吉林普通與無機(jī)實驗指導(dǎo)課

1、歡迎新同學(xué)！有意見或建議及時和聯(lián)系張萍：85168471徐家寧：85168439及時到網(wǎng)上看通知： HYPERLINK http:/c/ http:/c/化學(xué)實驗的重要性化學(xué)是一門實驗科學(xué)理論源于實驗，實驗產(chǎn)生新物質(zhì)實驗1. 2與理論：1（化學(xué)類本科生）化學(xué)工作者大部分時間在付出與收獲度過化學(xué)是人類生活最重要的基礎(chǔ)人類文明，社會進(jìn)步怎樣做好化學(xué)實驗明確實驗?zāi)康恼莆占寄?，培養(yǎng)能力掌握實驗方法認(rèn)真預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)，查閱文獻(xiàn)做好實驗認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，準(zhǔn)確整潔干凈寫好格式合理，清晰文字精練，準(zhǔn)確安全守則了解電源、消防栓、滅火器、緊急洗眼器和安全出口的位置及正確的使用方法.1.2.實驗時要身著長袖、過膝的實驗

2、服，穿拖鞋、大開口鞋和涼鞋。穿底部帶鐵釘?shù)男?.長發(fā)（過衣領(lǐng)）必須束起或藏于帽內(nèi)。不能穿裙子。做實驗期間必須戴防護(hù)鏡或自己的近視眼鏡。4.5.內(nèi)嚴(yán)禁飲食、吸煙。一切化學(xué)藥品嚴(yán)禁6.水、電、煤氣使用完畢后，應(yīng)立即關(guān)閉。7.濃酸、濃堿具有強(qiáng)腐蝕性，切勿濺在皮膚和衣服上。產(chǎn)生有害氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作。8.使用乙醚、苯、等易燃時，要遠(yuǎn)離火焰和熱源，且用后應(yīng)倒入回收瓶中回收。9.不許將加熱溶液的試管口對著人。10.盡量避免受傷。如割傷、燙傷等。11.保持、清潔、衛(wèi)生。12.遇到緊急情況時不要慌亂，在老師指導(dǎo)下迅速?；瘜W(xué)實驗對學(xué)生的要求實驗前認(rèn)真預(yù)習(xí)，寫預(yù)習(xí)不能、早退實驗時要嚴(yán)格按照操作規(guī)范進(jìn)

3、行養(yǎng)成良好的實驗和科學(xué)的態(tài)度認(rèn)真，按時交實驗保持衛(wèi)生，認(rèn)真值日愛護(hù)公物，注意節(jié)約注意安全預(yù)習(xí)實驗題目要求基本原理（簡要）實驗步驟重點操作現(xiàn)象留好位置，實驗過程中填寫反應(yīng)留好位置，實驗過程中填寫數(shù)據(jù)留好位置，實驗過程中填寫用自己的語言寫，不是抄實驗講義實驗格式基本操作和原理實驗實驗題目實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒灢襟E數(shù)據(jù)與結(jié)構(gòu)處理層次分明、語言精鏈、表達(dá)清楚實驗題目、實驗?zāi)康?、實驗原理等字號不同上下左?留下 12cm使用化學(xué)語言，不要抄講義邊距。元素性質(zhì)實驗“對齊式”或“列表式”1次氯酸鈉的氧化性(1) NaClO + MnSO4Mn2+ + ClO- + 2OH-= MnO2 +Cl- + H2O

4、ClO- + Cl- + 2H+= Cl2 + H2O棕色沉淀(2) NaClO + HClCl2放出1次氯酸鈉的氧化性NaClO + MnSO4棕色沉淀Mn2+ + ClO- + 2OH- =MnO2 +Cl- + H2ONaClO + HClCl2放出ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O儀器按照儀器表對照，缺少儀器及實驗指導(dǎo)教師，補(bǔ)齊儀器。儀器告給按價賠償儀器丟失或損壞需按一定比例賠償，請及時補(bǔ)儀器以避免影響實驗。鎖好實驗柜實驗后及時鎖好實驗柜，避免其他同學(xué)拿錯儀器 。自己備鎖實驗柜的鎖由同學(xué)自備。忘記帶鎖或鎖大小不合適的同學(xué)可由實驗室暫時代為鎖上，請盡快將自己的鎖換上

