【化學(xué)教學(xué)課件】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)課件

1、第2課時 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第1頁，共30頁。1.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.認(rèn)識催化劑的應(yīng)用，感受催化劑在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。第2頁，共30頁。一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗編號12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8探究反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)的定量關(guān)系,嘗試寫出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。下表為反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O

2、+I2在不同濃度時的速率。第3頁，共30頁。v=kc(H2O2)c(HI)實驗歸納的速率方程反應(yīng)速率常數(shù)物質(zhì)濃度對反應(yīng)速率的影響與其在方程式中的系數(shù)并無必然聯(lián)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程。第4頁，共30頁。1.表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。2.通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越 。3.與濃度無關(guān)。受 、 、 等因素的影響。4.反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同?？鞙囟却呋瘎┕腆w表面性質(zhì)理解：反應(yīng)速率常數(shù)第5頁，共30頁。注意：1.對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.固體顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆

3、粒越小，其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。第6頁，共30頁。對于氣體反應(yīng)：減小容器容積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。觀察現(xiàn)象，體會壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：第7頁，共30頁。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響氣體壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響。相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度第8頁，共30頁。在28時，鮮牛奶4小時后變質(zhì)，但在冰箱中，鮮牛奶48小時后變質(zhì)，說明了什么？讓我好好想一想溫度降低，使牛奶變質(zhì)的速率減慢。第9頁，共30頁。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.規(guī)律：溫度升高，化學(xué)

4、反應(yīng)速率加快；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10 K，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的24倍。2.范托夫經(jīng)驗規(guī)則適用范圍有限,只能對一些反應(yīng)速率做粗略估計。第10頁，共30頁。例：對于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10，速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40時完成反應(yīng)的10%需要的時間為（ ）A. 2minB. 3minC. 6minD. 9minA 牛刀小試，我最棒！100101TTavv-=第11頁，共30頁?；罨埽浩胀ǚ肿有纬苫罨肿铀盏哪芰?。或普通分子平均能量與活化分子平均能量的差值?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子

5、。3.了解活化分子，認(rèn)識活化能(Ea)活化能可以為 0：Br + Br = Br2第12頁，共30頁?；罨茉礁?反應(yīng)越 進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越 。難小反應(yīng)進(jìn)程AB+CHEaA BCA+BCEa能量只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。你理解嗎？第13頁，共30頁。溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.升高相同溫度,對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率影響程度一樣嗎?1.溫度對反應(yīng)速率常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?不一樣。溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能有關(guān)。第14頁，共30頁。思考：催化劑的概念是什么？能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。

6、第15頁，共30頁。催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而使k增大，v增大，可見催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)來實現(xiàn)的。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第16頁，共30頁。 （1）與其他因素相比,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?由于催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能高效地提高化學(xué)反應(yīng)速率第17頁，共30頁。（2）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但可以縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時間。（3）催化劑具有選擇性，催化活性受溫度影響較大。第18頁，共30頁。0A轉(zhuǎn)化率時間ab使用

7、催化劑當(dāng)m+n=p時，縮小容器體積思考：已知可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)，如圖所示：由a到b的變化可能采取了什么措施？ 第19頁，共30頁。如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理1.適用于所有的動態(tài)平衡。例如：溶解-結(jié)晶平衡2.平衡移動的結(jié)果是“減弱”而不是抵消。拓展：說明：第20頁，共30頁。2.反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無關(guān)，受 、 、 等因素影響。溫度催化劑固體表面性質(zhì)1.一個化學(xué)反應(yīng)一般要經(jīng)歷的過程：普通分子活化分子新物質(zhì)反應(yīng)活化能一定條件第21頁，共30頁。條件作用規(guī)律實質(zhì)相關(guān)公式注意濃度通常增大反應(yīng)物濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率速率方程不影響反

8、應(yīng)速率常數(shù)，關(guān)系式與方程式系數(shù)無必然聯(lián)系壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，相當(dāng)于改變物質(zhì)的濃度，即增大壓強(qiáng)，可提高化學(xué)反應(yīng)速率無壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響溫度溫度升高反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式活化能越大,溫度對反應(yīng)速率的影響越大催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率不能改變平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，能改變反應(yīng)速率常數(shù);具有選擇性第22頁，共30頁。1.設(shè)C+H2O(g) CO+H2(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v

9、1和v2變化情況為（ ） A.同時增大 B.同時減小 C.v1減小，v2增大 D.v1增大，v2減小A第23頁，共30頁。2.（雙選）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能增大反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率D.升高溫度能增大反應(yīng)速率BD第24頁，共30頁。3.（雙選）N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能加快反應(yīng)速率的是（假定溫度不變）( )A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大 B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He氣使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入He氣A

10、B第25頁，共30頁。4.已知可逆反應(yīng)2NOO2 2NO2 H0，圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應(yīng)中NO的濃度與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、 b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且 v(正)v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點D第26頁，共30頁。5.(雙選)某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（ ）A.正反應(yīng)速率增大 B.平衡正向移動C.容器內(nèi)氣體顏色加深 D.容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大AC第27頁，共30頁。6.對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，在空格里填

11、寫“增大”“減小”或“不變”。編號改變的條件生成SO3的速率1增大氧氣的濃度2壓縮體積3降低溫度4加入催化劑增大增大減小增大第28頁，共30頁。舌頭是柔軟的，但也是血做的刀，稍不慎，開口就會傷人，傷在他人的心靈。第29頁，共30頁。1、做老師的只要有一次向?qū)W生撒謊撒漏了底，就可能使他的全部教育成果從此為之毀滅。盧梭2、教育人就是要形成人的性格。歐文3、自我教育需要有非常重要而強(qiáng)有力的促進(jìn)因素自尊心、自我尊重感、上進(jìn)心。蘇霍姆林斯基4、追求理想是一個人進(jìn)行自我教育的最初的動力，而沒有自我教育就不能想象會有完美的精神生活。我認(rèn)為，教會學(xué)生自己教育自己，這是一種最高級的技巧和藝術(shù)。蘇霍姆林斯基5、沒

12、有時間教育兒子就意味著沒有時間做人。（前蘇聯(lián)）蘇霍姆林斯基6、教育不是注滿一桶水，而且點燃一把火。葉芝7、教育技巧的全部奧秘也就在于如何愛護(hù)兒童。蘇霍姆林斯基8、教育的根是苦的，但其果實是甜的。亞里士多德9、教育的目的，是替年輕人的終生自修作準(zhǔn)備。R.M.H.10、教育的目的在于能讓青年人畢生進(jìn)行自我教育。哈欽斯11、教育的實質(zhì)正是在于克服自己身上的動物本能和發(fā)展人所特有的全部本性。（前蘇聯(lián)）蘇霍姆林斯基12、教育的唯一工作與全部工作可以總結(jié)在這一概念之中道德。赫爾巴特13、教育兒童通過周圍世界的美，人的關(guān)系的美而看到的精神的高尚、善良和誠實，并在此基礎(chǔ)上在自己身上確立美的品質(zhì)。蘇霍姆林斯基14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。園斯金15、教育工作中的百分之一的廢品，就會使國家遭受嚴(yán)重的損失。馬卡連柯16、教育技巧的全部訣竅就在于抓住兒童的這種上進(jìn)心，這種道德上的自勉。要是兒童自己不求上進(jìn)，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培養(yǎng)出好的品質(zhì)。可是只有在集體和教師首先看到兒童優(yōu)點的那些地方，兒童才會產(chǎn)生上進(jìn)心。蘇霍姆林斯基17、教育能開拓人