1.3常見的酸（講義）-2022-2023學(xué)年九年級上冊科學(xué)（浙教版）

1、浙教版九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸【知識點分析】一.鹽酸：.物理性質(zhì)：純潔的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保 存)。翻開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe而呈黃色。注：(1)瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低.化學(xué)性質(zhì): (1)可與酸堿指示劑發(fā)生反響(2)可與硝酸銀溶液發(fā)生反響：有白色沉淀產(chǎn)生HCl+AgN03 = AgCl I +HN03(3)可與雞蛋殼發(fā)生反響：有氣泡產(chǎn)生CaC03+2HCl = CaCl2+H20+C021(4)可與生銹的鐵釘發(fā)生反響：前面局部鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵

2、釘外表有氣泡產(chǎn)生Fe203+6HCl = 2FeCl3+3H20 Fe+2HC1 = FeCl2+H21C、銀在氫之后，不能與鹽酸反響生成氯化銀，故C錯誤。D、鐵與鹽酸反響生成的氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故D錯誤。14.以下實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（）A.濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B.用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑【答案】D【解析】A、濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱，說明濃硫酸易溶于水，故A錯誤.B、氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，說明濃硫酸易吸水，故B錯誤。C、濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，是因

3、為濃硫酸具有吸水性，故C錯誤。D、濃硫酸具有脫水性，能使小木棒變黑，說明濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故D正確；【例15】以下說法不正確的選項是（）A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱【答案】B【解析】A、濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會減小，A說法正確。B、濃鹽酸揮發(fā)出的HC1易與空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，不是白煙，B 說法錯誤。C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，C說法正確。D、濃硫酸溶于水時會放山大量的熱，D說法正確?！纠?6】

4、酸溶液中都含有大量H+,因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反響C.能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀D.能與某些金屬氧化物反響【答案】C【解析】A、含氫離子，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意。B、含氫離子，能與氫氧化鈉溶液反響生成水，為酸的共性，故B不符合題意。C、硝酸與硝酸銀溶液不反響，酸不一定與硝酸銀反響，不屬于酸的共性，故C符合題意。D、含氫離子，能與某些金屬氧化物反響生成鹽和水，為酸的共性，故D不符合題意。(5)可與氧化銅發(fā)生反響：黑色固體溶解，溶液變藍(lán) CuO+2HCl =

5、CuC12+H20二.硫酸:L硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有 吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體.濃硫酸的三種性質(zhì)：(1)吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，常用來干燥氣體 (2)脫水性：濃硫酸可以把有機(jī)物中的H0元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。 (3)腐蝕性：濃硫酸對有機(jī)物(毛發(fā)，皮膚等)有極強(qiáng)的腐蝕性，所以在濃硫酸不小 心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應(yīng)先用干布拭去，再用大量的清 水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補(bǔ)充：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁等鈍化，外表生成致密的氧化膜.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶

6、于水時會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):Zn FezOs CuO Cu (OH)2 BaCh 溶液(1)與鋅反響：固體溶解有氣泡產(chǎn)生：Zn+H2S04 = ZnSO4+H21(2)與氧化鐵反響：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe203+3H2S04 = Fe2(S04)3+3H20(3)與氧化銅反響：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：CuO+H2SO4 = CuS04+H20(4)與氫氧化銅反響:藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán):Cu (OH) 2+H2s0, = CuS04+2H20(5)與氯化鐵反響：有白色沉淀生成：BaCl2+H2S04

7、 = BaS041 +2HC1三.硝酸：具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣。四.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反響.與指示劑反響：(1)使石蕊溶液變紅(2)無色酚猷與酸不變色.與活潑金屬反響：生成鹽和氫氣Zn+H2s(h = ZnS04+H21Fe+2HC1 = FeCl2+H21.與金屬氧化物反響：生成鹽和水 Fe2()3+3H2sO4 = Fe2 (SO。3+3H2O Fe203+6HCl = 2FeCl3+3H20 CuO+H2sO4 = CuS04+H20 CuO+2HC1 = CuC12+H2O.與堿反響：生成鹽和水 Cu(0H)2+H2S04 = CuS04+

8、2H20 Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20.與鹽反響：生成新酸和新鹽 Na2cO3+H2sO4 = Na2sO4+H2O+CO2 t CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO21酸的反響：不能表現(xiàn)通性【易錯】 HCl+AgNO3 = AgCl I+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO41 +2HC1【考點回顧】.鹽酸及硫酸的物理性質(zhì).鹽酸與硫酸的基本化學(xué)性質(zhì).濃硫酸的性質(zhì)及稀釋.掌握酸的通性和相關(guān)反響方程式的書寫.注意生成的氣體符號和沉淀.溶解性表要熟記【例題分析】【例1】生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反響產(chǎn)生的， 興趣小組設(shè)計如圖

9、實驗，比擬分析實驗現(xiàn)象后，小明認(rèn)為還需要繼續(xù)補(bǔ)充實驗。以下觀點 正確的選項是（）稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸營鐵 中鐵銹有氣泡產(chǎn)生沒有現(xiàn)象A.應(yīng)補(bǔ)充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B.應(yīng)補(bǔ)充一個鐵與水能否反響的實驗C.應(yīng)補(bǔ)充一個氧化鐵與水能否反響的實驗D.應(yīng)同時補(bǔ)充8和。兩個實驗【答案】B【解析】鐵和稀鹽酸反響，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反響，不能生成氣體，二者比擬可知，氣 體的生成肯定與鐵有關(guān)。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反響，還是 鐵和鹽酸反響，因此需要補(bǔ)充一個鐵和水能否反響的實驗，故B正確，而A、C、D錯 誤。例2以下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反響時的顏色變化，無色溶液X是（）A.稀鹽

