《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(課時1)

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計（課時1)課型：新授課課時：2課時【教學(xué)理念】著名化學(xué)家門捷列夫曾說：“科學(xué)的種子，是為了人民的收獲而生長的?！苯Y(jié)合現(xiàn)代教學(xué) 理念，高中化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)圍繞“收獲者”即學(xué)生為中心展開，體現(xiàn)“以學(xué)生為主體，教師 為主導(dǎo)”的教學(xué)思想?；谝陨辖虒W(xué)理念，本次教學(xué)設(shè)計注重在教學(xué)過程中充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動 性，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，通過過程與方法的培養(yǎng)，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，樂于學(xué)習(xí)。【教材分析】教材內(nèi)容、地位及作用本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)高一第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二節(jié)。本節(jié)將在承載物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)概念可謂是知識載體的基礎(chǔ)上展開教學(xué)， 為本專題后續(xù)章節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)埋下一定的伏筆,是人教版高

2、中化學(xué)的知識過渡的一座橋梁， 呈現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)的循序漸進(jìn)和螺旋式上升的特點(diǎn),匠心獨(dú)運(yùn)之處。教學(xué)目標(biāo)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)對于本課曾經(jīng)提出：了解元素周期表的排布規(guī)律，知道元素周期律的實質(zhì)。L 知識與技能:.知道最外層電子、原子半徑以及元素性質(zhì)、化合價的周期性變化規(guī)律。. 了解元素周期律是原子核外電子排布的結(jié)果。L過程與方法：在開放的問題情境中，通過小組討論、分組實驗獲得新知，培養(yǎng)綜合分析的能力。L 情感、態(tài)度與價值觀：通過本課的學(xué)習(xí)，感受探究精神對于化學(xué)學(xué)科的重要性。學(xué)生之間的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況， 才可能結(jié)合實際，有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計主要針對普通中學(xué)的高一學(xué)生。從認(rèn)知思維起點(diǎn)上看

3、， 學(xué)生已經(jīng)從之前的學(xué)習(xí)中了解前20號元素排布以及核外電子排布，這為本課的學(xué)習(xí)減輕了一定的難度。而從認(rèn)知思維起點(diǎn)上看， 該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，喜歡動手做實驗，教師可以充分利用學(xué)生的好奇心，借助實驗教學(xué)，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)。【教法闡述】教法方法使用問題啟發(fā)法通過講授、引導(dǎo)、啟發(fā)，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)最外層電子排布規(guī)律。演示法通過視頻演示，了解非金屬單質(zhì)的性質(zhì)周期律?！緦W(xué)法指導(dǎo)】學(xué)法方法使用小組討論法通過小組討論發(fā)現(xiàn)最外層電子排布、以及半徑的變化規(guī)律分組實驗通過分組實驗，了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)周期律?！窘叹摺棵襟w類型媒體來源媒體使用媒體效果PPT教師自制播放加入多媒體播放，增加課堂的生動性。視頻下載播

4、放通過視頻播放，加深學(xué)生的印象。實驗藥品實驗室學(xué)生實驗增加課堂實驗，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程。【教學(xué)流程】生活化學(xué)激趣導(dǎo)入課始，過讓學(xué)生思考生活中常見物質(zhì)的組成元素并進(jìn) 行排列，引起思考：元素周期表的排列有何規(guī)律。從 而進(jìn)入課題。小組討論推進(jìn)新課通過學(xué)生小組討論，得出元素原子最外層電子排布的周期性變化，通過描點(diǎn)法畫出半徑的變化規(guī)律。分組實驗探究新知課堂總結(jié)設(shè)置懸念通過分組進(jìn)行實驗探究，了解金屬元素的周期性變化規(guī)律；結(jié)合視頻，了解非金屬單質(zhì)的周期性變化規(guī)律。課堂的尾聲，將總結(jié)本課知識的機(jī)會留給學(xué)生，并設(shè) 置懸念：這樣的性質(zhì)遞變導(dǎo)致化合價有何規(guī)律？這最 終又是什么引起的？為第二課時埋下伏筆?！窘虒W(xué)過

5、程】（原子最外層電子排布+原子半徑+元素性質(zhì)周期性變化）環(huán)節(jié)一：生活化學(xué)，激趣導(dǎo)入（3min ）【教師活動】教師讓學(xué)生提出課前活動：思考生活中常見物質(zhì)的組成元素。【學(xué)生活動】學(xué)生紛紛列舉，一位學(xué)生上臺記錄（按照核電荷數(shù)的遞增進(jìn)行排列）?！窘處熁顒印拷處煂W(xué)生的匯報進(jìn)行肯定，引導(dǎo)學(xué)生翻到書本最后一頁（元素周期表），提出疑問：為什么要這樣排列？這種排列隱藏了什么規(guī)律呢？I j設(shè)計意圖：開講是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的第一步。課始，通過學(xué)生的活動導(dǎo) 入新課。不僅活躍了課堂的氣氛，更是順利地提出疑問，引入 本節(jié)新課，將學(xué)生帶入濃厚的化學(xué)學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生探究新 知的欲望。環(huán)節(jié)二：小組討論，推進(jìn)新課（10min

