2023年普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試學(xué)考復(fù)習(xí)-專題7　鐵及其化合物

1、 組織建設(shè)化學(xué) 學(xué)考專題7鐵及其化合物利用“價(jià)類”二維圖認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一鐵的性質(zhì)1.(2021浙江諸暨中學(xué)月考)下列固體不是由金屬在對(duì)應(yīng)的氣體中燃燒所得的產(chǎn)物的是()A.CuCl2 B.Fe2O3 C.Na2O2D.FeCl3B2.(2021浙江東陽中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的敘述正確的是()A.鐵在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色煙霧B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生綠色的煙C.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰D.鈉在氯氣中燃燒生成白色的固體D3.(2021浙江溫州5月期末)下列有關(guān)說法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了化學(xué)腐蝕B.還原鐵粉可用作貯存富脂類食品時(shí)的脫氧劑

2、C.煮沸FeCl3飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體D.過量的Fe在Cl2中燃燒得到FeCl2B1. 鐵的氧化物知識(shí)點(diǎn)二鐵的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體物質(zhì)類別堿性氧化物不是堿性氧化物共同性質(zhì)高溫時(shí),都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原,生成單質(zhì)鐵2. 鐵的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體熱穩(wěn)定性2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制備方法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng):Fe2+2OH- = Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿反應(yīng):Fe3+3OH- = Fe(OH)3二者的轉(zhuǎn)化在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被

3、氧氣氧化成Fe(OH)3,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. 鐵鹽和亞鐵鹽(2)Fe3+的性質(zhì)Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等,因此Fe3+與S2-、I-等不能大量共存。 2Fe3+Fe = 3Fe2+; 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+; 2Fe3+2I- = 2Fe2+I2。Fe3+能與堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。Fe3+與KSCN溶液反應(yīng) Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,溶液變紅色,常用于檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+。4. Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)(1)利用顯色反應(yīng)用KSCN溶液和

4、氯水用NaOH溶液1.(浙江學(xué)考組合題)判斷正誤。(1)(2021浙江7月學(xué)考)氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2()(2)(2018浙江4月學(xué)考)氫氧化鐵膠體能用于凈水()(3)(2017浙江4月學(xué)考)氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板()例1 2021杭州西湖高級(jí)中學(xué)檢測(cè) 把鐵片放入下列溶液中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液的質(zhì)量減小的是( )A.稀鹽酸B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2SO4溶液B 考查點(diǎn)1鐵及其化合物的性質(zhì)變式 2020浙江7月學(xué)考 某固體混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的幾種。為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)

5、驗(yàn):已知:向溶液B中滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色。下列推斷正確的是( )A.固體混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B.固體混合物X中若含Cu,則一定還含F(xiàn)e2O3C.氣體B一定是純凈物D.溶液B中一定含2種金屬陽離子B例2 2021浙江余姚中學(xué)期中 將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+,將濾液加水稀釋到200 mL,測(cè)得其中c(H+)為0.40 molL-1。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是( ) A.3.2 gB.4.8 gC.6.4 gD.8

6、 gC 考查點(diǎn)2與鐵及其化合物相關(guān)的計(jì)算變式 將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變。試求:(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為g;(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。1.615.(2021浙江蒼南衛(wèi)城中學(xué)7月學(xué)考模擬)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4為紅棕色晶體B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣D.Fe3與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀C6.(2021浙江溫州5月高一聯(lián)考)“百煉成鋼”是指

7、反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是()D選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾D Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒1. 合金及其性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三金屬材料2. 鋁及其化合物的性質(zhì)(1)鋁的單質(zhì)A 考查點(diǎn)3鋁及其化合物的基本性質(zhì)5.鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的量的關(guān)系：(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同

8、狀況下，產(chǎn)生H2的體積比為_。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2的體積比為_。6.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()Na2CO3AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 A. B. C. D.B7.下列說法正確的是()A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.氧化鎂、氧化鋁都可用作耐火材料D.工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁C變式 如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O = Na2CO

9、3+2Al(OH)3。(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作a是;加入的試劑是 (填化學(xué)式)。過濾Ca(OH)2或Ba(OH)2(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的主要溶質(zhì))的化學(xué)式:B ;D ;H 。(3)寫出下列化學(xué)方程式。鋁土礦A:。EF: 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaAlO2Na2CO3CaCO3或BaCO312.(2021浙江臺(tái)州書生中學(xué)6月學(xué)考模擬) 將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0 mL。將所得沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40 g。(1)上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)_。(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)n(Mg)_。答案(1) 4.0 mol L1(2)1109.(2021浙江麗水測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2