人教版化學(xué)反應(yīng)與能量完整版1課件

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元小結(jié)第1頁(yè)，共36頁(yè)。1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3.能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問(wèn)題。4.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡(jiǎn)單原電池的工作原理。5.能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說(shuō)明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。【目標(biāo)】第2頁(yè)，共36頁(yè)?！局R(shí)邏輯】第3頁(yè)，共36頁(yè)。一、化學(xué)能與熱能第4頁(yè)，共36頁(yè)。氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的

2、化合反；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能第5頁(yè)，共36頁(yè)。例1已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243 kJ的能量；由氫原子和氯原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放 431 kJ 的能量。則1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成氯化氫氣體時(shí)的能量變化為（ ）A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJC.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJA【課堂練習(xí)】第6頁(yè)，共36頁(yè)。例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的

3、是（ ）A.凡是伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B第7頁(yè)，共36頁(yè)。例3下列說(shuō)法正確的是（ ）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有 B.只有C. D.A第8頁(yè)，共36頁(yè)。二、化學(xué)能與電能原電池第9頁(yè)，共36頁(yè)。1.原電池的構(gòu)成 原電池是由兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成的閉合

4、回路，也就是說(shuō)原電池的構(gòu)造是：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路，如下圖。u第10頁(yè)，共36頁(yè)。鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2 原電池實(shí)質(zhì)上是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到了兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其分別成為一個(gè)“半反應(yīng)”，因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可以很容易地設(shè)計(jì)原電池裝置。u2.原電池的本質(zhì)第11頁(yè)，共36頁(yè)。3. 原電池的工作原理第12頁(yè)，共36頁(yè)。(1) 根據(jù)電極材料判斷 一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2) 根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷 電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池里

5、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向 在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。4. 原電池正極和負(fù)極的判斷方法4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷 原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.根據(jù)現(xiàn)象判斷 溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。第13頁(yè)，共36頁(yè)。例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。據(jù)此判斷Ag2O是（ ）A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化B第14頁(yè)，共36頁(yè)。例5(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，

6、兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。Zn2e=Zn22H2e=H2第15頁(yè)，共36頁(yè)。例6根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Age=AgB第16頁(yè)，共36頁(yè)。例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是（ ）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e =Fe2B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO22e =4OHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交

7、界處更容易被腐蝕A第17頁(yè)，共36頁(yè)。三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)第18頁(yè)，共36頁(yè)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因c(反應(yīng)物）在其他條件相同時(shí)，c，T反應(yīng)溫度在其他條件相同時(shí)，T，壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)， P ，催化劑在其他條件相同時(shí)，加入正催化劑，固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，其他光波、超聲波、磁場(chǎng)、溶劑等也能改變某些反應(yīng)的速率1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第19頁(yè)，共36頁(yè)。例8反應(yīng)EF=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1

8、T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（ ）A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無(wú)法判斷D【課堂練習(xí)】第20頁(yè)，共36頁(yè)。例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是（ ）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M NB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 D第21頁(yè)，共36頁(yè)。v(正)v(逆)2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立時(shí)間速率第22頁(yè)，共36頁(yè)。逆、等、動(dòng)、定、變(1) 逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng) (前提)(2) 等：同一物質(zhì) v正 = v逆0 (實(shí)質(zhì))(3) 動(dòng)：化學(xué)

9、平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止。(4) 定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變 (標(biāo)志)(5) 變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征第23頁(yè)，共36頁(yè)。(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù) 以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)4. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)第24頁(yè)，共36頁(yè)。例10 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（ ）A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

10、時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變A【課堂練習(xí)】第25頁(yè)，共36頁(yè)。C例11 在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.N2、H2、NH3的濃度之比為132B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C.當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時(shí)，有6 mol NH鍵斷裂D.單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH3，同時(shí)消耗a mol N2第26頁(yè)，共36頁(yè)。章末練習(xí)第27頁(yè)，共36頁(yè)。1. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是2. 下列敘述中正確的是 （ ）A.原電池的負(fù)極

11、得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定是兩種不同的金屬D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極第28頁(yè)，共36頁(yè)。3.(1)鋁空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。試完成下列問(wèn)題：通入空氣的電極是_(填“正”或“負(fù)”)極。Al電極是_(填“X”或“Y”)電極。電池總反應(yīng)式為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)。(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)

12、式為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)。第29頁(yè)，共36頁(yè)。4.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_。第30頁(yè)，共36頁(yè)。5.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O22e=2OHB.電池放電時(shí)Na從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用第31頁(yè)，共3

13、6頁(yè)。6. 在2A3B=2CD的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1第32頁(yè)，共36頁(yè)。7.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液

14、2301201 mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和 (用表示)。(2)實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。第33頁(yè)，共36頁(yè)。8.一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2第34頁(yè)，共36頁(yè)。9.在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨

15、時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.前2 min內(nèi)，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng)C.其他條件不變，4 min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低第35頁(yè)，共36頁(yè)。1.作者對(duì)“為什么我們會(huì)如此平庸”的思考很有現(xiàn)實(shí)針對(duì)性，既暴露了問(wèn)題，也進(jìn)行了如何解決問(wèn)題的思考。2.豐富的情感是人生發(fā)展最重要的推動(dòng)力，只要心中有愛(ài)就能免于孤立的生存，就能創(chuàng)造杰出人生。3.愛(ài)因斯坦認(rèn)為提出問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要的意思是，提出一個(gè)新的問(wèn)題意味著我們的生命空間開(kāi)拓出新的疆域。4.4.“忘了是在江南、江北是在哪一個(gè)城市，哪一個(gè)園子里撿來(lái)的了”兩句采用設(shè)問(wèn)的修辭手法，進(jìn)一步拓展了作品思鄉(xiāng)的廣度大陸的每一個(gè)城市、每一個(gè)鄉(xiāng)村、每一寸土地，都是無(wú)比值得懷念的。5.隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的進(jìn)一步發(fā)展，安土重遷的觀念越來(lái)越深入人心，即使富庶地區(qū)的人們也樂(lè)意告別家鄉(xiāng)，外出闖蕩一番。6.峽中，強(qiáng)烈的陽(yáng)光與乳白色云霧交織一起，數(shù)步之隔，這邊是陽(yáng)光，那邊是云霧，真是莫名其妙。7有人希望，黑人只要撒撒氣就會(huì)滿(mǎn)足；如果國(guó)家安之若素，毫無(wú)反應(yīng)，這些人心會(huì)大失所望。8傳統(tǒng)文化中的各個(gè)成分，在其發(fā)生的時(shí)