10、酸B.稀硫酸C.澄清石灰水 D.硫酸鈉溶液【答案】B【解析】無色溶液X能使石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性；與氧化鐵反響得到棕黃色溶液，說明是 酸；與氯化鋼溶液反響生成白色沉淀，說明是硫酸?！纠?】如圖兩圓相交局部表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反響。以下對反響現(xiàn)象的說法中錯誤的選項是（）);2Fe蕊液 石試A. a處形成黃色溶液B. b處形成大量氣泡C. c處溶液呈紅色D. a處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】D【解析】A、氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項說法正確。B、鹽酸和碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，該選項說法正確。C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，應(yīng)選項說法正確。D、

11、氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，沒有氣體產(chǎn)生，應(yīng)選項說法錯誤?！纠?】以下有關(guān)實驗的操作，正確的選項是（）實驗操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后沿?zé)谧⑷胝麸曀瓸測溶液的P14用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液滴在PH試紙上，顯 色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出P14值C稀鹽酸與石灰石反響制取純潔的C02氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過硝酸銀溶液D探究露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否 變質(zhì)取少量溶液，向溶液中滴加酚酎試液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱 量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，應(yīng)選項說法錯誤；B、

12、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液 滴在干燥的pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確定pH,應(yīng)選項說法正確；C、HC1能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳不能，再通過濃硫酸進(jìn)行 干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，應(yīng)選項所采取的方法錯誤；D、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚醐試液變 紅，但是氫氧化鈉溶液也顯堿性，也能使無色酚酣試液變紅，應(yīng)選項所采取的方法錯誤?！纠?】鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反響。以下物質(zhì)與鹽酸反響 時，能觀察到白色沉淀的是【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯

13、酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，應(yīng)選項偌誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反響生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶 液變黃色，應(yīng)選項錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，應(yīng)選項正 確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，應(yīng)選項錯誤?！纠?】要使如下圖裝置中的氣球明顯鼓起來，那么使用的固體和液體可以是Q-氣球 膠頭滴管用廣（內(nèi)有海本）固體鋅和稀硫酸石灰石和稀鹽酸氧化鐵和稀硫酸氫氟化鈉和水A.B.C. D. 【答案】C【解析】鋅和稀硫酸反響，生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球氣體變大；石灰石和稀鹽酸反響，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球氣體

14、變大；氧化鐵和稀硫酸反響，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不 變； 氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，導(dǎo)致氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。那么符合要求的為。【例7】硫酸是一種常見的酸，以下不屬于濃硫酸性質(zhì)的是（）A.揮發(fā)性B.脫水性C.腐蝕性D.吸水性【答案】A【解析】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，故A選項符合題意；B.濃硫酸具有脫水性，故B選項不符合題意；C.濃硫酸具有腐蝕性，故C選項不符合題意；D.濃硫酸具有吸水性，故D選項不符合題意?！纠?】以下有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的選項是（）A.組成：硫酸溶液中H+和SO4?的數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與COz、S02等非金屬氧化物反響C.用途：

15、用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCb處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2so4）和水（氏0）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO：數(shù)目的2 倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO：,此選項錯誤；B、酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水，不能和非金屬氧化物反響，所以硫酸不能與C02. SO2等非金屬氧化物反響，此選項錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，此選項正確；D、硫酸廢水用CaCb處理后，硫酸和氯化鈣反響生成硫酸鈣和鹽酸，廢水中仍然有酸性物 質(zhì)，不能直接排放，此選項錯誤。【例9】檸檬酸（C6H是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制

16、作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。以下物質(zhì)不能與檸檬酸反響的是（）A.鐵B.二氧化碳 C.氧化銅D.氫氧化鈉【答案】B【解析】檸檬酸與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，即能和稀鹽酸反響的就能和檸檬酸反響。A.稀鹽酸能夠與鐵反響，生成鐵鹽和氫氣，故A不合題意。B.二氧化碳不能與稀鹽酸反響，故B符合題意。C.氧化銅與稀鹽酸反響，生成氯化銅和水，故C不合題意。D.氫氧化鈉和稀鹽酸反響，生成氯化鈉和水，故D不合題意?！纠?0鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們（）A.都含有氫元素B.都含有氫分子C.溶液里的陽離子全部是氫離子D.都含有酸根【答案】C【解析】鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們

17、溶液里的陽離子全部是氫離子，應(yīng)選C。【例11】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的（）A.氫原子B.氫分子C.氫離子D.氯離子【答案】C【解析】鹽酸中的氯化氫溶于水后解離出氫離子和氯離子，氫離子使溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊 試液變紅，應(yīng)選C?！纠?2對比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。以下關(guān)于HC1和H2s04的比擬中錯誤的選項是（）A.人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸B.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會變小C.由于鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學(xué)性質(zhì)也有差異D.在等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反響后，產(chǎn)生氫氣最多的是稀硫酸【答案】D【解析】A、人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸，應(yīng)選項說法正確。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶劑增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，應(yīng)選項說法正確。C、鹽酸、硫酸溶液中含有不同的