人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥專題測試試題

1、人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥專題測試 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是ANaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸B燈泡中加入

2、氖氣，發(fā)出紅色光，作航行指示燈C在樹下下部涂上石灰漿可除蟲滅菌D醫(yī)院透視檢查胃鏡時讓患者口服碳酸鋇2、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列解釋中錯誤的是A水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大B酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定存在D硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大3、下列離子能夠大量共存并形成無色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、4、下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A碘溶于汽油B溶洞的形

3、成C鐵生銹條件探究D比較合金和金屬的硬度5、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法A鐵銅加足量稀鹽酸，過濾B二氧化碳一氧化碳通入氧氣點燃C二氧化碳氯化氫通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸D氯化鉀氯酸鉀加入二氧化錳加熱AABBCCDD6、下列做法不符合“山青水綠、天藍地凈”理念的是A合理施用農(nóng)藥、化肥B工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田C限制燃放煙花爆竹D充分利用天然氣、風(fēng)能、太陽能7、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO47H2O），設(shè)計了如下流程：已知：Al（OH）3與Fe（OH）2沉

4、淀時的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀時，F(xiàn)e2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列說法正確的是A溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B過濾得到綠礬后，剩余母液可返回到溶液3中循環(huán)利用C固體1是SiO2，固體3是Al（OH）3和Fe（OH）3D為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌8、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑可選擇氫氧化鈣B加入試劑后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C加入試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5 g，

5、則生成的Mg有2.4g9、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾BCaOCaCO3加水、過濾CNaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾洗滌、干燥AABBCCDD10、下列化學(xué)方程式中書寫正確的是A BCD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、回答下列問題。（1）中國“天問一號”探測器應(yīng)用新型的鎂鋰合金材料?；卮鹣铝袉栴}：圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質(zhì)量為_。圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意

6、圖，其中屬于同種元素的是_（填序號）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_（填序號）。鋰原子（Li）在反應(yīng)中易失去1個電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號_。（2）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱鈣氧碳氫銅元素符號CaOCHCu（在下列小題中寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）有毒性的氣體是_；常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質(zhì)是_；一種黑色的金屬氧化物是_；戰(zhàn)國周禮中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。請寫出蠣房燒成灰的化學(xué)方程式_。2、化學(xué)與生活生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題。（1）某胃藥的主要成分是碳酸氫鈉

7、，寫出用其治療胃酸過多的化學(xué)方程式_。（2）茶葉中的咖啡堿能起到提神.促進血液循環(huán).助消化等作用，其化學(xué)式為C8H10N4O2?？Х葔A中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為_。（3）合理使用化肥是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收的主要因素之一。如K2CO3是一種_肥(選填“氮”、“磷”或“鉀”)。（4）向放有鐵銹的釘子的試管中加入_，鐵銹消失，請寫出鐵銹消失的化學(xué)方程式_。（5）硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，則X的化學(xué)式是：_；施用該類肥料時，要避免與_(填“酸”或“堿”) 性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。3、海水“曬鹽”主要發(fā)生_（選填“物理”或“化學(xué)”）變化

8、，“海水曬鹽”利用_的原理進行結(jié)晶，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的_（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，氯化鈉是由_構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。4、我省是農(nóng)業(yè)大省，化肥、農(nóng)藥在農(nóng)作物生長過程中起到重要的作用。請回答下列問題。（1）如圖是享譽全國的“稻花香”。在春季種植水稻時由于我省氣溫低，需要施加_肥（填化肥種類），該化肥不僅能促進作物生長，還可以增強作物_能力；請寫出磷礦粉的化學(xué)式_。（2）我省也種植小麥，小麥磨成面粉可加工各種面食，傳統(tǒng)純堿饅頭制作是在面團發(fā)酵后加入面堿，而生產(chǎn)這種堿的聯(lián)合制堿法是我國化學(xué)家_發(fā)明的。“機智”饅頭是將面粉、水、發(fā)酵粉用機器制作混合，發(fā)酵粉中

