高三化學第一輪復習題全套

1、高三化學第一輪復習題全套Document number ： PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998齒考化學一輪復習全套試卷專題一基礎(chǔ)化學實驗I實驗基本操作一、選擇題.少量下列化學藥品應(yīng)保存在水里的是（）A .金屬鉀 B .白磷 C .硫磺 D .苯.下列物質(zhì)的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是（）A .氫氟酸 B ,硝酸 C .石炭酸 D ,乙酸.下列儀器：燒杯珀竭錐形瓶蒸發(fā)皿試管燒瓶表面皿，用酒精燈加熱時.需墊石棉網(wǎng)的是（）AB . C .D ,.下列實驗操作中，正確的是（）A .把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB .稱NaOH固定質(zhì)量時。將N

2、aOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量C.苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D .濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗.下列實驗操作中。不正確的是（）A.用分液漏斗分離除去溪苯中混入的澳B .用滲析法除去Fe （OH） 3,膠體中的Ct離子C.除去浸乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離D.用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油6 ,下列儀器漏斗容量瓶蒸溜燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是A . C .某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高鎰酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氣氯化鈉溶

3、液清洗盛過苯酚的試管用氣氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是A .除外都對B .除外都對 C .不對.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A .加入過量碳酸鈉溶液,過濾.除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B ,加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C .加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,A .加入過量碳酸鈉溶液,過濾.除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B ,加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C .加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸D ,加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸,下列操作中錯誤的是A

4、.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸.使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B .除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層c .除去CO2中的少量S02 ：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D .提取溶解在水中的少量碘：加入CC1%振蕩、靜置分層后。取出有機層 再分離.某溶液含有較多的Na2s04和少量的Fez （SO4） 3若用該溶液制取芒硝，可供 選擇的操作有加適量珥H2s04溶液加金屬Na結(jié)晶加過量NaOH溶液加強熱脫結(jié)晶水過濾。正確的操作步驟是（）A . B .C .D .為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中 的碘以碘酸鉀（KIO3）

5、形式存在。巳知在溶液中1。3-可和發(fā)生反應(yīng)：I03-+5I- +6田=312+3比0根據(jù)此反應(yīng).可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實 臉。證明在食鹽中存在1。3一 ；?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水.藍色石 蕊試紙。碘化鉀淀粉試紙.淀粉，食糖.食醋，白酒。進行上 述實險時必須使用的物質(zhì)是（）A . B. C.D.下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是（）A .鹽酸氣氧化鈉B .鹽酸硝酸鏤C.氣氧化鈉硝酸鎂D .氯化鋼硫酸鈉碳酸鈉硫酸鈉氫氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉硫酸氣鈉氯化鈣硝酸鈣.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為I/，）A . CaCh 和 Na2cCh,B .稀

6、 H2so4,和 Na2COsC . Ba（OH）2和 NaHCO3 D . NaAl（h和鹽酸.實險室進行Na。溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈;固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿 TOC o 1-5 h z 加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序為（）A. B .C .D.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為ymL,若Xny,則所用的儀器可能為（）A .量筒 B .容量瓶 C滴定管 D .以上均不對.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）A .將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B .將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色

7、卡比較C .用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D .在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸。把pH試紙放在管口，觀察顏色。跟標準 比色卡比較.下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二濱乙烷和水，溪苯和水，硝基 苯和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A . B . C . D . 18 .為了除去C02中的02、S02x H?O（g）等雜質(zhì)，可用NaHC03飽和溶液濃硫 TOC o 1-5 h z 酸加熱的銅網(wǎng)通過以上試劑順序凈化效果最好的是（）B .C .19 .下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能用加熱法

8、直接除去的是（）A.Fe 粉（硫粉）B . Na2c。3 粉末（NaHCCh） C . NaCl（碘）D . KMnO4（Mn02）20利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(zhì)（HQ, H2, H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應(yīng)采用的正確順序是（）通過裝有變色硅膠的干燥管通過氣氧化鈉溶液通過加熱的氧化銅A .B . C . D . .關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（）A .溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不全溶解B .濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至土甘煙內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌.只用水就能鑒別的一

