初三化學(xué)預(yù)科知識(shí)點(diǎn)整理

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)初三化學(xué)預(yù)科整理所有打“”的都為重點(diǎn) 一、走進(jìn)化學(xué)世界 剛進(jìn)入化學(xué)，這是一個(gè)對(duì)于我們陌生的學(xué)科，所以第一節(jié)就講一下化學(xué)的基本。這一節(jié)里，我們首先要了解化學(xué)和物理的區(qū)別： 知識(shí)一：物質(zhì)的兩種變化 1、 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化 2、 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化 這里物質(zhì)是指保持物質(zhì)的基本粒子，也就是分子。 例如：水沸騰成為水蒸氣是物理變化（狀態(tài)改變，但沒有生成新的分子），酸奶放的時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變質(zhì)是化學(xué)變化（形成氧化成分），碳在氧氣中被點(diǎn)燃（形成二氧化碳分子）是化學(xué)變

2、化，還有一個(gè)最重要的，就是劉曉宇變成大便是物理變化，而不是化學(xué)變化，記住了哦！ 知識(shí)二：物質(zhì)的兩種性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就能變現(xiàn)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和溶解性等等 2. 化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì),如可燃性、助燃性、金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、毒性等等 知識(shí)三：變化與性質(zhì)及應(yīng)用的關(guān)系 變化 體現(xiàn) 性質(zhì) 決定 用途 用途 體現(xiàn) 性質(zhì) 決定 變化 例題：下列哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)？ 1. 酒精能燃燒：化學(xué)性質(zhì)（可燃性） 2. 酒精易揮發(fā)：物理性質(zhì)（揮發(fā)性） 3. 氧氣不易溶于水：物理性質(zhì)（溶解

3、性） 4. 二氧化碳能使石灰水變渾濁：化學(xué)性質(zhì)（生成新的物質(zhì)） 二、生命離不開的物質(zhì)空氣和水 知識(shí)一：空氣 1. 空氣的組成 空氣主要由氮?dú)猓∟2）、氧氣（O2）組成，其中氮?dú)饧s占78%，氧氣占21%。另外，稀有氣體占0.94%，二氧化碳（CO2）占0.03%，其他成分占0.03%，以上都是體積分?jǐn)?shù)。 在這里，考試一般會(huì)考到空氣中氧氣或者氮?dú)獾暮炕虮戎怠＿€有關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和化學(xué)式（后面會(huì)提到） 知識(shí)二：水 1. 水的物理性質(zhì)：無色、無味、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)100，凝固點(diǎn)0，水結(jié)冰時(shí)體積增大。在4時(shí)密度最大，為1000kg/m。 2. 試驗(yàn)驗(yàn)證水的組成： 給水通電，也就是水的電解實(shí)驗(yàn)。

4、將兩個(gè)試管倒插入水中，每個(gè)管口都安裝一個(gè)電極，連接到電源上。一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)都有了一些氣體，與正極相連的管內(nèi)氣體體積小，與負(fù)極相連的氣體體積大，體積比約為1：2.且體積小的一種氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣，另外一種氣體可以用火柴來點(diǎn)燃，是氫氣。 水電解的化學(xué)表達(dá)式：H2O 通電 H2+O2（箭頭在后面會(huì)提到） 水 通電 氫氣+氧氣 知識(shí)三：氧氣 1. 木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 2. 硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫 3. 磷在氧氣中燃燒：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷 4. 鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵 5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）簡(jiǎn)易裝置分解過氧化氫溶液制取氧氣

5、 過氧化氫 加入二氧化錳 水+氧氣 H2O2 MnO2 H2O+O2 （2）以二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀來制取 氯酸鉀（KClO3）加入二氧化錳加熱 氯化鉀（KCl）+氧氣（O2） （3）加熱高錳酸鉀來制取氧氣 高錳酸鉀（KMnO4） 加熱 錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2） 知識(shí)四：兩種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。叫化合反應(yīng)【多變一】 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。叫分解反應(yīng)【一變多】 以上化學(xué)式中所有的數(shù)字都是角標(biāo)水電解的化學(xué)表達(dá)式：H2O 通電 H2+O2（箭頭在后面會(huì)提到） 水

6、通電 氫氣+氧氣 氧氣通電不再是氧氣（O2)而是臭氧了（O3），還有，關(guān)于水（H2O)能否燃燒的問題，我認(rèn)為是不能的！ 首先燃燒是一個(gè)氧化的過程，在分子式中加入氧原子，叫做氧化過程。H2O中的H和O均為非金屬元素，所以其化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)應(yīng)為共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)（陰-陰），共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)中原子之間是靠共享電子對(duì)從而結(jié)合起來的。O的原子序號(hào)為8（原子核周圍有8個(gè)電子），H為1（原子核周圍有1個(gè)電子），O的兩個(gè)電子分別與兩個(gè)H在1S軌道上共享電子對(duì)，此時(shí)H2O中的3個(gè)原子就可視為了電子數(shù)分別為10，2，2的三個(gè)類似稀有氣體結(jié)構(gòu)的原子，組成的化合物水為化學(xué)式穩(wěn)定的的結(jié)構(gòu)，所以幾乎不與氧原子結(jié)合。因此水可視為不可燃燒（純屬