9、的_（填化學(xué)式）和有機酸反應(yīng)生成二氧化碳，面團中產(chǎn)生許多小氣室，使其松軟可口。5、選擇H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：（1）能夠供給呼吸的氣體單質(zhì)_；（2）用于探充空氣球的單質(zhì)氣體_；（3）最常用的溶劑_；（4）能還原鐵礦石的氧化物_；（5）固體可用于人工降雨的是_（6）胃酸的主要成分 _；（7）常用做干燥劑的一種酸_；（8）用于改良酸性土壤的堿_ ；（9）大理石的主要成分是_（10）溶于水吸熱的鹽_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、大理石的主要成分為碳酸鈣，是一種重要的建筑材料，隆回某化學(xué)興趣小組對某種大理

10、石中碳酸鈣的含量進行了探究，小組成員收集大理石樣品6g，放入燒杯中，并逐份加入相同濃度的稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不于酸反應(yīng))，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示。稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）實驗結(jié)束時，共生成二氧化碳的質(zhì)量為_。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。2、某化學(xué)實驗小組取實驗室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進行了實驗并記錄如圖：（1）第一次加入稀鹽酸A燒杯中樣品溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為_g。

11、（2）加入150g7.3%稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_g。（3）第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）求樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_(寫出計算過程)3、某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15g樣品，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的總量和生成的氣體質(zhì)量如下表測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是_g。（3）計

12、算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。4、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的 NaCl，某實驗小組要測定該純堿中 Na2CO3 的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品 25g，加入 200g 某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了 8.8g 氣體。試計算：（1）該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)；（保留到 0.1%）（2）反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留到 0.1%）5、某純堿（純堿為碳酸鈉俗名）樣品中含有少量氯化鈉，實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗

13、稀鹽酸61.7g，測得反應(yīng)后液體總的質(zhì)量為65.5g。請幫助實驗小組完成以下計算：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為_g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、化學(xué)興趣小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：剛開始實驗時右管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_；然后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，得到無色溶液，同學(xué)們對實驗后所得的溶液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。（提出問題）溶液中含有哪些溶質(zhì)(酚酞除外)？同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認為溶質(zhì)中一定含有氯化鈉，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。于是，同學(xué)們做出如下猜想。（猜想與假設(shè)）小蕭的猜

14、想：NaC1小紅的猜想：NaC1、HC1小美的猜想：NaC1、NaOH（探究與交流）上述猜想中，不合理的是_的猜想；你判斷的理由是_。（活動與探究）小紅同學(xué)為了驗證自己的猜想，取少量廢液于試管中，向其中加入_溶液，觀察到：溶液中出現(xiàn)氣泡，證明了自己的猜想成立（歸納與總結(jié)）通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物還要考慮_。2、某活動小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水攪拌，過濾得到濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學(xué)認為：可能是NaOH、Na2CO3丙同

15、學(xué)認為：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同學(xué)認為：可能是_（填化學(xué)式）。（交流與評價）經(jīng)過討論，大家一致認為_同學(xué)的猜想不合理。理由是_。（活動與探究）乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想。丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到_，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。（拓展提高）為了除去NaOH溶液中少量的Na2CO3可選用的藥品是_。3、為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，某實驗小組進行了如圖所示實驗。請回答下列問題：（1）以上實驗中，能證明

16、稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（2）B中澄清石灰水變渾濁的原因_（用化學(xué)方程式表示 ）。（3）小組同學(xué)在做完上述實驗后，將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯（廢液缸）中靜置，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。提出問題上層清液中的溶質(zhì)（指示劑除外）的成分是什么？分析推理同學(xué)們一致認為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）2、NaOH，還不含有_。作出猜想猜想1：只有NaCl；.猜想2：_。實驗驗證操作：取少量上層清液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液。現(xiàn)象：_。結(jié)論猜想2成立。4、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究復(fù)分解反應(yīng)時，做了下面的實驗。在下列四組物質(zhì)中分別滴加碳酸鈉溶液，

