2022-2023學年四川省眉山市東坡區(qū)蘇洵初級中學化學九年級第一學期期末達標測試試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1 “九曲瀏河水，滿城煙花香”。下列有關水的說法中錯誤的是A水是一種氧化物B電解水時正、負極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2C渾濁的河水過濾后所得的水是純水D可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水2對下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（ ）A用水銀體溫計測量體溫溫度升高，分子體積變大B濕衣服晾在太陽底下干得快溫度升高，分子運

2、動速率加快C氧化汞受熱后分解分子在化學變化中可分D氫氣和液氫都可以作燃料相同物質的分子，其化學性質相同3銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：，下列說法正確的是A反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為23CX是相對分子質量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同4已知同溫同壓下，氣體的分子個數(shù)之比等于氣體體積之比。如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實驗數(shù)據(jù)的關系圖（橫坐標表示通入氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余的氣體的體積），下列說法錯誤的是A實線部分表示剩余的氫氣B虛線

3、部分表示剩余的氧氣C實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應D反應前，原有氫氣 2mL5頁巖氣是新能源領域的新星，其主要成分是甲烷。下列關于甲烷(CH4) 的說法中，正確的是A甲烷是由碳和氫氣組成的B甲烷中碳氫元素的質量比為3:1C甲烷在氧氣中燃燒只生成二氧化碳D甲烷分子由一個碳原子和兩個氫分子構成6下列物質的用途中，利用了其化學性質的是()A氫氣充探空氣球 B銅制成電線、電纜C氮氣用作保護氣 D干冰用于人工降雨7民族英雄于謙的石灰吟中：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”。下列與詩句中物質變化過程吻合的是（）ACaOCa(OH)2BCaCO3CaOCCaOCaCO3DCa(OH)2CaCO38

4、下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是( )A、的化學性質相似B的粒子符號為NaC在化學反應中易失去電子D中x可能為89下列圖中和分別表示兩種元素的原子，則其中表示化合物的是：ABCD10下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列說法中正確的是（ ）A該實驗可說明N2難溶于水B燃燒匙中的紅磷可以換成木炭C紅磷燃燒產(chǎn)生大量的煙霧D火焰熄滅后應立刻打開彈簧夾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_。（2）鋁有很好的抗腐蝕性，原因是(寫化學方程式)：_。（3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如圖所示探究實驗(金屬片已打磨

5、)：將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁片表面的現(xiàn)象是_；將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是_；此探究實驗的目的是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12根據(jù)如下實驗裝置圖進行氣體制取和性質實驗的探究:（1）寫出儀器的名稱:a_。（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_(填字母)；實驗室收集CO2一般不選用裝置D的原因是_。某同學用圖中A、E、F裝置組合制備CO2氣體并驗證其相關性質,則裝置A應該先連接裝置_(填“E”或“F”)；裝置A和E中發(fā)生反應的化學方程式分別為：_ 、_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。（1）

6、利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有_（填字母序號）。a.金屬原料的成本 b.生產(chǎn)過程中的能耗與污染 c.金屬的回收利用（2）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學成分的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_。（3）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后仍光亮如新，是因為其_（填字母序號）非常好。a.可塑性 b.機械性能 c.抗腐蝕性能（4）某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如下圖所示。I.為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應_。

7、II.裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_。III.裝置B除了吸收CO2氣體外，還有_作用。14從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是_；金屬B是_。（2）操作a的名稱是_；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式_，該反應屬于的基本反應類型是_。判斷步驟硫酸是否適量的依據(jù)是_。若沒有稀硫酸，步驟可以加入適量的_溶液。（4）將某Fe-Cu合金樣品20g，放入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質量與反應時間的關系如圖。實驗測得20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，求此時

8、所得溶液中溶質的質量分數(shù)_。（寫出計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?.9g氯酸鉀和1.5g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數(shù)為30.0。請計算：（1）若4.9g氯酸鉀完全分解可產(chǎn)生氧氣的質量_;（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)_。16綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C16H18O9。請問:（1）綠原酸中碳、氧元素的質量比是m（C） :m（O） =_。（2