5、 。無機(jī)化合物的簡單鹽的CuSO4 5 H2OFeSO4 7 H2OCaO2 2 H2O復(fù)鹽的(NH4)2SO4 FeSO4 6 H2OK2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O配合物的K2Cu (C2O4)2 2 H2OK3Fe (C2O4)3 3 H2O Co ( NH3 )6 Cl3 Ni ( NH3 )6 SO4 Cu ( NH3 )4 SO4基本操作：加熱與蒸發(fā)濃縮加熱燒杯水浴蒸發(fā)濃縮水浴鍋加熱過濾常壓過濾減壓過濾（吸濾）減壓過濾（吸濾）剪濾紙不能折大小合適過濾操作安裝吸濾裝置潤濕濾紙開循環(huán)水泵吸濾通大氣關(guān)循環(huán)水泵元素性質(zhì)實驗指導(dǎo)一般都用微型試管。取溶液的量一般為 0.5 mL。取

6、溶液的滴管不能試管。每加 1 滴溶液后充分搖動試管。微型試管不能直接加熱?；虼碳ば詺怏w的實驗應(yīng)到通風(fēng)廚中進(jìn)行。實驗后及時處理微型試管。微型試管為公用儀器，實驗后處理干凈，放回遠(yuǎn)處。元素性質(zhì)實驗項目配位化合物氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)鹵素氧和硫氮和磷銻和鉍碳硅硼錫和鉛銅和銀鋅和 鉻和錳鐵鈷鎳釩鉬鎢開放設(shè)計實驗實驗?zāi)康牡膶嶒炞龈信囵B(yǎng)獨立實驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)創(chuàng)新意識鼓勵個性發(fā)展開放設(shè)計實驗項目選做實驗項目中感的實驗的實驗其他實驗中感科研課題子項目的實驗解決生產(chǎn)生活實際問題的實驗實驗提供的實驗項目其他的實驗項目開放設(shè)計實驗要求安全第一的原則盡量不做有獨立設(shè)計的原則性的實驗。學(xué)生獨立設(shè)計實驗方案、步驟，經(jīng)指導(dǎo)教師同意

7、后進(jìn)行實驗。保持實驗后將衛(wèi)生打掃干凈。開放設(shè)計實驗要求提前準(zhǔn)備學(xué)生提前將實驗試劑、儀器和其他用品等的實驗交給，以便及時準(zhǔn)備。實驗后寫詳細(xì)的實驗大型儀器預(yù)約。有需要使用大型儀器的同學(xué)，請?zhí)崆邦A(yù)約。預(yù)約方法可通過網(wǎng)絡(luò)查詢。實驗與成績評定實驗做過的實驗范圍原理與測定實驗實驗元素性質(zhì)實驗開放設(shè)計實驗實驗題型完成與配應(yīng)式給出實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物填空題簡答題設(shè)計實驗方案關(guān)于實驗成績評定實驗成績等級五個等級優(yōu)秀良好 中等及格不及格實驗成績平時為主占7080預(yù)習(xí)，操作，觀察，數(shù)據(jù)處理，等參考成績約占2030開放設(shè)計實驗擇優(yōu)加分原則煤氣燈的使用與玻璃工實驗?zāi)康牧私饷簹鉄舻臉?gòu)造，學(xué)會正確使用煤氣燈。了解正?；鹧娓鞑糠譁?/p>