9、組物質(zhì)是（）A .乙醛、乙二酸、硝基苯 B .乙醇、乙醛、乙酸C .苯、乙酸、四氯化碳 D ,苯酚、乙醇、甘油.下列實驗操作中錯誤的是（）A .分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸鐳時，溫度計水銀球靠近蒸鐳燒瓶支管口。C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面。D .稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在稱量紙 上置于托盤天平的右盤中。.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應(yīng)區(qū)別的是（）A . M11O2 CuO FeO B . （NH4）2SO4 K2SO4 NH4CIC . AgNO3 KNO3

10、Na2CO3 D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO3.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢臉試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不 能達到目的的是（）溶液（BaCh） 溶液（KSCN）（淀粉溶液） 溶液（石蕊試液）.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CC14. Nai溶液、Na。溶液、Na2so3溶 液，下列試劑中不能選用的是（）A .溪水 B . FeC13溶液 C .酸性KMnCU溶液 D . AgNCh溶液 二、填空題：.圖中A-D是中學化學度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下的空格中（多選要倒扣分）。酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水

11、反應(yīng)制乙快分離苯跟硝基苯的混合物苯跟漠的取代反應(yīng)石油分鐳實驗濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣石油分鐳實驗濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實險，D中長玻璃管的作用是：o.下面af是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a .量筒b.容量瓶c .普通試管d .圓底燒瓶e.溫度計f .托天盤平(1)其中要標示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計)(填寫編號)；(2)可用作反應(yīng)器并能進行加熱的是(填寫編號)；(3)由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是(填寫選項)；A .記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù)B.稱取固

12、體時，將硅碼放到左盤，NaCI固體放到右盤C ,用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶(4)有下列實驗：苯與漠的取代反應(yīng)苯的硝化反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)酚醛樹脂的制取乙酸乙酯的制取石油的分鐳其中需要使用溫度計的有(填寫編號)29.物質(zhì)的加熱是中學化學實驗的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：I.直接用酒精燈加熱；1L通過石棉網(wǎng)用酒燈加熱；III ,通過水浴加熱。下列實險中：電石與水反應(yīng)制乙快；氯化鏤與堿石灰反應(yīng)制取氨氣；苯和液浸反應(yīng)制取溪苯；苯酚和甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂； 葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣；乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸

13、乙酯；硝酸、硫酸和苯反應(yīng)制取硝基苯。請將上述實驗的序號填入下列空格中：(1)需要用酒精燈直接加熱的是一；(2)需要墊上石棉網(wǎng)再用酒精燈加熱的是；(3)需要通過水浴加熱的是。30.在有乙離子存在的情況下.欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢臉的是()(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、BaCL溶 液SO42SO32-BAgNOsC1rCDSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+31.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K十、Mg2 Al Ba2 NO，、SO42 CI I HCO3 .取該溶液實驗如

14、下:實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu 片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變 成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNCh 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于 hno3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉 淀部分溶解由此判斷：溶液中肯定存在的離子是 溶液中肯定不存在的離子是為進一步確定其他離子.應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟)OCO2, H2s等氣體雜質(zhì),驟)OCO2, H2s等氣

15、體雜質(zhì),制得32.某學生用下圖的裝警過實驗除去刈中的021(1)分別指出A、B、C、D, 4個裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì)：A . B .C ., D .,(2)A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理(能用化學方程式說明的要寫化學方程式)：33 .某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B .把50 mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c.檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)

16、閉活塞，把分液漏斗 放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；就此實驗，完成下列填空：(D就此實驗，完成下列填空：(D正確 操作步驟的順序是：(用上述各操作的 編號字母填寫)OAtGtEtFa (干燥氣 體)b (液體)ANO2水Bco24mol L ,NaOH 溶液(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意。上述(G)步驟操作的目的 TOC o 1-5 h z 是iO(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是o(4)下列物質(zhì)，不能作為從溪水中萃取漠的溶劑的是-A .熱裂汽油B .苯C .酒精 D .正庚烷34