9、）綠原酸中氫元素的質量分數(shù)是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、水是由氫元素和氧元素組成的化合物，是氧化物，故A正確；B、電解水時正、負極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故B正確；C、過濾后所得的水，只是除去了不溶于水的物質，還含有溶于水的物質，不是純水，故C錯誤；D、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣是硬水，因此可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，故D正確。故選C。2、A【解析】A、用水銀溫度計測量體溫，水銀體積膨脹的原因是原子間隔變大，水銀是由原子構成的，不是由分子構成的，故選項解釋錯誤；B、加熱一定量的水至沸騰，水的體積變大了，是因為加熱條件

10、下，分子間的間隔變大了，故選項解釋正確；C、氧化汞分解成汞和氧氣，是因為分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確；D、氫氣和液氫都可以作燃料，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子化學性質相同，故選項解釋正確。故選A。3、C【詳解】A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數(shù)會變大，選項A不正確；B、從堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為25，選項B不正確；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，可以確定X的化學式是H2O，水是相對分子質量

11、最小的氧化物，選項C正確；D、加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制取CO2的發(fā)生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。4、D【詳解】反應的方程式為：2H2+O22H2O，從圖中可以看出：每增加1mL的氧氣，氫氣則減少2mL，當氧氣體積小于2mL時，氫氣有剩余；當氧氣體積為2mL時，兩者完全反應；氧氣大于2mL時，氫氣被反應有氧氣剩余。故實線部分表示有氫氣剩余；實線與虛線的交點（坐標為2，0）為兩者恰好完全反應；虛線部分表示氧氣剩余。由此判斷：A、實線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A正確；B、

12、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B正確；C、實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應，故C正確；D、根據(jù)氫氣和氧氣反應時的體積比2：1，可推知原有氫氣為4mL；故D錯誤。故選：D?！军c睛】根據(jù)圖象所表明的反應物中氫氣與氧氣的體積關系，圍繞圖象表明變化關系得出結論。5、B【詳解】A、甲烷是由碳元素和氫元素組成的，不是碳和氫氣組成，不符合題意；B、甲烷中碳氫元素的質量比為：12：4=3：1，符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和數(shù)目不變，故甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不符合題意；D、1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，不符合題意。故選B?！军c睛】質量守恒定律：參加化

13、學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。6、C【解析】A、氫氣充探空氣球是利用氫氣的密度比空氣小，屬于物理性質，選項錯誤；B、銅制成電線、電纜是利用銅的導電性，屬于物理性質，選項錯誤；C、氮氣用作保護氣是利用氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學性質，選項正確；D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸熱升華，屬于物理性質，選項錯誤,故選C?！军c睛】物理性質與化學性質的區(qū)別在于表現(xiàn)方式不同：不需要化學變化就能直接體現(xiàn)出來的性質屬于物理性質，在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質屬于化學性

14、質。7、B【詳解】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”指的是從山中開采出石灰石，然后高溫煅燒；前一句物理變化，后一句對應的反應是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。故選：B。8、D【分析】在原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字為質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結構的原子化學性質相似；非穩(wěn)定結構的原子，

15、最外層電子數(shù)一樣的化學性質相似。同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質子數(shù)核外電子；在陰離子中：質子數(shù)核外電子【詳解】A、的最外層電子數(shù)不同，化學性質不相似 ；B所示的粒子符號為Na+；C在化學反應中得失去電子 ；D為離子時，X可能為8。故選D9、A【分析】化合物為不同種元素組成的純凈物，化合物首先應為純凈物，從微觀角度看，由同種分子構成的物質為純凈物，且該分子應是由不同種原子構成；符合以上條件的圖示的物質是化合物【詳解】A、圖中五個分子構成相同，為同種物質的分子，所示物質為純凈物，每個分子是由不同種原子所構成，是化合物的分子，故A正確； B、圖中所示的三種物質分子

