高中化學人教版課時訓練選修43.2.3酸堿中和滴定

1、第 3訓練 14酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、非標準1.酸堿恰好完全中和時()A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的 H+與堿所能提供的 OH-的物質(zhì)的量相等:根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時,酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等。:D2.下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌 A. B. C. D.:B現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑,其3.變色范圍如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液

2、滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑:NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反應生成 CH3COONa 時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為 8.210.0,比較接近,因此為 D。:D4.某學生用堿式滴定管量取0.1 molL-1 的NaOH 溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為 11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為(A.大于 10

3、.00 mL B.小于 10.00 mLC.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL):滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開始時仰視液面使讀數(shù)偏大,取出部分溶液后,俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為 10.00 mL,但實際取出的液體體積偏大。:A相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH 三種溶液,恰好中和時,所用相5.用 NaOH 滴定同濃度 NaOH 溶液的體積依次為 V1、V2、V3,則這三者的關系是()A.V1V2V3C.V1=V2V3B.V1V2V3D.V1=V2V3:相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氫離子的物質(zhì)的量相等,恰好中和時,所用相

4、同濃度NaOH 溶液的體積相等。而相同的 CH3COOH 溶液的濃度遠大于 H2SO4 和 HCl溶液,與NaOH 溶液完全反應時,消耗的NaOH 溶液的體積大。:D6.用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1 鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了 1 滴NaOH 溶液(1 滴溶液的體積約為 0.05 mL),繼續(xù)加水至 50 mL,所得溶液的是()A.4C.10B.7.2D.11.3:運用化學反應進行中和反應計算c(OH-)=110-4 molL-1,=10。:C7.中和滴定實驗中,標準 NaOH 溶液的濃度通常用 H2C2O4H 2O 為基準物質(zhì)進行標定?；鶞饰镔|(zhì)必須

5、具備的條件:物質(zhì)純度要高,相對分子質(zhì)量較大,性質(zhì)穩(wěn)定,如不易分解、不風化、不標定鹽酸的濃度時,選擇的基準物質(zhì)最好是()潮解、不跟空氣中的 CO2、O2 等反應。A.NaOH C.Na2CO3:CB.NaHCO3D.Na2CO310H2O8.用 0.102 6 molL-1 的鹽酸滴定 25.00 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為()A.22.30 mLC.23.65 mLB.22.35 mLD.23.70 mL:圖中液面在 2223 mL 之間,分刻度有 10 個,因而每刻度是 0.1 mL,液體的凹面讀數(shù)約為22.35 mL。:B9.10 m

6、L 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 X 被一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液滴定的圖示如下圖,據(jù)圖推出 NaOH 溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是() ComABCDc(HCl)/(molL-1)0.120.040.120.09c(NaOH)/(molL-1)0.040.120.060. 03:D10.如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱 A,B,C,D。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有。:(1)A 沒有 0 刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。B 中只有一刻度,上部有塞子為容量瓶。C 刻度自上而下由小到大為滴定管。D 中有 0 刻度在中間,有負值,為溫度計。(2)是在第(1)題判斷的基礎

7、上考查對容量瓶和滴定管使用前查漏。:(1)量筒 容量瓶 滴定管 溫度計(2)BC11.某學生用 0.100 molL-1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入 23 滴酚酞;B.用標準溶液潤洗滴定管 23 次;C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;D.取標準KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 23 mL;E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:(1)正確操作步

8、驟的順序是(用字母序號填寫)。(2)上述 B 步驟操作的目的是。(3)上述 A 步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是。:(2)無論是盛放標準液還是待測液的滴定管均洗,因為滴定管的內(nèi)壁上附著的蒸餾水會將放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A 步驟操作之前,先用待測液洗滌錐形瓶,會使待測液的體積大于 20.00 mL,消耗標準液多,則測定結(jié)果偏高。(4)由于用酚酞作指示劑,故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達到了滴定終點。:(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水,防止將標準溶液稀釋而產(chǎn)

9、生誤差(3)偏高(4)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色12.測血鈣的含量時,可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體,反應生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化產(chǎn)物為 CO2,還原產(chǎn)物為 Mn2+,若終點時用去 20.0 mL 1.010-4 molL-1 的 KMnO4 溶液。(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式。(2)判斷滴定終點的方法是。(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為gmL-1。:因為滴加酸性溶液至反應完畢過量時,會使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4KMnO4 溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2CaC2O4、CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4。設 2 mL 血液中含 Ca2+的物質(zhì)的量為 x,則5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5220.