8、度的高低。學(xué)會玻璃管的截、拉、彎的基本操作。實驗內(nèi)容一、煤氣燈的使用拆裝煤氣燈了解其構(gòu)造。煤氣燈的點燃和火焰調(diào)節(jié)。比較正常火焰各部位的溫度。煤氣燈的構(gòu)造l燈管2空氣3煤氣出口4螺旋針5煤氣6燈座煤氣燈的使用點燃：向下旋轉(zhuǎn)燈管，關(guān)閉空氣，先擦燃火柴，后打開煤氣燈開關(guān)，將煤氣燈點燃?；鹧嬲{(diào)節(jié)調(diào)節(jié)煤氣量使火焰保持適當(dāng)高度。向上旋轉(zhuǎn)燈管調(diào)節(jié)空氣進(jìn)入量，使煤氣燃燒完全開、關(guān)煤氣時，先按下煤氣閥，再旋轉(zhuǎn)煤氣閥（順時針為關(guān)，逆時針為開）。注意二、玻璃工操作截斷將玻璃管平放在實驗臺上，左手按住要截斷處的左側(cè)，右手用銼刀的棱在要截斷的地方銼出一道凹痕。銼刀應(yīng)該向一個方向銼，不要來回拉，銼痕應(yīng)與玻璃管垂直，以保證

9、斷后的玻璃管截面是平整的。手持玻璃管凹痕向外用姆指在凹痕后面輕輕加壓，同時食指向外拉，使玻璃管斷開。玻璃工操作熔光玻璃管和玻璃棒的斷面很鋒利，容易把手劃破。鋒利斷面的玻璃管也難于塞子圓孔內(nèi)，必須把玻璃管和玻璃棒的斷面進(jìn)行熔光。操作把截面斜煤氣燈氧化焰中，緩慢轉(zhuǎn)動玻璃管使熔燒均勻，直到圓滑為止。注意熱的玻璃管和玻璃棒應(yīng)按順序放在石棉網(wǎng)上冷卻，不要用手觸摸玻璃管熱的部位，避免燙傷。做攪拌棒按要求長度將玻璃棒截斷，對斷面進(jìn)行熔光后備用（若玻璃棒直徑較大可將一端拉細(xì)）。玻璃工操作拉細(xì)雙手持玻璃管，把要拉的位置斜放入氧化焰中，盡量增大玻璃管的受熱面積，緩慢轉(zhuǎn)動玻璃管。當(dāng)玻璃管被燒到足夠紅軟時，離開火焰稍

10、停12s，沿著水平方向邊拉邊旋轉(zhuǎn)，拉到所需要的細(xì)度時，一手持玻璃管使其豎直下垂冷卻，然后按順序放在石棉網(wǎng)上。玻璃工操作天平的使用實驗?zāi)康牧私馓炱降幕緲?gòu)造和性能學(xué)會正確使用天平掌握常用稱量方法實驗內(nèi)容了解光電分析天平的基本構(gòu)造和使用熟悉正確使用電子天平稱量練習(xí)光電分析天平（練習(xí)）投影屏稱盤 螺旋腳墊腳 旋鈕拉桿橫梁平衡螺絲指針支點刀支柱指數(shù)盤變壓器阻尼筒電子天平調(diào)水平開電源預(yù)熱開顯示器調(diào)節(jié)零點顯示 0.0000稱量讀數(shù)去皮稱量恢復(fù)零點不同品牌型號的電子天平使用方法可能不同稱量方法直接稱量不吸潮、不怕空氣、無腐蝕性 玻璃儀器等固定質(zhì)量稱量稱固定質(zhì)量，如基準(zhǔn)物不吸潮、不怕空氣。減量法易吸潮、怕空氣

