物質的量濃度和PH

1、關于物質的量濃度與PH第一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、物質的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。摩爾/升 mol/L3、單位：nC=2、表達式：物質的量濃度=溶質的物質的量溶液的體積V第二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關物質的量濃度的計算1、.基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質的物質的量物質的量濃度=溶質的摩爾質量 溶質的質量溶質的物質的量=MVmV Mm VnC=第三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4

2、，其質量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質的量濃度是多少？0.5mol49g250ml0.5mol/L第四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關物質的量濃度的計算2、在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算第五張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質的 物質的量是多少？ 質量是多少克？ 溶質的微粒數分別是多少？ 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。22.408x102

3、41.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022第六張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 4、 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子 的個數比？陰離子的個數比？ 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 數目最多的是：（ ） NO3 - 物質的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁DD2:1:21:1:3第七張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關物質的量濃度的計算3、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算C=第八張，PP

4、T共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、物質的量濃度為12mol/L、密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質量分數。=設：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL第九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3， 求其物質的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L第十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月問題與討論討論1：將342克C12H22O11

5、（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質的量濃度是多少？結論：同一溶液，無論取多少體積，溶質的物質的 量濃度相同，但溶質的物質的量不同。不是第十一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關物質的量濃度的計算4、有關溶液稀釋的計算第十二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 m（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ヽ（濃）V（濃）=c（?。￢（?。┮欢?、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度減小。但是，溶質的質量和溶質的

6、物質的量均不改變。第十三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質量為200g時（加入 mlH2O），所得溶液中溶質的質量分數為 ；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4mL/L，應該向其中加水至溶液體積為 mL。10050010%第十四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質的量濃度將是多少？ 4、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸

7、（98%硫酸）多少毫升？0.117mol/L40ml27.2ml第十五張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、水的電離與水的離子積 實驗測得： 在25時，純水中 C H+ =COH- =10-7mol/L pH=7 水的離子積常數 K w =C H+ .COH- 常溫下25 Kw= 10-14H2O H+OH溫度升高，離子積常數增大第十六張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：（） Kw只隨溫度的變化，不隨濃度變化。100 時， C H+ =COH- = 10-6mol/L ，此時 K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （） Kw 無單位。第十七張，PPT共三十四

8、頁，創(chuàng)作于2022年6月四、溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、測定方法： pH試紙測定 pH試紙（不能濕潤），放置在表面皿上，玻璃棒蘸取溶液點于試紙中部，與比色卡比較，讀數時精確到整數。 數字 pH計測定 精度0.1 第十八張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、pH數學表達式 用H+物質的量濃度的負對數來表示。 pH=-lgCH+第十九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1溶液的酸堿性本質：中性：C(H+)=c(OH)；酸性：c(H+)c(OH)；堿性：c(OH)c(H+) 五、溶液酸堿性與PH關系第二十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液(常溫）C(H+

9、)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.0.1mol/LNaOH1.010-131.010-1純水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110.05mol/LH2SO41.010-11.010-13第二十一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液(常溫）C(H+)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.1210-140.1mol/LNaOH1.010-131.010-11310-14純水1.010-71.010-7710-140.001mol/LHCl1.010-31.010-

10、11310-140.05mol/LH2SO41.010-11.010-13110-14第二十二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溶液的酸堿性與pH值（25 ）中性溶液H+=OH=110-7mol/L Kw= 10-14pH=7酸性溶液H+OH即 H+ 110-7mol/L Kw= 10-14pH7第二十三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月注：(4) 當H+1mol/l 以及OH- 1mol/l時，不再用pH表示。故0pH14(2) 中性溶液中 H+=OH-(1) 只有當溫度在25 時，溶液pH=7, pH7分別是中性、酸性、堿性溶液。思考pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，等

11、于7的一定是中性溶液，大于7的一定是堿性溶液？(3) 100 時，中性溶液pH6第二十四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月復習：質量百分比濃度溶質的質量溶質的質量分數=溶液的質量100%=m(溶質）m(溶液）=m(溶質）m(溶質）+m（溶劑）X100%X100%第二十五張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物質的量濃度為多少？ 5、在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？ 6、在標準狀況下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？ 0.25mol/L0.1mol/L1.

12、25mol/L第二十六張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月7、 如何用Na2CO310H2O配制 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g第二十七張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g

13、(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=第二十八張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？ 解：設溶液的體積為1L即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第二十九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月5、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ）

14、1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L第三十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下，某相對分子質量為M、溶液的密 度為d（g/ml）、質量分數為a、物質的量濃度為 c的溶液，試推導c和a的關系。解：設溶液的體積為V升溶質的物質的量=1000adV/ M=1000adV/Mmol關系：c=1000da/M溶液的質量=d1000V=1000dVg溶質的質量=1000dV a=1000adVg第三十一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液中溶質：物質的量濃度和質量分數的比較溶質的單位溶液的單位物質的量濃度溶質的質量分數公式特點體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，