氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))

1、氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))復(fù)習(xí)回顧 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？點(diǎn)燃 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O +2-200+1-2物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)再復(fù)習(xí)回顧一下吧雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得

2、到1 2e-,化合價(jià)降低，被還原失去2 e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。三、氧化劑和還原劑1.氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2.還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還是咱哥倆好?。。?）氧化劑和還原劑3.常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeC

3、l3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO 點(diǎn)燃（2）氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)。 還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng) 。（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：

4、發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。 CuO + H2 = Cu + H2O得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局 化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有氧化性，具有還原性，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物是還原劑具有還原性得電子-化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物是氧化劑具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)“失 升 氧 還，得 降 還 氧”氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念得到e-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，有氧化性氧化劑+還原劑=還

5、原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去e-，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，有還原性“失 升 氧 還，得 降 還 氧”氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。拓展應(yīng)用氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（2）2. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。即： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 也

6、就是說，一個(gè)氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化劑制較弱氧化劑，較強(qiáng)還原劑制較弱還原劑。氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 (強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性) (弱還原性) (弱氧化性)得e-失e-氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（3）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。元素處于最低

7、價(jià)，只有還原性元素處于最高價(jià)，只有氧化性元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性 -2 -1 0 0 如：S Cl Na Mg等 0 +4 +2 +4 如：S SO2 Fe2+ MmO2等 +6 +1 +3 +5 如：S Na+ Fe3+ N5+等金屬元素在化合物中只有正價(jià)，故金屬單質(zhì)只有還 原性。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（4）1.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(濃)=MnCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2電解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑2.在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是 ，只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是 。3.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是( )ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+ S H + I - Fe 3+C4.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有( )A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性B5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ Sn2+