2020高考物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、2020高考物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納第一章氣體的pvT關(guān)系一、理想氣體狀態(tài)方程pV= (m/M) RT= nRT(1.1)或 pVm=p (V/n ) =RT(1.2)式中p、V、T及n的單位分別為 Pa、m3、K及mol。Vm=V/n稱為氣體的摩爾體積，其單位 為 m3 - mol。R=8.314510J mol-1 K-1 稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想，近似于地適用于低壓下的真實(shí)氣體。二、理想氣體混合物 TOC o 1-5 h z 1.理想氣體混合物的狀態(tài)方程(1.3)pV=nRT= ( n B ) RT BpV=mRT/M mix(1.4)式中Mmix為混合物的摩爾質(zhì)量，其可表示為Mmix

2、 def yB Mb(1.5)BM mix =m/n=mB / n BBB(1.6)式中Mb為混合物中某一種組分 B的摩爾質(zhì)量。以上兩式既適用于各種混合氣體，也適用于液態(tài)或固態(tài)等均勻相混合系統(tǒng)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算。.道爾頓定律 pB=nBRT/V=y Bp(1.7)P= Pb(1.8)B理想氣體混合物中某一種組分 B的分壓等于該組分單獨(dú)存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨(dú)存在于混合氣體的溫度、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。 以上兩式適用于理想氣體混合系統(tǒng)， 也近似適用于低壓混合系統(tǒng)。.阿馬加定律 *Vb =nBRT/p=yBV(1.9)V=EVb*(

3、1.10)Vb*表示理想氣體混合物中物質(zhì)B的分體積，等于純氣體B在混合物的溫度及總壓條件下所占有的體積。理想氣體混合物的體積具有加和性，在相同溫度、壓力下，混合后的總體積等于混合前各組分的體積之和。以上兩式適用于理想氣體混合系統(tǒng)，也近似適用于低壓混合系統(tǒng)。三、臨界參數(shù)每種液體都存在有一個(gè)特殊的溫度，在該溫度以上，無論加多大壓力，都不可能使氣體 液化，我們把這個(gè)溫度稱為臨界溫度，以Tc或tc表示。我們將臨界溫度 Tc時(shí)的飽和蒸氣壓 稱為臨界壓力，以Pc表示。在臨界溫度和臨界壓力下，物質(zhì)的摩爾體積稱為臨界摩爾體積， 以Vm,c表示。臨界溫度、臨界壓力下的狀態(tài)稱為臨界狀態(tài)。四、真實(shí)氣體狀態(tài)方程.范德

4、華方程(p+a/Vm2) (Vm-b)=RT(1.11)或(p+an2/v2) (V-nb)=nRT(1.12)上述兩式中的a和b可視為僅與氣體種類有關(guān)而與溫度無關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。a的單位為Pam 6 - mol, b的單位是m3mol.-1。該方程適用于幾個(gè)兆帕氣壓范圍內(nèi)實(shí)際氣體p、V、T的計(jì)算。.維里方程Z(p, T)=1+Bp+Cp+Dp+ (1.13)或 Z(V m, ,T)=1+B/V m+C / Vm2 +D/ V m3 + (1.14)上述兩式中的Z均為實(shí)際氣體的壓縮因子。比例常數(shù)B,C,D 的單位分別為Pa-1,Pa-2,Pa-3；比例常數(shù)B,C,D的單位分別為摩爾體積

5、單位 Vm的一次方，二次方，三次 方。它們依次稱為第二，第三，第四 維里系數(shù)。這兩種大小不等，單位不同的維里系 數(shù)不僅與氣體種類有關(guān)，而且還是溫度的函數(shù)。該方程所能適用的最高壓力一般只有一兩個(gè)MPa,仍不能適用于高壓范圍。五、對應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子.壓縮因子的對應(yīng)式Z def PV/(nRT) =pV m/(RT)(1.15)壓縮因子Z是個(gè)量綱為1的純數(shù)，理想氣體的壓縮因子恒為1。一定量實(shí)際氣體的壓縮因子不僅與氣體的T, P有關(guān)，而且還與氣體的性質(zhì)有關(guān)。在任意溫度下的任意實(shí)際氣體，當(dāng)壓 力趨于零時(shí)，壓縮因子皆趨于1。此式適用于純實(shí)際氣體或?qū)嶋H氣體混合系統(tǒng)在任意T, p下壓縮因子的計(jì)算。.對應(yīng)狀

6、態(tài)原理Pr=p/pc(1.16)Vr=Vm/Vm,c(1.17)T=T/Tc(1.18)pr、Vr、Tc分別稱為對比壓力、對比體積和對比溫度，又統(tǒng)稱為氣體的對比參數(shù)，三個(gè)量的 量綱均為1。各種不同的氣體，只要有兩個(gè)對比參數(shù)相同，則第三個(gè)對比參數(shù)必定(大致) 相同，這就是對應(yīng)狀態(tài)原理。第二章 熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)基本概念.狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)，是指狀態(tài)所持有的、描述系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀物理量，也稱為狀態(tài)性質(zhì)或狀態(tài)變量。系統(tǒng)有確定的狀態(tài)， 狀態(tài)函數(shù)就有定值； 系統(tǒng)始、終態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的改變?yōu)槎ㄖ担?系統(tǒng)恢復(fù)原來狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)亦恢復(fù)到原值。.熱力學(xué)平衡態(tài)在指定外界條件下，無論系統(tǒng)與環(huán)境是否完全隔離，系

7、統(tǒng)各個(gè)相的宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間發(fā)生 變化，則稱系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)。 熱力學(xué)平衡須同時(shí)滿足平衡 (T=0)、力平衡(p=0)、 相平衡(科=0)和化學(xué)平衡( G=0) 4個(gè)條件。二、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式.AU=Q+W或 dU= A Q+ 6 W= Q Q-pambdV+ 8 W規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對環(huán)境做功為負(fù)。式中Pamb為環(huán)境的壓力,W為非體積功。上式適用于封閉系統(tǒng)的一切過程。.體積功的定義和計(jì)算系統(tǒng)體積的變化而引起的系統(tǒng)和環(huán)境交換的功稱為體積功。其定義式為：W=-p ambdV(1 ) 氣體向真空膨脹時(shí)體積功所的計(jì)算W=0恒外壓過程體積功W=p amb (V1-V2) =-pambA V對于理想氣體恒壓變溫過程W=-pAV=-nR AT可逆過程體積功V2