猜想 二正確?！咎骄咳俊棒~浮靈”的工業(yè)制備。（1）穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子裹住，化學方程式為 MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl。（2）濁液中加入異丙醇的作用是 降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率）。（3）操作中洗滌晶體的試劑最好選用 C（填字母）。A飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是 1520。溫度范圍/510

50、101515202025活性氧含量%13.9414.0215.0514.46“魚浮靈”的產(chǎn)率%85.4985.7888.3883.01【解答】解：【探究一】（1）分析實驗步驟和實驗結(jié)論可知，實驗現(xiàn)象為錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，導管口帶火星的木條復燃；分液漏斗可以用過控制氧碳酸鈉溶液的加入量，從而控制反應的速率；分析實驗步驟和實驗結(jié)論可知，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則實驗現(xiàn)象為錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；（2）雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，過碳酸鈉中的碳酸鈉和過氧化氫不具有吸水性，所以過碳酸鈉的用途不能作干燥劑；【探究二】【猜想假設】碳酸鈉溶液顯堿性，含有OH、；Na

51、+不影響過氧化氫的分解；分析題中信息可知，還可能為：CO32；【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氧氣的量決定于pH，即pH越大，反應速率越快，證明猜想二正確；【反思交流】綜合分析實驗方案和資料信息可知，過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是過氧碳酸鈉溶于水，在溶液中形成了Na+、OH、CO32、H2O2，OH和CO32同時對H2O2 分解有催化作用，H2O2 分解使水中迅速產(chǎn)生大量氧氣；故填：過氧碳酸鈉溶于水，在溶液中形成了Na+、OH、CO32、H2O2，OH和CO32同時對H2O2 分解有催化作用，H2O2 分解使水中迅速產(chǎn)生大量氧氣?！咎骄咳浚?）MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應，生成

52、一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，則化學反應方程式為MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl；（2）異丙醇為有機溶劑，水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小，濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等；（3）A、用飽和NaCl溶液洗滌晶體，會引入新雜質(zhì)氯化鈉，故A錯誤；B、用水洗滌晶體，會有一部分晶體溶于水，故B錯誤；C、用異丙醇洗滌晶體，即洗去表面雜質(zhì)又能減少晶體的損失；故C正確；D、稀鹽酸與晶體反應，故D錯誤；（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，1520時活性氧含量和“魚浮靈”的產(chǎn)率都達到最佳，故填：1520。故答案為：【探究一】（1）錐形瓶中產(chǎn)生

53、氣泡，導管口帶火星的木條復燃；控制反應的速率；澄清石灰水變渾濁；（2）C；【探究二】【猜想假設】CO32；【實驗結(jié)論】二；【探究三】（1）MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl；（2）降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率）；（3）C；（4）1520。2（2021秋溧陽市期末）熔噴布是生產(chǎn)一次性口罩的主要原材料。生產(chǎn)熔噴布的主要原料為聚丙烯，為了探究聚丙烯的組成，某學習小組設計了如下實驗：【查閱資料】1.無水硫酸銅（白色固體）和濃硫酸（無色液體）均易吸水且無水硫酸銅遇水會變藍，Ba（OH）2溶液能與CO2反應生成白色沉淀。2.聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一種或多種

54、組成。【實驗步驟】步驟1：裝配好儀器（如圖），檢查裝置的氣密性；步驟2：將2.1g聚丙烯樣品碎片裝入硬質(zhì)玻璃管中；步驟3：通入一段時間氧氣，稱量B、C、D裝置的質(zhì)量；步驟4：點燃酒精燈，待樣品完全消失后熄滅酒精燈；步驟5：持續(xù)通一會兒氧氣，稱量B、C、D裝置的質(zhì)量。計算得出：B、C裝置共增重2.7g，D裝置增重6.6g。【實驗反思與拓展】（1）實驗中觀察到 裝置B中白色固體變?yōu)樗{色（填實驗現(xiàn)象），證明聚丙烯燃燒生成了H2O。（2）裝置D中有白色沉淀產(chǎn)生，可證明聚丙烯中一定含有 碳或C元素。（3）若尾氣中檢測不到 CO（填化學式），說明樣品發(fā)生了完全燃燒。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)計算可知聚丙烯中

55、一定含有 C、H元素（填元素符號），其中各原子的個數(shù)比為 C、H原子個數(shù)比為1：2。（5）樣品燃燒后若不持續(xù)通入一段時間O2而直接稱量，則會對樣品中 C、H元素的測定產(chǎn)生影響，其原因是 反應生成的CO2和H2O有部分殘留在裝置內(nèi)而未能被完全吸收?！窘獯稹拷猓骸緦嶒灢襟E】裝配好儀器，檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣氣；【實驗反思與拓展】（1）已知，無水硫酸銅（白色固體）遇水會變藍：實驗中觀察到裝置B中白色固體變?yōu)樗{色，證明聚丙烯燃燒生成了H2O。.（2）已知，Ba （OH） 2溶液能與CO2反應生成白色沉淀。化學反應前后元素種類不變，裝置D中有白色沉淀產(chǎn)生，可證明生成了二氧化碳氣體，則聚丙烯中一定

56、含有碳元素。（3）物質(zhì)不完全燃燒容易生成一氧化碳氣體，若尾氣中檢測不到CO，說明樣品發(fā)生了完全燃燒。（4）B、C裝置可以吸收水，增加質(zhì)量為生成水的質(zhì)量2.7g，其中氫元素質(zhì)量為2.7g100%0.3g；D裝置吸收生成的二氧化碳氣體，增加質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g，其中碳元素質(zhì)量為6.6g100%1.8g；則樣品中碳氫質(zhì)量和為0.3g+1.8g2.1g，則可知聚丙烯中不含氧元素，一定含有C、氫元素，其中碳氫原子的個數(shù)比為：1：2。（6）樣品燃燒后若不持續(xù)通入一段時間O2而直接稱量，導致裝置中滯留部分生成物沒有被吸收，則會對樣品中碳、氫元素的測定產(chǎn)生影響，其原因是 反應生成的CO2和H2O有

57、部分殘留在裝置內(nèi)而未能被完全吸收。故答案為：【實驗步驟】檢查裝置的氣密性；【實驗反思與拓展】（1）裝置B中白色固體變?yōu)樗{色；（2）碳或C；（3）CO；（4）C、H；C、H原子個數(shù)比為1：2；（5）C、H；反應生成的CO2和H2O有部分殘留在裝置內(nèi)而未能被完全吸收。3（2021南通模擬）有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2現(xiàn)用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學式），接

58、著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有CaCl2（填化學式）。實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：稱取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；稱量實驗中得到的某種固體（2）在的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是加速溶解在步驟的目的是加熱時，使液體受熱均勻（3）步驟中加入的試劑是（寫化學式）Na2CO3；步驟進行的“某一操作”

59、是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉（4）步驟中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A或B）A，你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉【解答】解：探究一：因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；因為Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；故答案為：MgCl2，CaCl2；探究二：步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；中玻璃棒的作用是；中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

60、；步驟中加入試劑是Na2CO3，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；步驟進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；步驟中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉故答案為：（1）MgCl2；CaCl2；（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻（3）Na2CO3；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；（4）A，B中含有反應生成的氯化鈉4（2022工業(yè)園區(qū)校級模擬）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。（一）碳酸鈉的制備（1）Na