17、請根據(jù)實驗回答下列問題：物質(zhì)稀鹽酸溶液氯化鈣溶液硝酸鉀溶液氯化鋇溶液稀硫酸A組B組C組D組（1）這四組物質(zhì)不能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_組，理由是_。（2）四組實驗中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）某小組同學(xué)在進行氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)的實驗時，對物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的成分產(chǎn)生疑問，進行了以下探究。（提出問題）該溶液中的溶質(zhì)成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想：只有NaCl；猜想：有_；猜想：有NaCl、CaCl2；猜想：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。經(jīng)過討論，同學(xué)們直接得出猜想_是不正確的，理由是_，為了驗證其余哪種猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實驗：（設(shè)計與實驗

18、）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞不變色猜想_不正確步驟二：再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入適量的_。產(chǎn)生白色沉淀猜想正確（實驗反思）某同學(xué)認為步驟一也可以用PH試紙來測試，請寫成具體的操作步驟_。5、某實驗小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計并完成了下圖所示的實驗。寫出一個類似甲同學(xué)實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式_。（資料查閱）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。（實驗探究）確定甲、乙同學(xué)上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)。I.取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色。II.取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯

19、化鈉和_（寫化學(xué)式）。III.甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_，后有白色沉淀生成；寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_。（反思評價）碳酸鈉俗稱_，在農(nóng)業(yè)上常用澄清石灰水與硫酸銅溶液混合作殺蟲劑，該混合液不能用鐵桶盛裝，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、NaHCO3俗稱小蘇打，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可用于治療胃酸，選項A正確；B、稀有氣體通電后能發(fā)出不同顏色的光，所以可用于電光源，氘氣通電會發(fā)出紅色光，所以可以作航行指示燈，選項B正確；C、在樹桿下部涂上一層石灰漿是利用氫氧化鈣的腐蝕性殺死藏于

20、樹干中的病蟲卵，選項C正確；D、胃液中的鹽酸能將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成可溶性的氯化鋇，會使人中毒，選項D錯誤；故選：D。2、C【詳解】A、溫度升高，反應(yīng)運動加快，分子間隔變大，則水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故A正確；B、酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成了H2O，故B正確；C、氯化銀和硫酸鋇均不溶于稀硝酸，則向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中存在或Ag+，故C不正確；D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大，故D正確。故選C。3、D【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠生成水，A組不能共存，故A錯誤；

21、B、銅離子存在時溶液呈藍色，不符題意，故B錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子會形成硫酸鋇沉淀，C組不能共存，故C錯誤；D、四種離子的溶液均無顏色且可以共存，故D正確；故選D。4、B【詳解】A、碘溶于汽油，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、溶洞的形成，是因為碳酸鈣和二氧化碳、水等反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、該裝置中，鐵只與水接觸，不生銹，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、比較合金和金屬的硬度，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選B。5、C【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項不符合題意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點

22、燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項不符合題意；C、氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜的原則，故選項不符合題意。故選C。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時原物質(zhì)不得改變。除雜一般要遵守兩個原則：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6、B【詳解】

23、A、合理使用農(nóng)藥、化肥可以在使糧食增產(chǎn)的同時減少污染環(huán)境，說法正確，不符合題意；B、工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田會影響農(nóng)作物生長，還會污染環(huán)境，說法錯誤，符合題意；C、限制燃放煙花爆竹可以減少對空氣的污染，說法正確，不符合題意；D、充分利用天然氣、風(fēng)能、太陽能，可以減少化石燃料的使用，可以減少空氣污染，說法正確，不符合題意。故選B。7、B【詳解】A、燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亞鐵晶體，需要向燒渣中加入稀鹽酸，不能加入稀鹽酸，加入稀鹽酸會引入氯離子，故A錯誤；B、過濾得到綠礬后，剩余的是硫酸亞鐵的飽和溶液，可返回到溶液3中循環(huán)利用，故B正確；C、燒渣中的二氧化硅與稀硫酸

24、不反應(yīng)、也不溶于水，氧化鐵、氧化鋁分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁和水，所以固體1是二氧化硅；溶液1中的溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸鋁，要得到硫酸亞鐵溶液，需要向溶液1中加入過量的鐵粉，鐵粉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵粉和硫酸鋁不反應(yīng)，過濾，溶液2中溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鋁，向溶液2中加入氫氧化鈉溶液并控制pH，氫氧化鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鈉，所以固體3是氫氧化鋁，故B錯誤；D、過濾時用玻璃棒攪拌，容易造成濾紙破損，故D錯誤。故選B。【點睛】8、C【詳解】A、氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂。MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿溶液，可選取氫氧化鈣，說法正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾

25、的方法分離，說法正確；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)，若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5 g，則生成的Mg有2.4g，說法正確。故選：C。9、C【詳解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能與過量的 Ba (NO3)溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項A不符合題意；B、CaO和CaCO3中加入水，雜質(zhì)不溶于水，而CaO能和水發(fā)生反應(yīng)，故選項B不符合題意；C、NaCl固體中有細沙，加足量的水能溶解NaCl固體，過濾可以除去細沙，通過蒸發(fā)結(jié)晶就可得到純凈的NaCl固體，故選項

26、C符合題意；D 、 F2O3和鐵粉均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項D不符合題意。故選： C 。10、C【詳解】化學(xué)方程式書寫時，要符合實際反應(yīng)情況、要正確使用符號標識、要遵循質(zhì)量守恒定律。A、反應(yīng)前有氣體，反應(yīng)后生成的氣體不用標氣體符號，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不守恒，故B錯誤；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合反應(yīng)事實，符號標識使用正確，遵循質(zhì)量守恒，故C正確；D、過氧化氫分解產(chǎn)生水和二氧化碳，沒有氫氣產(chǎn)生，且一般情況下需要二氧化錳作催化劑，故D錯誤；故選C。二、填空題1、（1） 24.31 Li+ （2） CO C CuO

27、 【解析】（1）元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質(zhì)量為24.31；同種元素質(zhì)子數(shù)相同，圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是；元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，所以與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是，它們最外層電子數(shù)都是2；鋰原子在反應(yīng)中容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的離子，鋰離子的符號Li+；（2）一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，有毒性的氣體是一氧化碳，化學(xué)式為CO；常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質(zhì)是碳，其化學(xué)式為C；根據(jù)表中的元素，一種黑色的金屬氧化物是氧化銅，其化學(xué)式為CuO；戰(zhàn)國周禮中記載“煤餅燒蠣

28、房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。根據(jù)題意可知，蠣房燒成灰的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，化學(xué)方程式為：。2、（1）NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2（2）3:1（3）鉀（4） 稀鹽酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） H2O 堿 【解析】（1）碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2，故填：NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2；（2）咖啡堿中碳元素與氧

29、元素的質(zhì)量比為(128):(162) =3:1，故填：3:1；（3）K2CO3中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀鹽酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前N、H、O、Na的原子個數(shù)分別為2、5、4、1，反應(yīng)后N、H、O、Na的原子個數(shù)分

30、別為2、3、3、1，X中含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學(xué)式為H2O；硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，所以施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效，故填：H2O；堿。3、物理 蒸發(fā)溶劑 飽和 離子 【詳解】海水曬鹽是將海水中的水分蒸發(fā)，留下海水中的鹽分，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；海水曬鹽利用蒸發(fā)水分的方式進行，故填蒸發(fā)溶劑；溶液能夠析出晶體，那么該溶液一定是該晶體的飽和溶液，所以析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的飽和溶液，故填飽和；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子組成，故填離子。4、（1） 磷 抗寒抗旱 （2） 侯德榜 NaHCO3 【解析】（1）由于種植地的氣溫低，故需要植株具

31、備抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促進植物生長，增強植物抗寒抗旱能力。磷礦粉的主要成分是磷酸鈣，化學(xué)式為 ，故填磷；抗寒抗旱；（2）聯(lián)合制堿法有中國化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明，故填侯德榜；發(fā)酵粉中用于中和有機酸的物質(zhì)為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。5、（1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO3【解析】（1）能夠供給呼吸的氣體單質(zhì)為氧氣，化學(xué)式為：O2；（2）氫氣比空氣的密度小，能用于探充空氣球，化學(xué)式為：H2；（3）最常用的溶劑為水，化學(xué)式為：H2O；（4）一氧化碳為氧化物，有還原性，能用來煉鐵，化學(xué)式為：

