2022年《水的電離和溶液的酸堿性》回歸拓展-評價單_第1頁
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文檔簡介

1、水的電離和溶液的酸堿性回來拓展評判單高考考點 1、把握水的電離、離子積常數(shù)的有關學問；2、明白溶液 PH 的定義；3、能進行 PH 的有關運算；4、明白弱電解質(zhì)在水溶液中的電離及電離平穩(wěn)；學問建構(gòu) 類比化學平穩(wěn)構(gòu)建電離平穩(wěn)的學問體系問題解決 問題 1、水的離子積常數(shù)與溫度的關系？問題 2、寫出溶液 PH 的運算公式問題 3、總結(jié)寫出酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合后溶液 PH 的計算方法問題 4、寫出 CH3COOH、H2CO3和 CuOH2 的電離方程式拓展訓練 一、挑選題125時,弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)如下表,以下表述錯誤選項（）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3K 1.8 105 4.9

2、1010 K 1=4.3 10 7 K 2=5.6 1011ACN+H2O+CO2HCN+HCO 3B相同溫度時三種溶液的 pH 關系： NaCN Na2CO3 CH 3COONa C等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH 和 Na2CO3反應后的溶液呈堿性Damol/L HCN 與 bmol/L NaOH 等體積混合溶液 cNa +cCN）,就 a 肯定小于 b 2.將 0.1mol L-1CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa 晶體時,都會引起（）A.溶液的 PH 增加 B.CH3COOH 電離度變大C.溶液的導電才能減弱 D.溶液中 COH-1 減小3.肯定量的鹽酸跟過

3、量的鐵粉反應時,酸中加入適量的（）為了減緩反應速率, 且不影響生成氫氣的總量, 可向鹽NaOH 固體 KNO 3 溶液 水 CH3COONa 固體A. B. C. D. 4.某溫度下,相同 PH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平穩(wěn)時 PH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示；據(jù)圖判定正確選項（）A.II 為鹽酸稀釋時的 PH 變化曲線B.b 點溶液的導電性比 c 點溶液的導電性強C.a 點 Kw 的數(shù)值比 c 點 Kw 數(shù)值大D.b 點酸的總濃度大于a 點酸的總濃度）5.在 25 oC 時將 PH=11 的氨水稀釋 100 倍后,溶液的 PH 為（A.9 B.13 C.11-13 之間D.9-11 之間6.對于常溫下 PH=1 的硝酸溶液,以下表達正確選項（A.該溶液 1ml 稀釋至 100ml 后, PH”、“ ”或“ =” ;用含 b 的代數(shù)式表示 HCN 的電離常數(shù) Ka= 【多元評判】自我評判同伴評判

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