2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵含解析新人教版

1、PAGE PAGE 8考點(diǎn)規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.下列敘述中,正確的是()。A.14C中含有14個中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體答案:D解析:14C中含有的中子數(shù)=14-6=8,A錯誤;1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素,B錯誤;H2O與D2O是化合物,不是原子,不能互稱同位素,C錯誤;C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì),均為碳的同素異形體,D

2、正確。2.(2020江蘇卷)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)粒子的化學(xué)用語正確的是()。A.中子數(shù)為9的氮原子:79NB.N2分子的電子式:NNC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:ClClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案:C解析:A項(xiàng),中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)表示為716N;B項(xiàng),N2分子的電子式應(yīng)為NN;D項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。3.(2020全國)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子ZWX,得到核素Z+230Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:ZWX+24HeY+01n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()。A.

3、ZWX的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸答案:B解析:依據(jù)題給的變化過程,可確定W=27。根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,Y原子的質(zhì)子數(shù)比X原子的質(zhì)子數(shù)多2,可以得出X原子最外層電子數(shù)為3,Y原子最外層電子數(shù)為5,可以判定X為鋁元素,Y為磷元素。由上述分析可知A項(xiàng)錯誤;Al、P兩元素可分別形成三氯化物AlCl3和PCl3,B項(xiàng)正確;Al、P兩元素位于同一周期且原子序數(shù)P大于Al,故原子半徑Al大于P,C項(xiàng)錯誤;磷元素的常見含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D項(xiàng)錯誤。4.(2020廣西南寧模擬)下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的

4、是()。A.當(dāng)原子形成簡單離子后,其最外層上的電子數(shù)可超過8個B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個時,電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng)C.原子核外電子中,最外層上的電子能量最高D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:C解析:短周期元素原子形成簡單離子,最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),可為2或8等,A項(xiàng)錯誤;短周期主族元素原子最外層上的電子數(shù)少于4個時,電子數(shù)越少,還原性越強(qiáng),B項(xiàng)錯誤;短周期元素原子核外電子離核越遠(yuǎn),能量越高,C項(xiàng)正確;短周期元素最外層上的電子為2或8時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯誤。5.下列敘述中正確的是()。A.兩種粒子若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具

5、有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案:C解析:兩種粒子若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,例如鈉離子和氟離子,A項(xiàng)錯誤;單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,例如H+不滿足稀有氣體元素原子的核外電子排布,B項(xiàng)錯誤;兩原子如果核外電子排布相同,那么質(zhì)子數(shù)相同,則一定屬于同種元素,C項(xiàng)正確;陰離子是原子得電子后的離子,則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D項(xiàng)錯誤。6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次

6、增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()。A.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物有很多種B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案:B解析:X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是碳元素;Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為鋁元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為硫元素;W是制備一種高

7、效電池的重要材料,是鋰元素。元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等,故A正確;W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4,則Li+的最外層只有兩個電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故C正確;硫元素和碳元素可形成共價化合物CS2,故D正確。7.(2020山東臨沂外國語學(xué)校高三月考)下列有關(guān)說法正確的是()。A.該組化合物中只含有共價鍵:H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D.由不同種非金屬原子間通

8、過共用電子對形成的化合物是共價化合物答案:D解析:NH4Cl中既含有共價鍵,也含有離子鍵,A項(xiàng)錯誤;非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl,也可能為單質(zhì),如H2、O2,B項(xiàng)錯誤;NH4NO3為離子化合物,C項(xiàng)錯誤;非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物,D項(xiàng)正確。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.離子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點(diǎn):XWC.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合

9、物一定含離子鍵和共價鍵答案:B解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X的原子序數(shù),則Y為Na元素;Z位于元素周期表第A族,且Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),則Z為Mg元素;W與X屬于同一主族且為短周期元素,則W為S元素,即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素。硫離子核外有3個電子層,而鎂離子和鈉離子核外均含有2個電子層,故硫離子半徑最大,鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),鈉離子半徑大于鎂離子半徑,因此離子半徑r(W)r(Y)r(Z),A項(xiàng)錯誤;水分子間能夠形成氫鍵,水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn),B

10、項(xiàng)正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性YZ,則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的強(qiáng),C項(xiàng)錯誤;由X、Y組成的化合物可能是Na2O,也可能是Na2O2,Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和共價鍵,D項(xiàng)錯誤。9.短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()。A.元素D的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬

11、于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)答案:B解析:根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對位置可知,設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B的原子序數(shù)是x+9,C的原子序數(shù)是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N元素,B是S元素,C是F元素。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,因此D是C元素。C元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8,A項(xiàng)錯誤;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),F是最活潑的非金屬元素,因此HF的穩(wěn)定性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;在SF6分子中,S與F以共價鍵結(jié)合,SF6是共價化合物,C項(xiàng)錯誤;氨

12、氣與硝酸的反應(yīng)是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),H2S與濃硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),兩者反應(yīng)類型不同,D項(xiàng)錯誤。10.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。(已知:甲+E2丙+B2,甲+丙丁)下列說法正確的是()。A.離子半徑:DCBB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D.丁物質(zhì)均由非金屬元素組成,只含共價鍵答案:B解析:A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A

13、元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物,則A為氫元素,10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF;已知甲+E2丙+B2,甲+丙丁,則E的單質(zhì)為雙原子分子,故E為Cl元素,則B為氮元素,且B、C相鄰,則C為氧元素,故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl;D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等,且原子序數(shù)大于氧元素的原子序數(shù),則D元素處于第三周期,最外層電子數(shù)為3,故D為Al元素。N3-、O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3-O2-Al3+,A項(xiàng)錯誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH

14、3、NH4+、NH2-三種,B項(xiàng)正確;D為Al元素,Al在周期表中的位置是第三周期第A族,C項(xiàng)錯誤;丁為NH4Cl,既含有離子鍵又含有共價鍵,D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(本題共4小題,共50分)11.(12分)科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是。A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵B.合成O4的反應(yīng)可看作是核聚變反應(yīng),不屬于化學(xué)變化C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體D.O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)劑的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它

15、們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的:上述變化中,(填序號)相當(dāng)于氧分子被氧化;(填序號)相當(dāng)于氧分子被還原。(3)寫出O22-的電子式:。(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為、。答案:(1)CD(2)(3)OO2-(4)1517解析:(1)O4是由非金屬元素氧元素組成的,所以其化學(xué)鍵是非極性鍵,A錯誤;合成O4的反應(yīng)中元素種類不變,屬于化學(xué)變化,B錯誤;O4、O2、O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,C正確;對比O3、O2的性質(zhì),O4的氧化性更強(qiáng),可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑,D正確。(2)由O2制備含O2+的變化中,元素化合價升高,相當(dāng)于氧分子被氧化;制備含O2-、O22-

16、的變化中,元素化合價降低,相當(dāng)于氧分子被還原。(3)O22-的電子式為OO2-。(4)氧元素核電荷數(shù)是8,所以O(shè)2+、O2-中的電子數(shù)分別為82-1=15、82+1=17。12.(14分)A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)D的兩種常見氧化物中均含有(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的

17、溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為。(5)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),A和E所形成的簡單氫化物中,共價鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(6)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:。答案:(1)第二周期第A族(2)離子鍵(3)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)H2OH2S(6)氟和氯同在第A族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵解析:B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,說明B與G為第A族元素;所以B為F,G為Cl;D為同周

18、期主族元素中原子半徑最大的元素,所以D為Na;A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,所以A為O,E為S。(1)F在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)Na2O、Na2O2中均含有離子鍵。(3)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O。(4)NaOH溶液與Cl2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。(5)氧原子吸引電子的能力比硫原子強(qiáng),共用電子對偏移程度更大,所以H2O、H2S中共價鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2OH2S。(6)氟和氯同在第A族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵,所以都能與H

19、2反應(yīng)生成HX型氫化物。13.(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。XZ回答下列問題:(1)元素X在周期表中位于第族;W和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀(填化學(xué)式);ZO2和YO中還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。答案:(1)AHCl(2)HOCl(3)BaSO4SO2解析:由X、Z在周期表中的相對位

20、置可知X在第二周期,X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,可判斷X為C;Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,可判斷Y為N;根據(jù)元素在周期表的位置可判斷Z為S,W為Cl。(1)碳元素在周期表中的位置為第二周期第A族;Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S。(2)Cl2溶于水后生成HClO,根據(jù)其結(jié)構(gòu)及各原子最外層電子可寫出其電子式為HOCl。(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將SO2氧化為SO42-,故白色沉淀為BaSO4,在該反應(yīng)中SO2為還原劑,NO為還原產(chǎn)物,所以還原性SO2NO。14.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),且反應(yīng)后的溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式), 其主要原因是。(4)A與X