高二化學(xué)練習(xí)2

1、高二化學(xué)練習(xí)2一、選擇1、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A. 1 molL1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 molL1B. 甲酸與水以任意比例互溶C. 10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱2、已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是 （ ） 加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水 A B C D3、 已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是A實(shí)現(xiàn)該變化

2、的只能是升高溫度 B溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的pH一定減小 D發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 5、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性6、氫氟酸為弱酸。250C時(shí)將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D7、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

3、；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D二、填空題8、（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1molL-1 HCl和10 mL 0.1molL-1的CH3COOH的溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是 ；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為 。（2）將等量的鋅粉分別投入（H+）均為1 molL-1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是 ；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為 。9、有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）

4、三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序?yàn)開。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_。（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體、液態(tài)SO3、液態(tài)醋酸、汞、BaSO4固體、蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）、熔融KNO3。請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)中

5、能導(dǎo)電的是_；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_。 11、有pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液。（1）設(shè)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則其大小關(guān)系是_。（2）相同體積的三種酸溶液與足量的NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則其大小關(guān)系是_。（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則其大小關(guān)系是_。（4）取相同體積的三種酸溶液加入適量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系是_。 13、現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g

6、) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_。(3)若加入C(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_。(4)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將_。(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色_(填“變淺”、“變深”或“不變”)。14、氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣

7、：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol，S = +133.7 J/K 該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā) （填：能或否）。（2）已知在400時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數(shù)值）。400時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能確定）（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同

8、條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)） 。A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2P1B圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1P2 C圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2D圖可能是同溫同壓下，催化劑性能，1215、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0 反應(yīng)來(lái)說(shuō)： （1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8molL-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)= ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有_（填字母）。A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D移出生成的SO3（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。ASO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等 B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv(SO2)逆 = 2 v(O2)正 D容器內(nèi)密度保持不變（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于