6、）【教師活動】教師引導(dǎo)學(xué)生觀察黑板上那位同學(xué)所呈現(xiàn)的一系列元素，提出這種按照核電荷數(shù)遞增排列的編號即為原子序數(shù)。4 知識點(diǎn)一：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做 原子序數(shù)。【過渡語】：為什么這位同學(xué)會進(jìn)行這樣的排列呢？為什么書本的最后一頁也給我們帶來了這樣一張表呢？這其中蘊(yùn)藏了怎么樣的規(guī)律呢？（教師引導(dǎo)學(xué)生再次觀察這些元素，讓學(xué)生回顧所學(xué)的原子核外電子排布的知識。）【學(xué)生活動】學(xué)生回憶已學(xué)的原子核外電子排布的知識?！窘處熁顒印拷處熞龑?dǎo)學(xué)生觀察最外層電子排布有何規(guī)律?！緦W(xué)生活動】回答所得規(guī)律：最外層依次從 1-8重復(fù)。工 知識點(diǎn)二：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布 呈現(xiàn)周期

7、性變化規(guī)律。【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行活動：按照書本上所給的半徑數(shù)值，用描點(diǎn)法畫出半徑變化曲線，尋找規(guī)律?！緦W(xué)生活動】學(xué)生畫圖，相互進(jìn)行討論，得出第二個規(guī)律：每一行，半徑從大依次變小。工 知識點(diǎn)三：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。設(shè)計意圖：正所謂“溫故而知新，可以為師矣?！痹谏弦画h(huán)節(jié)問題激趣的 基礎(chǔ)上，讓學(xué)生回顧以前所學(xué)的知識，并進(jìn)行小組討論，自己 尋得規(guī)律。之所以這樣設(shè)計，是為了讓學(xué)生能夠?qū)W會學(xué)習(xí)，樂 于學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)三：分組實驗，探究新知（25min）【過渡語】：原子最外層電子以及原子半徑都隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，那么元素性質(zhì)會不會也有這樣的規(guī)律呢？【教師活動】教

8、師將學(xué)生分成幾個大組（以4人為一小組），進(jìn)行活動探究三?！净顒犹骄俊?將一小塊鈉與鎂條、鋁片分別置于三支相同的冷水的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。.將鎂條與鋁片分別置于兩支有熱水的試管中，觀察現(xiàn)象，并與上一現(xiàn)象進(jìn)行比較。.將鎂條與鋁片分別置于兩支有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象，并與上一現(xiàn)象進(jìn)行比較?！緦W(xué)生活動】學(xué)生分組進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并進(jìn)行討論并記錄。學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律：金屬性：鈉鎂 鋁。學(xué)生猜測：金屬性：每一行，從左到右，金屬性依次減弱?！窘處熁顒印拷處煂W(xué)生進(jìn)行肯定，并總結(jié)規(guī)律。L 知識點(diǎn)四：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性 呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教師引導(dǎo)學(xué)生思考非金屬性是否也有這樣的規(guī)律，播放視頻，Si

9、、P、S、Cl與氫氣的反應(yīng)?！緦W(xué)生活動】學(xué)生欣賞視頻，相互討論，并記錄實驗現(xiàn)象。學(xué)生記錄觀察結(jié)果：Si、P、S、Cl與氫氣反應(yīng)依次變易，且生成的產(chǎn)物趨向穩(wěn)定。學(xué)生匯報討論結(jié)果：Si、P、S、Cl非金屬性依次變強(qiáng)。學(xué)生猜測：非金屬性，每一行從做左到右依次變強(qiáng)。【教師活動】教師對學(xué)生進(jìn)行肯定，并總結(jié)規(guī)律。L 知識點(diǎn)五：隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性 呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。設(shè)計意圖：該環(huán)節(jié)是本課的重難點(diǎn)，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，加強(qiáng)學(xué)生 學(xué)習(xí)興趣，順利推出實驗結(jié)果，加深了學(xué)生的學(xué)習(xí)印象。之所 以這樣設(shè)計，是為了讓學(xué)生感覺在追溯知識的源頭，從而學(xué)習(xí) 知識順理成章，探究知識水到渠成。環(huán)節(jié)四：課堂總結(jié)，設(shè)

10、置懸念（7min）【過渡語】：這樣的性質(zhì)遞變導(dǎo)致化合價有何規(guī)律？這最終又是什么引起的呢？欲知詳情，請聽下回分曉。接下來，我們來理理今天所學(xué)的知識。今天，你收獲了什么呢？【學(xué)生活動】學(xué)生總結(jié)本課新知識：. 了解了原子序數(shù)的定義。.知道了原子核外最外層電子排布、原子半徑以及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。工 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布 呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，元素性性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘處熁顒印糠庞痴n堂習(xí)題，布置課后作業(yè)（選做與必做）。設(shè)計意圖：當(dāng)重難點(diǎn)都得到落實，課堂漸進(jìn)尾聲。讓學(xué)生總結(jié)本課新知識, 不僅讓學(xué)生理清了知識脈絡(luò)，更讓教師在第一時間了解到學(xué)生 對于本課的掌握情況。同時設(shè)置懸念為下一課時的學(xué)習(xí)買下了 一定的伏筆，激發(fā)學(xué)生探究新知的熱情?！驹u價設(shè)計】的元素的有關(guān)問題:課堂評價沙場練兵：用元素符號回答原子序數(shù)1118：|除稀有氣體外，原子半徑最大的是:I能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是；? 猜測：20元素最外層電子數(shù)為課后評價;課后必做：I;作業(yè)本相關(guān)習(xí)題。I I 1,課后選做：I;上網(wǎng)搜索或者查閱圖書館書籍了解元素周期 I;律的發(fā)現(xiàn)史，寫一篇小品文?！景?/p>