7、個(gè)人見解） 三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)一：分子 1.分子是很小的粒子 體積小：以水為例，水是由許許多多的水分子聚集而成的，一滴水（按1滴水0.05ml計(jì)算）里面大約有1.67*1021個(gè)水分子。也就是說那水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球和地球比一樣。 質(zhì)量?。喝匀灰运肿訛槔粋€(gè)水分子的質(zhì)量大約是3*10-26kg。分子雖然小且輕，但絕對(duì)是存在的。 2.分子總在不斷的運(yùn)動(dòng) 分子運(yùn)動(dòng)的例子很多。濕衣服經(jīng)過晾曬會(huì)干；很遠(yuǎn)的地方就能嗅到花香；糖塊放在水里，糖塊不見了，水卻變甜了，這些都是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)，溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快；溫度低分子運(yùn)動(dòng)慢。 3.分子間有間隔 固、液、氣

8、態(tài)物質(zhì)分子間都有間隔，只是間隔的大小不同。一般講，氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔最大，液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)分子間間隔較小。 分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 知識(shí)2：原子 1.原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（就是在化學(xué)變化中小到不能再分，而至于更小的那些中子、質(zhì)子、介子、夸克、膠子都是物理變化中的微小粒子） 注意：原子和分子一樣的特點(diǎn)，體積小、質(zhì)量小、在運(yùn)動(dòng)、有間隔。 2.原子的結(jié)構(gòu) 原子雖然不能在化學(xué)變化中再分解，但用其他的辦法可以將原子細(xì)分。原子由原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電

9、荷數(shù)（簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（雖然整個(gè)原子內(nèi)是帶電的，但是由于正電荷和負(fù)電荷數(shù)量相等，因此原子顯出電中性，也就是整體不帶電。） 3.相對(duì)原子質(zhì)量 是以一種C（碳）原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子質(zhì)量與之相比，所得到的比值。并不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約為1.993*10-26kg） 知識(shí)三：離子 跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 1.原子核外電子排布 原子核外電子圍繞著原子核旋轉(zhuǎn)，有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。他們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域，我們稱之為電子層。原子核外至少有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。元素的化學(xué)性質(zhì)主

10、要由最外層的電子數(shù)決定的。 2.離子的定義 帶電的原子或原子團(tuán)叫做電子。 離子分陰離子和陽離子。 原子或原子團(tuán)得到電子而帶負(fù)電叫做陰離子，原子或原子團(tuán)失去電子帶正電叫做陽離子。 知識(shí)四：元素 1.元素是同一類原子的總稱 注意：這是一個(gè)宏觀概念，不能夠說幾個(gè)元素，只能說某元素。例如氫元素，不能夠說一個(gè)氫元素。 2.元素符號(hào) H氫He氦Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬K鉀Ca鈣（以上為前20個(gè)元素） Pt鉑Au金Ag銀Cu銅Fe鐵Mn錳Zn鋅Ba鋇Hg汞I碘（以上為常見金屬元素） 3原子團(tuán)符號(hào)：NH4 O H NO3 CO3 SO4 注意：（1）元

11、素符號(hào)的第二個(gè)字母必須小寫：例如Co本來表示鈷元素，但如果寫成了CO就表示一個(gè)一氧化碳分子了。 （2）元素符號(hào)表示一種元素，同時(shí)還表示這種元素的一種原子。如：Fe，它既可以表示鐵元素，也可以表示一個(gè)鐵原子。如果要表示多個(gè)鐵原子只需要在元素符號(hào)前加上數(shù)字即可。 4.離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的右上角，先標(biāo)數(shù)字，再標(biāo)正負(fù)號(hào)，標(biāo)正號(hào)表示陽離子，標(biāo)負(fù)號(hào)表示陰離子。如：Na2+ Mg2+ Cl O2 SO42 知識(shí)五：化合價(jià) 化合價(jià)的表示方法和讀法： 化合價(jià)用+1 +2 +3 0 -1 -2表示。標(biāo)在符號(hào)上方，讀法，先讀正負(fù)號(hào)，再讀價(jià)數(shù)。 注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（單質(zhì)是指只有一種元素構(gòu)成的純凈物） 在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 在化合物中，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。如果有氧元素則其他非金屬元素顯正價(jià)。 解釋：化合價(jià)