11、試劑 稱量一定質(zhì)量范圍樣品相對分子質(zhì)量的測定實驗?zāi)康恼莆沼嘘P(guān)氣體的發(fā)生和凈化的操作。掌握用理想氣體狀態(tài)方程和原理測定氣體相對分子質(zhì)量的方法?；驹碓谕瑴赝瑝合?，相同體積的各種氣體都含有相同數(shù)目的分子。在相同溫度和壓力下，測定兩種相同體積氣體的質(zhì)量，若其中一種氣體相對分子質(zhì)量已知，則另一種氣體相對分子質(zhì)量即可求出。氣體的發(fā)生 發(fā)生器鹽酸加入鹽酸活塞氣體出口大理石裝入大理石廢鹽酸排放口玻璃實驗注意事項錐形瓶必須干燥。發(fā)生器隨用隨關(guān)。導(dǎo)出CO2氣體玻璃管 取出玻璃管速度要慢。錐形瓶底部。避免錐形瓶底沾染灰塵或水，保證稱量的準(zhǔn)確性。需要：室溫，大氣壓數(shù)據(jù)處理：空氣質(zhì)量由錐形瓶體積計算。實驗格式二、1

12、. -2. -數(shù)據(jù)結(jié)果處理問題與1. -實驗題目實驗?zāi)康?. -2. -基本原理實驗步驟一、 1.氣體常數(shù)的測定實驗?zāi)康木毩?xí)天平的操作掌握理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定律的應(yīng)用掌握測定氣體體積和氣體常數(shù)的方法實驗原理= nRT由理想氣體狀態(tài)方程、n、T 已知，可求得氣體常數(shù)R本實驗通過金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)置換出氫的體積來測定氣體常數(shù)R的數(shù)值。反應(yīng)為：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2如果準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鎂條m，使之與過量的稀硫酸作用，在一定溫度和壓力下測出氫氣的體積。若氫氣的分壓為實驗時大氣壓減去該溫度下水的飽和蒸氣壓：2)p2O)氫的物質(zhì)的量n可由鎂條質(zhì)量求得。實驗裝置圖實驗注意

13、事項鎂條：除盡氧化膜、洗凈，質(zhì)量應(yīng)在3040mg量氣系統(tǒng)：應(yīng)檢查二次，以確保不漏氣。加入稀硫酸：不要沾染到試管的壁上。鎂條貼在試管壁上：沾少許水注意貼的位置要合適，確保不被塞子壓住。讀數(shù)：確保試管已冷卻至室溫。讀數(shù)時應(yīng)保持量氣管與漏斗的水面持平。體積精確至 0.01mL的數(shù)據(jù)：鎂條質(zhì)量、氣體體積、室溫、大氣壓交給老師的數(shù)據(jù)：鎂條質(zhì)量、氣體體積并確認(rèn)數(shù)據(jù)是否合格。數(shù)據(jù)與結(jié)果處理實驗項目鎂條的質(zhì)量m/g反應(yīng)前量氣管中水面讀數(shù)/mL反應(yīng)后量氣管中水面讀數(shù)/mL室溫/大氣壓/Pa氫氣體積/L室溫時水的飽和蒸氣壓/Pa氫氣分壓/Pa氫氣的物質(zhì)的量/mol氣體常數(shù) R相對誤差注：量氣管讀數(shù)精確至0.01m

14、L123常數(shù)的測定實驗?zāi)康牧私怆娊夥y定掌握電解的基本操作常數(shù)的原理基本原理常數(shù)有多種測定方法。本實驗采用電解法，用兩塊銅片作兩極，以CuSO4溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解。Cu2+在陰極上得到電子析出金屬銅，使銅片增重，作陽極的銅片溶解而減重。電解反應(yīng)：陰極：Cu2+ + 2 e Cu陽極：Cu Cu2+ + 2 e電解時，當(dāng)電流強(qiáng)度為I(A)，則在時間t(s)內(nèi)通過的總電量為Q(C)，陰極銅片增加的質(zhì)量為m(g)。則電量QIt (C)已知一個電子電量為1.6010-19(C)，一個Cu2+ 所帶電量是21.6010-19(C)，則析出銅原子數(shù)為：2析出銅的摩爾數(shù)為m/63.5，析出1mol銅時所含

