化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件

1、第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)1 32一、反應(yīng)熱定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,又稱為焓變。 單位：kJ/mol或kJmol-1符號(hào)：H （焓變）放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮放熱反應(yīng)：E反 E生吸熱反應(yīng)： E反 E生能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物H放出熱量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物H吸收熱量體系能量釋放給環(huán)境而自身能量降低反應(yīng)熱的表示方法：H0，H為“”吸熱反應(yīng)體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高H2+Cl2=2HClH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：

2、H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與形成反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物的鍵能） E（生成物的鍵能）判斷反應(yīng)熱的大小課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C D2.反應(yīng)C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A. 石墨比金剛

3、石更穩(wěn)定B. 該反應(yīng)的H0 C. 金剛石比石墨穩(wěn)定D. 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB3.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol4.HH鍵、NH鍵、NN鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。 131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol二、熱化學(xué)方程式 能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。1、熱化學(xué)方程式定義：a.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量.b.反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程

4、式熱化學(xué)方程式 H寫在方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，H值“-” 表示放熱反應(yīng)， H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2. H與測(cè)定條件有關(guān)，沒(méi)有標(biāo)明是指3. 系數(shù) ，可以是分?jǐn)?shù)。4. 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、l、 g、aq表示固體、液體、氣體、稀溶液，不用標(biāo)“、”。5. H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)（正比例）。6. 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。25，101KPa只表示物質(zhì)的量1. 常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )。AH2(g) + Cl2

5、(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol D2. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A)

6、 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol試試用十字交叉法計(jì)算3.已知在1105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g); H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2

7、O(l); H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g); H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g); H+484kJmol-1A、反應(yīng)熱類型有燃燒熱、中和熱、溶解熱等燃燒熱oC、101kPa時(shí)，mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=890.31KJ/mol燃燒熱1.燃燒熱的的概念: 在25、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

8、物時(shí)所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)? 生成物不能繼續(xù)燃燒C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）單位: kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量反應(yīng)熱類型有燃燒熱、中和熱、溶解熱等2.表示的意義： 如: CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義: 在101KPa時(shí), 1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量. 3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物) HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol二、中和熱1定義：

9、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol3.要點(diǎn)： 、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子 、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) 、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) 、放出的熱量：57.3kJ/mol燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn) 燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)HH0 , 單位 kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物不一

10、定是1mol生成物的量不一定是1mol1mol H2O 反應(yīng)熱的含義 101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3k/mol已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是( )。A濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH

11、溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJD4.下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 C蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成 或分幾步完成，其

12、反應(yīng)熱是相同的。 一.1.蓋斯定律：換句話說(shuō)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。1.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370kJ/mol試計(jì)算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol能源能源 就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料

13、、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。新能源 太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核1、能源就是能提供 自然資源，包括 等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是 ，是能不 。3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是 ，即開(kāi)發(fā) 和節(jié)約 ，提高能源的 。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有 等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。能量 化石燃料(煤、石油、天然氣) 、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐)能 化石燃料 再生 開(kāi)源節(jié)流 新的能源 現(xiàn)有能源 利用率 太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?/p>

14、、海洋（潮汐）能、生物能 資源豐富，可以再生，污染少 三、能源2、我國(guó)的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？能源討論下列問(wèn)題： 1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源能 源：能提供能量的資源一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。1下列敘述正確的是( )A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C DAC高考題再現(xiàn)1、 （06天津理綜）13已知反應(yīng)

15、：101時(shí)，2（）2（）2（）； 221稀溶液中，（）（）2（）； 57.3下列結(jié)論正確的是碳的燃燒熱大于110.5的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1水，A2、 （06重慶理綜）10 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD2（06上海）7下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的