粗鹽可溶性雜質(zhì)去除

1、關(guān)于粗鹽的可溶性雜質(zhì)的去除第一張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的并不是純凈的氯化鈉，還含有可溶性的CaCl2 、MgCl2 Na2SO4等雜質(zhì)。第二張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月如何除去可溶性雜質(zhì)？（2）基本原則：不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不和原物質(zhì)反應）易分（反應后易分離生成沉淀、氣體或水）（1）基本方法是： 加入化學試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去第三張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考與交流】如何除去粗鹽中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4?我們應當從以下三個方面進行思考：1、雜質(zhì)中含有的可溶性離子有哪些？ 選擇什么試劑

2、除去？2、分別利用什么反應除去雜質(zhì)？3、加入試劑的順序是怎樣的？第四張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、雜質(zhì)中含有的可溶性離子有哪些？ 選擇什么試劑除去？要除去的可溶性雜質(zhì)離子：SO42- Mg2+Ca2+選擇要加入的除雜試劑:BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液對于引入的新的雜質(zhì)離子:為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須要過量BaSO4Mg(OH)2CaCO3Ba2+OH-CO32-BaCO3HCl第五張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、分別利用什么反應除去雜質(zhì)？MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+

3、 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3+BaCl2 = BaCO3 + 2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2第六張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOHBaSO4Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純凈NaCl固體3、加入試劑的順序BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaC

4、O3第七張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月BaCl2NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 同時除去CaCl2和BaCl2。 最后加入鹽酸除去CO32、OH 。 交流探究：除雜時加入的試劑可以交換順序嗎？第八張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月 （一）粗鹽提純 除去可溶性雜質(zhì)（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法（1）加入過量的氯化鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸（除去過量的碳