17、.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KC1、MgCb、Na2so4、Na2co3、AgNO3 Ca (NO3) 2、Ba (OH) 2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“1”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：(1) A的化學式是, G的化學式是0判斷理由是，ABCDEFG(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。BCDE_FOABCDE1F1G1CC12飽和NaCl水溶液DNH3ImolL“鹽酸II常見氣體的實驗室制法一、選擇題.按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是A .鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H?B .向飽

18、和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1C .亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D .大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2.下圖的裝置可用于A.加熱小蘇打制二氧化碳A.加熱小蘇打制二氧化碳B.用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮C .用氯化鐵與濃氣氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣D .用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯第三題圖第三題圖.在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體式將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾住燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是().下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是()A . NO2 B . HC1 C . CH4 D . NH3,下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣

19、體。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進行實驗的是（填正確選硬的標號）。A .銅屑和濃硝酸B .二氧化鎰和濃鹽酸C .電石和水D .碳酸鈣與稀鹽酸Mt.下列反應(yīng)適用于頭前至利自理網(wǎng)走（）高鎰酸鉀分解：2KM余4 =K2MnO4+MnO2+O2T硝酸鏤分解：2NH4NofL 2N2T十02f+4H20MnO：過氧化氫,催化分解：2H= 02 T +2H2。 N02 熱分解：2N02=2NO+O2A ,只有B .和C .和D . .在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化鎰共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)原因敘述錯誤的是（）A .防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染 B .便于控制加入

20、濃鹽酸的量C .因長頸漏斗加熱時容易破裂D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中8關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是（）A .反應(yīng)物是乙醇和過量的3 moll硫酸的混合液B .溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140CC .反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片D.反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導管.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是()A .鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B .向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1C .亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備S02 D .大理石與濃硫酸反應(yīng)制備C02二、填空題.圖所示的裝置制取室氣，在塑料隔板上放粗鋅粒.漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏

21、斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣氣由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試 降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸.反應(yīng)自行停止。 開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制 發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性(3)從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氣用二氧化鎰催化分解過氧化家制氧氣氣體名稱收集方法檢查方法食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氣不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。.根據(jù)圖實驗，填空和回答同題：(

22、1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是裝置(II)的燒杯中冷水所起的作用是裝置(III)的燒杯中液體的作用是 O(2)進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為:(3)裝置(III)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag裝好實險裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定 量的氣味。停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。測量收集到氣體和 體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。測量

23、實驗室的溫度。 把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性，以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高 度使之相同；使試管和量簡內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的 體積。這三步操作的正確順序是：(請?zhí)顚懖襟E 代號)。(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同 o(4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25、1 . OlxlO5Pa) .水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(O2)=。2一二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑.常溫

24、下它是無色液體.密度2 . 18g-cnr3,沸點131 . 4,熔點9 . 79 .不溶于水.易溶于醇、酸、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1. 2一二漠乙烷。其中 分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液.試管d中裝有液溪(表面覆 蓋少量水)。填寫下列空白：寫出本題中制備1, 2一二漠乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發(fā)生堵塞。請 寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。(3)容器c .中NaOH溶液的作用是某學生在做此實驗時，使用一定量的液溪，當溪全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析

25、可能的原因，陽 2.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：(2)收集氮氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用圖1裝置進行噴泉實驗.上部燒瓶已裝滿干燥氨氣.引發(fā)水上噴的操 作是該實臉的原理是0(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮 解，100”C左右升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實險裝置，左邊的反應(yīng)裝置相 同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(H)所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學方程式為：(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方法是。

26、(3)D中反應(yīng)的化學方程式為：,(4)裝置(I)的主要缺點是：.：(5)裝置(H)的主要缺點：如果選用此裝置來完成實險，則必須采取的改進措施16擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及 氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加 入的試劑)。氣體abCdC2H4乙醇濃 H2s04NaOH 溶 液濃 H2s04Cl2濃鹽酸MnO2NaOH 溶 液濃 H2so4NH3飽和NH4C1溶 液消石灰h2o固體NaOHNO稀 HNO3銅屑h2oP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是O(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿

27、)氣體,理由是。 氣體,理由是。氣體,理由是。氣體,理由是。17. I .合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途II .實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是固態(tài)氯化錢加熱分解固體室氧化鈉中滴加濃氨水氯化鐵溶液與氣氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化鐵與氣氧化鈣混合加熱川為了在實險室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）實驗操作檢查實險裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅 粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氣氣發(fā)生，在F出口處收 集氣氣并檢驗其純度。關(guān)閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C,打開 彈簧夾訊將氫氣

28、經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C,塞 緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。用酒精燈 加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變 時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：(1)檢驗氫氣純度的目的是(2) C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 TOC o 1-5 h z 防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是,C瓶內(nèi)氣體的成分是O(3)在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是o反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是O參考答案：I實驗基本操作一、選擇題1.234678910111213BD

29、DCACDDABBcBD14151617181920212223242526BCCBDADBCcCDAD二、填空題(1) AB. C.(2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”)(1) a b (2) c d (3) B (4)(1)(2)(3)g). AD(1)肯定存在 Mg2+、A13+、NO，、SO2-4i 肯定不存在 Fe?+、Ba2+X HCO3(2)用焰色反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba (NOs) 2溶液、稀HNO3和AgNCh溶液作沉淀反應(yīng)來確定CI的存在。(1) A.酸性KMnO4溶液，除H C2H2溶液,除CO2c.濃H2sO%除水氣D.銅網(wǎng)，除 Ch (2) A 中可盛 Bn

30、水，C2H2+2Br2CHBr2- CHBr2H2S+Br2=S 1 +2HBrB 中盛飽和 Na2cCh 溶液，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(1) JB-AAJH-EFE步驟：應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層 液體流出G步驟：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出CCL與水不互溶，且碘在CCL中的溶解度比在水中大很多AC(1) KC1, AgNO3o混合時只生成一種沉淀的是KC1,生成的是AgCl,所以 A 是 KC1, G 是 AgNCh。B : NaSO4 C ： MgCh D ： Na2co3 E ： Ca (NO3) 2 F ：

31、 Ba(OH) 2II常見氣體的實驗室制法一、 選擇題123456789CBBDDADCCCC二、填空題(1)關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。(2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。一氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水 變渾濁疏化氫向上排空氣法有臭雞蛋味(4)因為：此反應(yīng)需要加熱食鹽是粉末狀(1 )2NaBr+2H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2 或 2NaBr+2H2sO+MnO2 NmHSCU+MnSCU+

32、ZHnO+Bn T若分步寫應(yīng)為：NaBr+H2sO濃)NaHSO4+HBrf或 2NaBr+H2sON濃)NaSO4+2HBrT4HBr+MnC)2(濃)MiiBn+ZHO+Bn 冷凝.吸收未冷凝的氣體(2)溪蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(3)當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯 中液面下降.使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止 了倒吸。(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管, 有氣泡從導管口逸出， 放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)(3)慢慢將量筒下移22.4L.mol-l x298Kx (a-b)g/273K x CL濃 HjSQ

33、i(1) CH3CH2OH CH2 +H2OCH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO、SO2)(4)原因：乙烯發(fā)生(或通過液浸)速度過快，實險過程中，乙烯和濃H2so心的混合液沒有迅速達到170C。(或答控溫不當)14.(l)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH.4+CaC12+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管 內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。.(D4HCl+MnO2 MnCb T +

34、2H2O+C121 或 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H20+5Ch t(2)B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3)2Fe+3Ch 2FeCh(4)導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置. (1)NO(2)C2H4裝置中沒有溫度汁，無法控制反應(yīng)溫度C12反應(yīng)生成的C12被C中的NaOH溶液吸收了NH3反應(yīng)生成的NH,被c中的H?O吸收了. I .制化肥、制硝酸 II .(1)排除空氣，保證安全(2)鋅粒與酸脫離盡量增大氧氣的濃度以提高氨氣的轉(zhuǎn)化氯N2 Hz(3)鐵觸媒在較高溫度時活性