15、銅原子個數(shù)即為常數(shù)NA為2I t 63.51.6 -191m0I t1.6 -1910電解裝置示意圖電解裝置串聯(lián)圖實驗注意事項銅片：除盡氧化膜、洗凈，晾干后稱量。電解時間：60min至秒?？蓪捉M電解池串聯(lián)。電解后不能用手碰銅片的電解部位，漂洗。合理安排實驗順序，以節(jié)省時間溶液配制與酸堿滴定實驗?zāi)康恼莆諑追N配制溶液的方法學(xué)習(xí)正確使用量筒、移液管、容量瓶、滴定管的方法掌握酸堿滴定的原理和操作，測定NaOH和HAc 溶液的濃度實驗原理強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時，用變色點在弱堿性的指示劑（如酚酞）或變色點在弱酸性的指示劑（如甲基橙）均可；用強(qiáng)堿滴定弱酸時常采用變色點在弱堿性的指示劑；而用強(qiáng)酸滴定弱堿時常采用變色

16、點在弱酸性的指示劑。選擇滴定順序時要考慮到是否便于顏色的觀察?；静僮鳂?biāo)準(zhǔn)溶液配制稱量準(zhǔn)確稱量紙溶解攪拌，不要濺出轉(zhuǎn)移定量洗滌3次定容水不要過量基本操作：洗滌移液管滴定管洗液取用吸取 58mL， 潤洗后倒回原瓶中水洗定量移取溶液吸取溶液放出溶液基本操作：滴定準(zhǔn)備潤洗滴定管 3 次除氣泡滴定滴加速度搖錐形瓶觀察終點半滴懸而不落注意事項溶液配制標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液：0.1mol / L。準(zhǔn)確稱取 3.03.3g 草酸用蒸餾水配成 250mL 溶液（容量瓶）。NaOH 溶液： 0.2mol / L （計算一下）用臺稱稱量！ NaOH 放在燒杯中稱量！450500mL（燒杯），二人配一份。HAc溶液： 0.2

17、mol / L，200mL（燒杯），量筒或吸量管每人配一份。注意事項滴定NaOH 溶液濃度的測定。HAc溶液濃度的測定。未知濃度的草酸溶液濃度的測定。讀數(shù)與有效數(shù)字溶液體積0.01mL ，濃度0.0001 mol/L。數(shù)據(jù)要全。注意事項注意安全NaOH 溶液有強(qiáng)腐蝕性！不要濺到皮膚和臉上。沖洗盛NaOH 溶液的燒杯時水流不能太大。倒出NaOH 溶液要規(guī)范操作吸取溶液時不能用拇指按吸量管或滴定管口。手不能握玻璃容器有刻度及以下位置。滴定時要坐在凳子上操作。從滴定管中擠出溶液手法要正確。、緩慢。化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測定實驗?zāi)康臏y定過二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)的速率試驗濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響

18、計算反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)和活化能。實驗原理2-2-S2O8+ 3 I 2 SO4+ I3平均速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系為：2 SO28 t2-m I-n k S O282-測出t 內(nèi)S2O8 即可求得平均速率由數(shù)據(jù)可求得m 和 n，進(jìn)一步可求 k。Ealgk + A2 . 303RT做 lgk1T 圖，由直線的斜率可求 Ea2-為測得S2O8 ，加入 Na2S2O3 溶液：2-2 S2O3+ I32-S4O6+ 3 I快Na2S2O3 耗盡時溶液立即變藍(lán)，2-可求得 S2O8 ：2S O2322- S O282-而S2O3 即為 Na2S2O3 起始濃度。實驗注意事項二人一組。倒出的溶液絕不允許