16、，所示物質不是純凈物；故B不正確； C、圖中所示物質是同一種原子構成的，只有一種原子；故C不正確； D、圖中所示的六個分子中只含有一種相同的原子，不是化合物；故D不正確；故選A?！军c睛】同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子；同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物。10、A【解析】A、反應結束后水進入瓶中，如果氮氣易溶于水，則瓶內的氣壓會繼續(xù)減小，水會繼續(xù)進入瓶內，直至水占據(jù)瓶內的體積大于五分之一，事實上這種情況并未發(fā)生，故可以證明N2難溶于水，正確；B、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內的氣壓不降低，水不能倒流，故不可以將紅磷換成木炭，錯誤；C、紅磷

17、燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，不產(chǎn)生煙霧，錯誤；D、由于反應放熱導致瓶內溫度升高，氣壓增大，這時候如果立刻打開彈簧夾則會造成進入瓶內的水的體積變小，產(chǎn)生誤差，錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、延展性 4Al+3O2=2Al2O3 有棕紅色物質沉積在鋁片表面上 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 探究鋁銅銀的金屬活動性 【詳解】（1）銅可以拉成銅絲是因為金屬具有較好的延展性，故填延展性。（2）鋁有很好的抗腐蝕性是因為鋁能夠與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，對內層的鋁起保護作用，故反應的化學方程式寫為：4Al+3O2=2Al2O3。（3）將鋁

18、片插入硫酸銅溶液中，鋁與硫酸鐵反應生成硫酸鋁和銅，觀察到有棕紅色物質沉積在鋁片表面上，故填有棕紅色物質沉積在鋁片表面上；將銅片插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。故反應的化學方程式寫為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag；實驗表明鋁的金屬活動性比銅強，實驗表明銅的金屬活動性比銀強，則此探究實驗的目的是探究鋁銅銀的金屬活動性，故填探究鋁銅銀的金屬活動性。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗 B 二氧化碳能溶于水 E CaCO3 +2HC1= CaCl2+ H2O+CO2 CO2+ H2O=H2CO3 【詳解】（1）儀器a的名稱：長頸漏斗；（2）實驗室利用加熱高

19、錳酸鉀制取氧氣不需加入催化劑，反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；檢驗二氧化碳的性質時，氣體要從長管進入，與溶液充分接觸，則裝置A應該先連接裝置E； 裝置A中是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 +2HC1= CaCl2+ H2O+CO2；E中二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+ H2O=H2CO3。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、abc 磁鐵礦中鐵元素含量更高 c 先通一會兒CO，然后再加熱 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反應的CO，防止污染或中毒 【詳解】（1）利用“活潑

20、金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需要考慮金屬的成本，生產(chǎn)過程中的能源損耗和污染，以及金屬元素能否回收利用等，故選abc；（2）Fe3O4中鐵元素的質量分數(shù)為FeCO3中鐵元素的質量分數(shù)為 故磁鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)更高，因此，從化學成分的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”；（3）鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后仍光亮如新，說明鈦合金制品抗腐蝕性較好，故選c；（4）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳，將玻璃管中的空氣排盡，防止一氧化碳不純，發(fā)生爆炸，故加熱前應先通一會一氧化碳，然后再加熱；赤鐵礦為三氧化二鐵，裝置A中，三氧化二鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為；.裝置B中的氫氧化鈉可以和CO2氣體反應，從而起到吸收二氧化碳的作用，同時一氧化碳可以將裝置B中的溶液排出，從而被收集在B中，故裝置B還有收集未反應的CO，防止污染和中毒的作用。【點睛】化合物中元素的質量分數(shù)=14、鐵 銅 過濾 引流 置換反應 向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產(chǎn)生 硫酸銅 20% 【詳解】（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅與稀硫