35、增大，加快氨合成的反應(yīng)速率N2+3H12NH3專題二非金屬元素及其化合物一、選擇題.目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（）A . NH3、NO、CO2.霧 B . CO2. N2、Ch.酸雨C . SO2、NO2s CO、煙塵 D . HC1、SO2s N2s 沙塵暴.宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務(wù)，下列各項中學的是）A.高溫高壓下將石墨制成金剛石B,用催化劑將水變成燃料油C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D.用碘化銀人工降雨.石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損失，這是由于石墨（）A .有放射性 B .易燃、易爆

36、C .能導電 D .有劇毒.國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2,此時碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A .碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體A .碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C .氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D .碳、氮的單質(zhì)化學性質(zhì)均不活潑.氯胺（NH2。）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（）A . HC10 和 HQ B . NH4C1 和 HC1 C . NH4C1 和 HCIO D . NH4C1 和HC

37、1O3.下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實險，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（）A . Ch,飽和食鹽水 B . SO2氨水 C . NH3i稀鹽酸 D . NCh水. 1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子NJ的化合物NsAsF3下列敘述錯、口慶的是A . N5+共有34個核外電子B . Ns+中N-N原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1價D .化合物N5AsF6中F化合價為-1價.為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：草木灰KC1Ca （H2PO4） 2 （NH4）2SO4氨水，適宜的組合是.常見的污染物分為一次

38、污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一 次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+Ch=2NO?中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：二氧 化硫二氧化氮硫化氫，其中能生成二次污染物的是（）A.只有B.只有 C.只有 D.全部都是.在20C。，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒 瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假 定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A . 1 ： 1 ： 1 B . 5 ： 5 ： 4 C , 1 ： 2 ： 3 D , 1 ： 1 ： 2.在一種酸性溶液中，存在

39、NO3-、。一、f+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入浸水，溪單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（）A.一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子B.一定含有硝酸根離子C . 一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子 D .不含鐵離子和硝酸根離子.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應(yīng)有（）2NaCl+2H2O 電解 NaOH+H2 T +C12 T Cb+2NaOH-NaCl+NaClO+HzOH2+CI2-2HC1 Cl2+H20=H

40、Cl+HClO (5)2HC1O=2HC1+O2.工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析 出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因 可能是()A . KHCO3溶解度較大 B . KHCO3溶解度較小C . K2cCh溶解度較小D . K2co3溶解度較大.氮化鋁(A1N)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于 ()A .離子晶體B .原子晶體 C .分子晶體D .無法判斷.航天科學技術(shù)測得，三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列 有關(guān)C2O3的說法錯誤的是()A . C2O3和CO?都是碳元素的氧化物 B . C2

41、O3和C(h都是碳酸的酸酊C . C2O3和CO都具有還原性D . C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是C02.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是()A .測得該液體PH=7B .電解該液體得到氣氣和氧氣，且其體積比為2 ： 1C .向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲D .在10 x105pa壓強下測得沸點為17 -將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO?體積(V)的關(guān)系正確的是.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體（先注 入一種，再注入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的 順序是（）2moi

42、氫氣和1 mol氧氣 2moi硫化氣和1 mol二氧化硫2moi 一氧化氮和Imol氧氣 2moi氨和Imol氯化氫A .B .冶迎） c .冶D .海 TOC o 1-5 h z .向NaBr、Nai、Na2sO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼 燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A . NaCl Na2sO4 B . NaCl NaBr Na2S04 C . NaCl Na2S04 D . NaCl NaiNa2S04.下圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x,滴管內(nèi)盛有液體y,若擠壓滴管膠頭，使液 體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中工A.x是NH3, y是濃氨水B

43、 . x是S02, y是氫理化鈉,農(nóng)浴液：.C.x是C02, y是稀硫酸 D . xHCl. y是NaN（h稀溶液. X（鹽）和Y（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z ； Z跟NaOH反應(yīng)又得到X（鹽）；Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)（酸）。則X（鹽）和Y（酸）是（）A . Na2s和稀硫酸B . Na2sCh和鹽酸 C . Na2s和鹽酸D . Na2so3和稀硫 酸.將SCh和X氣體分別通入BaCb溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀 生成，則X氣體不可能是（）A . CO2 B . NH3 C.Ch D . H2s.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣

44、無磷 洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品:下 列關(guān)于磷污染說法不正確的是（）A .磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖B .磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動植物C.磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存D .磷促進水中動植物尸體的 分解 二、填空題1 .油畫中的白色顏料是鉛白Pb3（OH）2（C03）2,油畫在空氣中長期放置，由于空 氣中極少量的H2s作用，其白色部位可能變黑，這一反應(yīng)的化學方程式為 o用過氧化室水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為 02 .在一燒杯中盛有100mL2mol L-的H2sO溶液，溶液中有一表面光滑的塑料 小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)

45、。向此燒杯中緩緩注入mol-L 1的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實驗過程中：(1)可觀察到的實驗現(xiàn)象有：；(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：o(3)實驗中反應(yīng)的離子方程式是：。.為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO?,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混 合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學 方程式：.減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換 器”(用粕、鉗合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生 態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使燃類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式：。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點

46、是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是。.環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L) 來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和步驟如 下：首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管,反應(yīng)后生成CO2和12；用的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2032- =2r+S4O62-;將中溶液取出1/5,加入碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉 完全氧化。(1)寫出步驟中CO通過盛LO5加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(2)計算樣品中CO的濃度。.用CL消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體 有害。世界

47、環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜 性高效消毒劑C102o(1)使用CIO?作飲用水消毒劑的優(yōu)點是：(2)目前，歐洲一些國家用NaClCh氧化濃鹽酸制取CIO2,同時有CL生成，且CL體積為ClCh的一半，該反應(yīng)的化學方程式是：(3)我國最近研究成功C1O2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制C1O2,其反應(yīng)的化學方程式為：這一反應(yīng)的優(yōu)點是：(4)在H2so4存在的條件下，用Na2so3還原NaCQ也可制CQ,其反應(yīng)的 化學方程式為：.如下圖所示，已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 ： 3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈

48、負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1 ： 2反應(yīng)，分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨杭资? 乙是0(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學方程式是：(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學方程式是：.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是(填寫物質(zhì)的化學式)；此時，Z是 氣的主要成分；X與甲反應(yīng)的化學方程式是(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學式；寫出

49、X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式。、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X一A(氣，丫+2-8(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則： TOC o 1-5 h z Y的化學式是；生成固體C的化學方程式是0(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,則：B的化學式是；向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；將Y與中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程 式是參考答案一、 選擇題123456789101112CBBABCBCCBDAADA131

50、41516171819202122 J J23ABBDDDABBDAAC二、填空題I Pb3 (OH) 2 (COs) 2+H2s=3PbS+4H2O+2CO2 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O2. (1)溶液中出現(xiàn)白色沉淀;小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氣氧化 頓溶液至恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水, 其密度比2moi.1?硫酸密度小，則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球 的密度與2moi.!/硫酸的密度幾乎相同)+SC)2:=CaSO3；2CaSC)3+C)2=CaSC)4.( 1 )2CO+2NO=N2+2COi (2)使 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3 3,

51、SCh+H2O=H2so產(chǎn)生硫 酸煙霧. (1) 5CO+l2O5=l2+5CO2(2)根據(jù) 5co+I2O5=b+5CC2 和 l2+2S2O2.3=2I +S4O62-CO的濃度：L. (1) CIO?有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發(fā)生加成和取代反 應(yīng)2NaCIO3+4CHl (濃)Ch T +ClO2+2NaCl+2H2OC12+2NaClO2=2ClO2+2NaClNa2so3+2NaClO3+H2so4-2ClO2+2Na2sO4+H2O. (1) N2, O2點燃N2 + 3Mg = Mg3N2點燃O2 + 2H2 = 2 H2O (或?qū)⑵鋼Q位).CO?、co 2CO CO2