19、倒回！時間精確到1秒。溫度對反應(yīng)速率影響：在室溫1個實驗數(shù)據(jù)基礎(chǔ)上，再做高于室溫10度、20度 2 個數(shù)據(jù)。取 (NH4)2S2O8 必須固定使用一個量筒。數(shù)據(jù)處理要求：對 表 1 中 5個實驗 求出 全部 k 值，再給出 k 平均值。反應(yīng)級數(shù) m 和 n 取整數(shù)。(3)lgk1/T圖的坐標(biāo)值不要從 0 開始。較差圖較差圖較好圖較好圖氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)實驗?zāi)康?了解電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2試驗并掌握濃度和酸度對電極電勢的影響3了解電解反應(yīng)實驗原理電極電勢的概念Cu - Zn 原電池中，Cu 為正極，Zn 為負(fù)極ZnZn2 + 的溶液中，Zn 與 Zn2 + 接觸時，有兩種過程可能發(fā)生：

20、Zn Zn 2 +Zn 2 +2 eZn+2 e 金屬越活潑，溶液越稀，過程 進(jìn)行的趨勢越大金屬越不活潑，溶液越濃，過程 進(jìn)行的趨勢越大。對于 Zn2 + - Zn 電極，平衡時，鋅片上留下負(fù)電荷而 Zn2 + 進(jìn)入溶液。在 Zn 和Zn2 + 溶液的界面上，形成雙電層。雙電層之間的電勢差就是 Zn - Zn2 + 電極的電極電勢。 電極電勢用 E表示。鋅電極的雙電層銅電極的雙電層Cu-+ + + + +-Cu2+Zn+-+Zn2+標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念當(dāng)電極反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，電極電勢稱為標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 。例如： E o Zn2+/ Zn = - 0.763 VE o Cu2+/ Cu

21、 = 0.337 V電極電勢高的電對作原電池的 正極能方程電動勢 Nernst 方程電極電勢 Nernst 方程0.059 lg 氧化型 還原型 E = E o+zE E o 0.059 lg Qz實驗內(nèi)容一、電極電勢與氧化還原反應(yīng)的方向二、酸度對氧化還原反應(yīng)的影響三、濃度對氧化還原反應(yīng)的影響四、電解實驗注意事項本次實驗多為元素性質(zhì)實驗盡量用微型試管注意加入試劑的相對量注意性質(zhì)實驗格式與原理或?qū)嶒灢煌馑徙~溶度積常數(shù)的測定實驗?zāi)康?了解測定溶度積的原理和方法。2學(xué)習(xí)分光光度計的使用方法。3測定碘酸銅溶度積?；驹鞢u(IO3) 2Cu2+ + 2 IO3-平衡時離子濃度乘積為一個常數(shù)：Ksp

22、o Cu2+ IO3-2測定溶液的吸光度只與有色的配離子濃度成正比。由吸光度銅離子含量工作曲線確定出Cu2+，即可求出溶度積常數(shù)Ksp。實驗注意事項碘酸銅飽和溶液、標(biāo)準(zhǔn)曲線已由準(zhǔn)備好。過濾碘酸銅飽和溶液時不能引入水：過濾用干燥的大張濾紙、干燥的漏斗接收濾液用干燥的燒杯取濾液的 10 mL 移液管：公用分光光度計使用：比色池透明壁處于光路方向比色池中液體不能裝滿調(diào)值：=4.55用精密試紙先以NaOH溶液調(diào)至微變色，再邊試邊調(diào)試時盡量少用溶液溶液總量過50 mL空白液(參比液)：磺基水楊酸溶液10 mL 磺基水楊酸=4.55=4.55 的水稀至 50 mL調(diào)用使用相同或相近透過率的比色池。光度法測

23、定三價鉻配合物的能實驗?zāi)康?學(xué)習(xí)用光度法測定配合物的能。2加深理解配體的強(qiáng)度對能的影響。3進(jìn)一步練習(xí)分光光度計的使用。實驗原理五種 d 軌道在原子或離子中能量簡并五種 d 軌道處于電場中時，受電場的作用，軌道的能量升高。若電場是球形對稱的，各軌道能量升高的幅度一致，能量仍簡并。E原子中的 d 軌道球形電場中的 d 軌道五種 d 軌道若處于非球形電場中，由于電場的對稱性不同，各軌道能量升高的幅度不相同，即原來的簡并軌道將發(fā)生能級。Ti3+ 形成六配位配離子，正八面體電場zdx2-y2d z2y球形場dxydxz dyzx為晶體場能電子吸收了能量相當(dāng)于 的可見光部分，發(fā)生躍遷。配離子顯與吸收光互補(bǔ)

