化學(xué)：第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》高考試題匯編（1）-原子結(jié)構(gòu)、周期律、周期表（新人教版必修2）

1、 HYPERLINK 高考資源網(wǎng)（），您身邊的 HYPERLINK 高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律高考試題匯編第一部分：原子結(jié)構(gòu)、周期律、周期表（試題來源于2007-2008年高考試題）卷選擇題1. （08年四川理綜9）下列敘述中正確的是CA除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B除點(diǎn)周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素2. （08年廣東理基26）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是C原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的

2、原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD3. （08年廣東理基27）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是C 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等4. （08年廣東化學(xué)1）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是AAPt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同

3、位素BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素5. (07年高考理綜天津卷7)2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是AA钅侖 第七周期B鐳 第七周期C錸 第六周期D氡 第六周期6. (07年高考廣東理基24)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是CALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)7. (07年高考江蘇卷1

4、4)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是AA若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m8.(07年高考上?；瘜W(xué)卷2)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是CA原子核中含有92個(gè)中子B原子核外有143個(gè)電子C與互為同位素D與互為同素異形體9(07年高考廣東理基21)32S與33S互為同位素，下列說法

5、正確的是DA32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B32S與33S具有相同的中子數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù)D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)10(07年高考廣東化學(xué)卷1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是BA和都含有83個(gè)中子B和互為同位素C和的核外電子數(shù)不同D和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子11(07年高考理綜寧夏卷9)下列敘述錯(cuò)誤的是DA13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等12(07年高考理綜上海卷11)放射性同位素14C可用來

6、推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測(cè)定14C還剩余1/8，推測(cè)該動(dòng)物生存年代距今約為AA57303年B57304年C57306年D57308年13. (07年高考理綜上海卷14)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是B = 1 * GB3 3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 = 2 * GB3 3He、4He具有相同的中子數(shù) = 3 * GB3 3He核聚變是化學(xué)變化 = 4 * GB3 3He液化是物理變化A = 1 * GB3 = 2 *

7、 GB3 B = 1 * GB3 = 4 * GB3 C = 2 * GB3 = 3 * GB3 D = 3 * GB3 = 4 * GB3 14. (07年高考廣東化學(xué)卷13)順式Pt(NH3)2Cl2(相對(duì)分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是ADA由4種元素組成B含有NH3分子CPt的化合價(jià)為4DPt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%卷非選擇題15.08年天津理綜26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）W與Y 可形成化合物

8、W2Y，該化合物的電子式為。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。16.（08年海南化學(xué)14）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_（填兩種化合物的化學(xué)式）。（2）屬于稀有氣體的是_

9、（填元素符號(hào)，下同）。（3）形成化合物種類最多的兩種元素是_。（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_。（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_（填化學(xué)式）。17. (07年高考海南化學(xué)卷13) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符號(hào)是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。18(07年高考全國(guó)理綜卷

10、 = 1 * ROMAN I2615分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19. (07年高考全國(guó)理綜卷 = 2 * ROMAN II26)

11、用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。20. (07年高考江蘇卷19)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種

12、白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。答案：15. 【答案】（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2）（3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S（6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) H-4QkJmol-116. 【答案】（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè) （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH417. 答案(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。18. 答案(1)Ca(或鈣)；O(或氧