52、 + 2Mg = C + 2MgO(2)Cb、Fe、Br2.(1)H2 NH3 + HC1 = NH4CI(2) SO2 H2S + OH = HS + H2O S+3C12 + 4H2O = H2SO4 + 6HC1()()專題三基礎(chǔ)計算I.有關(guān)物質(zhì)的量的計算一、選擇題.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO,另一份是CO2,這兩份氣體樣品中，co與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（）A . 1 ： 2 B . 1 ： 4 C . 11 ： 14 D . 11 ： 28.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A .溫度相同、體積相同的和N2 B ,質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C.體積相

53、同、密度相等的CO和C2H4 D .壓強相同、體積相同的02和h2.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分數(shù)是78/126,其陰離子只有過氧 離子（Ch、）和超氧離子（07）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的 量之比為（）A . 2 ： 1 B . 1 ： 1 C . 1 ： 2 D . 1 ： 3.由CO?、此和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合 氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A . 29 ： 8 ： 13 B . 22 ： 1 ： 14 C . 13 ： 8 ： 29 D . 26 ： 16 ： 57.由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY%在一定條件下完

54、全分解為A、B兩 種氣體物質(zhì)，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體 （化學式為丫2）和10mL B氣體，則B的化學式為A . X2 B . Y2X2 C . XY2 D . X2Y4.將NO2、NH3、Ch混合氣22 . 4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了 26.7g,氣 體體積縮小為4 . 48L .（氣體體積均在標況下測定）剩余氣體能使帶火星的木 條著火，則混合氣體的平均分子量為（）A . B . 30.2 C . D .為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （） TOC o 1-5 h z A . H2SO4- - B . H2SO

55、4 H2O C . H2SO4 SO3 D . SO3- 12 H2O 99.兩種氣態(tài)燃組成的混合氣體，完全燃燒得T3.6g水。下列說法正確的是：混 合氣體中（）A . 一定有甲烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 一定沒有乙烷D . 一定有乙快.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重咤時，在陽極上同時生22.4ax11.2ax5.6ax2.8axA. B. C. DbbbbbL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為（）.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氣氣。該金 屬的相對原子質(zhì)量為.下列敘述正確的是a 2bB.3baA. -2ac D,aa3bA .同溫同壓

56、下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1L 一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等12.下列說法不正確的是（）A .磷酸的摩爾質(zhì)量與X1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B . X1023個氮分子和xl（）23個氫分子的質(zhì)量比等于14 ： Jc. 32g氧氣所含的原子數(shù)目為2XX10”。D .常溫常壓下，XX1023個一氧化碳分子所占體積是11 . 2L13.用N,表示阿伏加德羅常數(shù).下列敘述中正確的是()A . I稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為ONaB . ImolCPhY

57、碳正離子)中含有電子數(shù)為IONaC . 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A . 9g重水所含有的電子數(shù)為5NaB . ImolMgCk中含有離子數(shù)為NaC . 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. ImolGoHai分子中共價鍵總數(shù)為31Na.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FcSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 ()A . Cu?S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

58、C.產(chǎn)物中的SOF離子有一部分是氧化產(chǎn)物D . FeSz只作還原劑.在120C時分別進行如下四個反應(yīng)：A . 2H2S+O22H2O+2SB 2H2S+3O22H2O+2SO2C . C2H4+3O22H2O+2CO2D . C4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合 系式d戶d后和P QP用的是一；符合關(guān)系式d產(chǎn)d后和P戶P卮的是(請?zhí)顚懛磻?yīng) 的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行.反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分 別符合系d Qd后和V QV后的是；符合d d肩和V nV后的是(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代

59、號)。.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰 水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是燒，請寫出它們的分 子式(只要求寫出一組)。.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g Ch,混合 點燃，再將生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶灼熱的氧化銅 飽和石灰水(設(shè)每個裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測定中增重3.60g 中減重1.60 g，中增重8.80g。A蒸氣的

60、密度為3 . 393g.L(已換算成標準 狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生 成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。II有關(guān)溶液的計算一、選擇題1 . 300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmol【/NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸鐳水的體積比約為（）A . 1 ： 4 B . 1 ： 5 C . 2 ： 1 D . 2 ： 32 ,有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3 ： 2 ： 1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2co3、KHCO3、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是（）A . 1 ： 1