24、的顏色E光hhc /E光hc107=( cm-1 )波長用nmTi3+Ti(H2O)63+ 離子,3 d 1Ti3+的 3d 1 電子在分裂后d 軌道中排列為：因吸收在紫區(qū)和紅區(qū)最少，主要吸收綠色可見光， 故配離子顯紫紅色 。實驗內(nèi)容實驗中測定配離子在不同對應(yīng)的吸光度A ，作 A 曲線：Cr-EDTA-Cr(H2O)63+ab找到吸光度最大值 A 對應(yīng)的波長 ，可求能 值。測定Cr-EDTA-Cr(H2O)63+480 620 nm520 640 nm實驗注意事項可用臺秤稱量 CrCl36H2O 和 EDTA溶液稀釋至 50 mL 時，可不必太精確測吸光度值 A 時，若 A 值太大而超出讀數(shù)范

25、圍， 應(yīng)將溶液稀釋后重新測4每測一個吸光度值 A (每調(diào)一次波長)，用去離子水參比調(diào)一 次 T100，A0。5 參比和測量用的比色皿吸光度應(yīng)相同。鹵素實驗?zāi)康恼莆整u素氧化性和鹵離子還原性。了解鹵素的歧化反應(yīng)。掌握鹵素含氧酸鹽的氧化性。4了解鹵化氫的和金屬鹵化物的性質(zhì)。元素性質(zhì)實驗除試管需直接加熱外，一般都用微型試管放出氣體的實驗應(yīng)到通風(fēng)廚中進(jìn)行一般用微型試管，注意節(jié)約試劑注意實驗的格式：簡潔，明了操作現(xiàn)象反應(yīng)式對應(yīng)注意實驗頁面布局：層次感：大標(biāo)題，小標(biāo)題，正文文字大小邊：上下左右各留 12 cm實驗注意事項鹵素單質(zhì)的溶解性觀察氯水、溴水、碘水的顏色。鹵素離子的還原性到通風(fēng)廚中操作放出 H2S，

26、Br2，I2注意安全鹵素含氧酸鹽的氧化性氯酸鉀的氧化性氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物有 ClO2(黃色)，Cl2，KCl等鹵素含氧酸鹽的氧化性碘酸鉀的氧化性包括 4 個實驗認(rèn)真操作，找出差別( KIO3 + 淀粉 ) + SO32-( SO32- + 淀粉 ) + KIO32-( KIO3 + 淀粉 + H2SO4 ) + SO3( SO32- +淀粉 + H2SO4 ) + KIO3氧和硫?qū)嶒災(zāi)康恼莆者^氧化氫的氧化還原性。掌握硫化氫和硫化物的性質(zhì)。掌握硫代硫酸鈉氧化還原性、不穩(wěn)定性、配合性。掌握亞硫酸及其鹽的性質(zhì)掌握過二硫酸鹽的性質(zhì)實驗注意事項一、過氧化氫的性質(zhì)1 過氧化氫的性質(zhì)PbS 與 H2O2

27、 反應(yīng)時：PbS 的量應(yīng)盡量少，使反應(yīng)盡快完成二、硫化氫和二氧化硫2二氧化硫的和性質(zhì)注意減少SO2污染三、硫代硫酸鈉的和性質(zhì)硫代硫酸鈉的煮沸時間要長些四、過二硫酸鹽的氧化性MnSO4 溶液：一定要稀，加入量要少使 MnSO4 盡快轉(zhuǎn)化為KMnO4硫酸亞鐵銨的實驗?zāi)康?了解復(fù)鹽的特性。復(fù)鹽硫酸亞鐵銨。2進(jìn)一步掌握無機(jī)化合物中的基本操作。3了解目視比色的方法。思考題鐵與稀硫酸反應(yīng)過程中為什么要補(bǔ)加水？鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前為什么要用堿溶液煮沸處理？若二價鐵的溶液中有三價鐵，你怎樣將其除去？路線(NH4)2SO4H2SO4吸濾冷卻蒸發(fā)濃縮結(jié)晶(NH4)2SO4 FeSO4 6 H2O晶體分 析FeSO4