32、CO；（5）固體可用于人工降雨的是固態(tài)的二氧化碳，稱為干冰，化學(xué)式為：CO2；（6）胃酸的主要成分為鹽酸，化學(xué)式為：HCl；（7）濃硫酸有吸水性，常用做干燥劑，化學(xué)式為：H2SO4；（8）用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2；（9）大理石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；（10）溶于水吸熱的鹽是硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。三、計算題1、（1）2.2g（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x。x=5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%?！痉治觥浚?）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳會逸散到空氣，則反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)減少的總質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則

33、共生成二氧化碳的質(zhì)量為70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）見答案?！军c睛】2、（1）4（2）4.4（3）Na2CO3、NaCl和NaOH（4）21.2%【分析】（1）解：設(shè)第一次加入稀鹽酸，A燒杯中樣品溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為x。所以第一次加入稀鹽酸A燒杯中樣品溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為4g。（2）第一次加入稀鹽酸，溶液為紅色，說明溶液呈堿性，第二次加入稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前，物質(zhì)的總質(zhì)量為：50g+50g+150g=250g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為245.6g，減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為250g-245.6g=4.4g，故填：4.4（3）設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要氯化氫的質(zhì)

34、量為y。所以消耗氯化氫的質(zhì)量為，則說明第一次加入稀鹽酸，氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，所以 第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaCl和NaOH，故填：Na2CO3、NaCl和NaOH。（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為z。樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：答：樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。3、（1）Na2CO3、NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g，根據(jù)第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%14.6%；答：第2次實驗后，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.6%?！痉治觥浚?）第1次生成氣

35、體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；（2）解：由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則有故填：10.6；（3）見答案。4、（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y = x=21.2g= y=23.4g 樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)=100%=84.8%答：樣品中Na2CO

36、3 的質(zhì)量分數(shù)為84.8%。（2）解：反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量=25g21.2g+23.4g=27.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=25g+200g8.8g=216.5g反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%12.6%答：反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.6%?！痉治觥浚?）見答案（2）見答案5、（1）2.2g（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是88.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成CO2的質(zhì)量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，然后除以樣品質(zhì)量就得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。詳見答案

37、。四、實驗探究1、溶液由無色變?yōu)榧t色 小美 振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不顯堿性，說明不含NaOH 碳酸鈉（合理即可） 剩余的可溶性反應(yīng)物 【詳解】氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅色。剛開始實驗時右管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；【點睛】提出問題：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶質(zhì)中一定含有氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；探究與交流：上述猜想中，不合理的是小美，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不顯堿性，說明不含NaOH；活動與探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。小紅同學(xué)為了驗證自己的猜想，取少量廢液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，觀察到

38、：溶液中出現(xiàn)氣泡，證明了自己的猜想成立；歸納與總結(jié)：通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物還要考慮剩余的可溶性反應(yīng)物。2、NaOH 甲 Na2CO3與Ca（OH）2不能共存 白色沉淀生成 Ca（OH）2或者Ba（OH）2 【詳解】猜想與假設(shè)反應(yīng)過程中可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，也可能兩者恰好完全反應(yīng)，故填NaOH；交流與評價碳酸鈉會與氧氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故甲中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，甲同學(xué)的猜想不合理；活動與探究丙同學(xué)取原濾液向其中加入碳酸鈉溶液無現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，據(jù)此否定了自己的猜想，取濾液加入氯化鈣得到了和乙一

39、樣的結(jié)論，說明存在碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故能觀察到有白色沉淀生成；拓展提高碳酸鈉與氧氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉，因此除碳酸鈉可選擇氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。3、A中溶液由紅色變成無色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3碳酸鈉 NaCl和CaCl2（或氯化鈉和氯化鈣） 有白色沉淀生成 【詳解】（1）以上實驗中，若能證明鹽酸或氫氧化鈣被消耗，就能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性、氯化鈣溶液顯中性，都不能使酚酞變紅色，以上實驗中，能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是A中溶液由紅色變成無色；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）分析推理 氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。小組同學(xué)在