28、(NH4)2SO4FeSO4Fe基本操作加熱與蒸發(fā)濃縮加熱燒杯水浴蒸發(fā)濃縮水浴鍋加熱過濾減壓過濾（吸濾）常壓過濾剪濾紙過濾操作步驟實驗注意事項鐵源：鐵屑，鐵釘注意通風(fēng)（為什么？）。使用煤氣注意安全。反應(yīng)過程中，保持溶液為強(qiáng)酸性。為什么？鐵不能全部反應(yīng)掉（剩余少量）。為什么？過濾硫酸亞鐵時不要透濾！加入的硫酸銨比理論量略少些。為什么？蒸發(fā)濃縮程度：蒸發(fā)掉的水既不能過多，又不能過少。為什么？析出晶體：應(yīng)緩慢冷卻。為什么？三草酸根合鐵酸鉀實驗?zāi)康?了解三草酸根合鐵()酸鉀方法2測定三草酸根合鐵()配離子電荷3試驗三草酸根合鐵()酸鉀的光化學(xué)性質(zhì)4掌握草酸合鐵化合物中和Fe3+的分析原理及操作方法實驗

29、原理Fe(OH)3 +3 KHC2O4 =K3Fe(C2O4)3 + 3 H2O 2 K3Fe(C2O4)3 =2 FeC2O4 + 3 K2C2O4 + 2 CO2 FeC2O4 + K3Fe(CN)6 =KFeFe(CN)6) + K2C2O4路線NaOH水浴H2O2水浴Fe(OH)3Fe(OH)2鹽冷卻水浴K Fe(C O ) 324 3水合晶體濃縮H2O微熱K2CO3H2C2O4固KHC2O4溶液H2C2O4溶液K3Fe(C2O4)3溶液基本操作蒸發(fā)濃縮直接加熱水浴加熱減壓過濾（吸濾）剪濾紙不能折大小合適過濾操作安裝吸濾裝置潤濕濾紙開循環(huán)水泵吸濾通大氣關(guān)循環(huán)水泵注意事項Fe(OH)3

30、時應(yīng)水浴加熱，H2O2 過量。過濾 Fe(OH)3 雙層濾紙。洗滌 Fe(OH)3 ，用水量不超過10毫升Fe(OH)3 連同濾紙一起放入水浴加熱的KHC2O4 溶液中。加熱一段時間。待 Fe(OH)3 基本全溶解后趁熱吸濾。濃縮 必須水浴加熱將壁上析出的晶體隨時捅入溶液中。過氧化鈣的及含量分析實驗?zāi)康?進(jìn)一步掌握無機(jī)化合物的基本操作。2了解過氧化鈣的原理和條件。3測定產(chǎn)物中過氧化鈣的含量。實驗路線HNO3水浴NH3 弱堿CaCO3Ca2+煮沸(NH4)2CO3NH3過濾過濾洗滌Ca2+ 溶液純 CaCO3HCl煮沸分解CaOO趁熱過濾2冰水冷卻無水CaO2150烘干CaClCaO22H O NH223含量分析檢查氣密性準(zhǔn)確稱量安裝檢查氣密性分解讀數(shù)注意事項大理石改為分析純CaCO3純的CaCO3可以快一些。過濾采用減壓 吸濾。檢查2次系統(tǒng)氣密性加熱分解CaO2 可2人合作進(jìn)行。數(shù)據(jù)要